1、Mg2+、Ar、Br
——
、
Ca2+按半径增加顺序是（Mg2+＜Ca2+＜Br——
＜Ar）
2、气态时，Ti2+、Ti3+、Ti中半径最大的是（Ti），电离出第一个电子所需能量最大的是（Ti3+）
3、气态时，F—
、O2—
、
Na+中半径最大的是（O2—
），电离出第一个
电子所需要的能量最大的是（Na+） 4、Na、Na+、O、Ne按第一电离能增加的顺序为（Na＜O＜Ne＜ Na+）。
5、前六周期元素中，第一电离能最小的是（Cs），第一电离能最大的是（He） 6、同一副族元素，第五周期元素的I1（＜）第四周期元素的I1。 7、比较下列每组中哪个元素第一电离能较高？（1）Li＞Cs； （2）Li＜F；（3）Cs＜F；（4）F＞I。 8、Sr、Ba、Ra的第一电离能的大小顺序为（Sr＞Ba＞Ra） 9、O、Cl、Al、F按第一电子亲和能增加的顺序排列为（Al＜O＜F ＜Cl）
10、比较下列每组中哪个元素的第一电子亲和能较高：（1）C＜F （2）F＞I （3）F＜Cl （4）O＜S
11、分子中（原子吸收
电子的本领）叫电负性
12、前六周期中电负性最大的元素是（F），电负性最小的是（Cs） 13、预测第111号元素属于第（7）周期（IB）族。
14、金属铯所属的晶型为（体心立方晶格） 15、金属钙所属的晶型为（面心立方最密堆积）。
16、SnO2具有（金红石）结构。
17、碳的同素异构体有（金刚石、石墨、C60） 18、白磷的基本结构单元是（P4）。 19、单质硫的基本结构单元是（S8） 20、K2O晶体属于（反莹石结构），TiO2晶体属于（金刚石结构） 21、SO2分子以（sp2）杂化轨道成键，硫原子与氧原子形成σ键同时，尚有一个（∏43键） 22、NO2分子以（不等性sp2）杂化轨道成键，氮原子与氧原子间形成σ键同时，尚有一个（∏33键）
23、SO3分子存在的离域∏键为（∏64） 24、NO—
3分子中氮原子以（sp2）杂化轨道成键，氮原子与氧原子间形成σ键同时，尚有一个（∏64键）
25、在5水硫酸铜的晶体中，有（1个）结构水，（4个）配位水。 第三章
1、据溶剂酸碱理论，
凡某一溶质在溶剂中产生（或反应生成）该溶剂特征阳离子的物质为（酸），而产生（或通过反应生成）该溶剂特征阴离子的物质为（碱）。
2、在液NH3溶剂中，NH4I是（酸），因为生成了（NH4+） 3、KH在在液NH3溶剂中是（碱），因为生成了（NH—
2） 4、HNO3在硫酸溶剂中是（碱），因为生成了（HSO—
4）
5、HClO4在硫酸溶剂中是（酸），因为生成了（H—3SO4） 6、碱金属在浓氨中，离解生成（氨化金属）和（氨化电子）而不放出氢气。
7、软硬酸碱原理认为，CH3CO+—F—属于（硬
—硬）搭配，故CH3COF能稳定存在。而CH3CO+—I—
属（硬—
软搭配），所以CH3COI不能形成
8、共轭酸碱对的酸性常数Ka和碱性常数Kb之间的关系，可表示为（Ka=1/Kb） 9、根据鲍林规则，含氧酸中非羟基氧数目越多，其酸性（越强） 10、根据软硬酸碱理论，原子轨道不易变形的路易斯酸，称为（硬）的酸碱。
11、软硬酸碱理论中，软的含义是指酸碱物种的原子轨道（易变
形），原子轨道间（互相重叠），表示软酸软碱作用易生成共价键。 12、根据软硬酸碱原理，LiI+CsF=CsI+LiF反应向（正方向）进行。 13、I—
3是由 构成的离