（理化完卷时间100分钟，满分150分） 2019年4月
可能使用的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
六、选择题(每小题只有一个正确选项，共20分) 27. 属于纯净物的是
A．液氧
B．啤酒
C．牛奶
D．河水
28．碳酸钾（K2CO3)中，碳元素的化合价是
A．0
B．-2
C．+2
D．+4
29．属于有机物的是
A．CH4
B．CO C．CO2 D．H2CO3
30．符号中只表示微观意义的是
A. H2O B. Mg C. 5H2 D. He 31.关于铜的性质描述中，属于化学性质的是
A．红色固体
B. 常温不易与氧气反应
D．良好的延展性
C．具有优良的导电性 32. 在水中能形成溶液的是
A．面粉
B．食盐 C．泥沙 D．碳酸钙
33. 关于空气成分的说法正确的是
A. 空气中的氮气约占总体积的21% B. 空气中的氧气能支持燃烧 C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 34.属于氮肥的是
A. (NH4)2SO4 B. NaCl D. Ca(H2PO4)2 35．关于分子、原子的说法正确的是
A. 分子和原子都能直接构成物质 B. 保持氧气化学性质的微粒是氧原子 C.水由液态变成气态时水分子的质量变小 D. 干冰中的二氧化碳分子是静止不动的 36.物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是
A．水银 银
Ag
B．烧碱 碳酸钠 Na2CO3
D．胆矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
C．生石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 37．关于金刚石、石墨的说法正确的是
A．都具有导电性
B．都是黑色固体
C．金刚石的硬度小于石墨 38. 下列实验操作正确的是
D．是碳元素的同体素异形体
39．有关物质用途的说法错误的是
A．碳酸钙可用作补钙剂 C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．干冰用于冷藏食品
D．明矾用于净化水
40． NaOH＋HClNaCl＋H2O，该反应的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．复分解反应
41．对反应现象的描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光
B．在氢氧化钠溶液中滴加足量盐酸，溶液由红色变成无色 C．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色 D．表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，会有气泡产生 42．下列化学方程式书写正确的是
A．CuO＋H2Cu＋H2O B．2H2O通电 2H2 + O2↑ C．Fe2O3＋HClFeCl2＋H2O D．2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 43. 下图是某化学反应前后的微观模拟图，下列叙述正确的是
A. 该反应中a、d属于氧化物
B. 反应物a、b是由原子构成的，生成物c、d是由分子构成的 C. 该反应中，参加反应的a、b的质量比为17:24
D. 该化学反应中，反应物和生成物a、b、c、d的微粒个数比为1:1:1:1 44．能达到实验目的的是
选项 A B C D 实验目的 鉴别CO和CH4 除去NaCl中少量HCl 除去氯化钠中的碳酸钠 除去CaO中的CaCO3 石灰水的烧杯 加硝酸银溶液后过滤 加入过量的稀盐酸，蒸发 加入适量稀盐酸 实验方法 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清45. 只用一种试剂一次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是 A. 稀盐酸
B. 氢氧化铜 C. 硝酸银溶液
D.稀硫酸
46. 取10g碳酸钙高温灼烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列
判断正确的是
A．生成了二氧化碳 B．生成了氧化钙
C．参加反应的碳酸钙质量约为 D．剩余固体的质量为
七、填空题（共20分）
47.请用所学的知识回答下列问题。
①氢气用作优质燃料，利用了氢气的 （1） 性；②用活性炭净化水，利用了活性炭的 （2）性； ③常见的化石燃料包括煤、石油和 （3） ；④烧菜时，NaCl溅到炉火上，火焰呈 （4） 色； ⑤氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 （5） 。
⑥蜂蜜中的果糖（化学式为C6H12O6）含有 （6） 种元素，该物质中质量分数最高的元素为 （7）。90g果糖的物质的量为 （8） mol，其中所含氢原子的个数是n××10，则n的数字是 （9） 。
48.根据下表回答相关问题。
温度（℃） 溶解度（g/100g水） 23
0 20 40 50 60 110．0 80 100 KNO3 NaCl ① 20℃时两种物质溶解度的关系是KNO3 （10） NaCl(填“＞”或“＝”或“＜”)。 ②除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是 （11） 。 ③配制200g %的生理盐水，需要称取氯化钠固体 （12） g。
④60℃时，50g水中溶解43g硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量 （13） g（精确到）；当其它条件不变时，也可以降温到 （14 ） ℃恰好饱和 。
49. 工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，
设计如下部分流程。
①步骤I中操作名称是 （15） 。
②固体A的成分是 （16） ；步骤Ⅱ中滤液C内所含溶质有 （17） ；
③写出步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式 （18） 、生成铁的化学方程式是 （19） 。
八、简答题（共20分）
50．请根据下列实验装置,完成相关问题。
①仪器的名称：a （20） ；仪器的用途:b （21） 。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式是 （22） ，选用的发生和收集装置是 （23） （填装置编号）。充分反应后,从剩余固体中分离出二氧化锰的实验操作顺序是 （24） (填编号) 。
Ⅰ.过滤 Ⅱ.洗涤 Ⅲ.溶解 Ⅳ.烘干
③ 用大理石与稀盐酸反应欲制取二氧化碳气体（杂质不与稀盐酸反应），参加反应的碳酸钙的质量是 （25） g（通过化学方程式列式计算）
④充分反应后经测定③中溶液的pH为3（注：氯化钙溶液呈中性），为了处理该溶液使其只得到CaCl2溶液，应该向溶液中加入过量 （26） （填下列编号） ，充分反应后过滤。 Ⅰ.Ca(NO3)2 Ⅱ. CaCO3 Ⅲ. CaO Ⅳ. Ca(OH)2
51.通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。
①装置A中反应的化学方程式为 （27） 。 ②装置B中氢氧化钠溶液的作用是 （28） ；
③装置C中黑色固体变红色，其化学方程式为 （29） ； ④下列对该实验的分析正确的是 （30） （选填编号） Ⅰ. 给装置A中通入二氧化碳，装置C中可生成铜
Ⅱ.装置C中固体减少的质量与装置D中增加的质量相等 Ⅲ. 实验结束时应先熄灭C处酒精灯
Ⅳ.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化
52.某废液M可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分进行实验探究。 【资料信息】
物质 常温下溶液的pH 【探究过程】
实验步骤 步骤一：取适量废液M于试管中，滴加无色酚酞试液。 NaCl 7 NaOH 13 Na2CO3 11 Na2SO4 7 实验现象 实验结论 有同学认为废液M中一定含有NaOH。 无色酚酞变红色 请你对该结论作出判断并说明理由 （31） 。 步骤二：重新取适量废液M于试管中，滴加足量的稀盐酸。 有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 废液M中一定含有 （32） 。判断依 据是 （33） （用化学方程式表示）步骤三：再重新取适量废液M于试管中，先滴加过量的稀硝酸，再滴加过量的 （34） 溶液，静置。 步骤四：取步骤三中的上层清 液，滴加过量的 （35） 溶液。
【实验反思】 步骤三第（34）空中滴加的溶液一定要过量的原因是 （37）
有白色沉淀 有白色沉淀 由步骤三、步骤四可知： 废液M中一定有 （36） 2018学年第二学期初三化学教学质量检测试卷
参考答案及评分标准
六、选择题（每小题1分，共20分） 27 28 29 30 31 A D A C B 32 B 33 B 34 A 35 A 36 D 37 38 39 40 41 42 D A C D B D 七、填空题（20分），八、简答题（20分）
43 C 44 C 45 D 46 C 题号 空号 （1） （2） （3） 47 （9分） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 可燃 吸附 天然气 黄 MgH2＋2H2OMg(OH)2↓＋2H2↑ 三 氧元素 6 答案 分值 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 2分 合理给分 全对给分 说明 （10） ＜ (11) 48（5分） (12) (13) (14) 49 （6分） （18） （17） 冷却热饱和溶液或降温结晶 50 （15） 过滤 （16） Cu、Fe、Zn ZnSO4 、FeSO4 、H2SO4 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑或 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 写2种得1分，全对得2分 写一个给分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 （19） Zn＋FeSO4ZnSO4＋Fe （20） 铁架台 50 （9分） （21） 收集气体或进行某些反应的容器 （22） （23） A、D （24） Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ （25） 解：设参加反应的碳酸钙为x mol CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 x 1/x=1/ x= 碳酸钙的质量=×100=10g 答：参加反应的碳酸钙为10g （26） Ⅱ （27） 51 （4分） （30） （28） 吸收剩余的二氧化碳 （29） COCuOCuCO2 1分 1分 1分 1分 合理给分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 Ⅲ （31） 不正确。因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红色 （32） Na2CO3或碳酸钠 （33） 52（7分） Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O 合理给分 全对给分 合理给分 （34） 硝酸钡 （35） 硝酸银 (36) (37) 氯化钠和硫酸钠 为了检验并除尽溶液中的硫酸钠，防止其对氯化钠检验的干扰
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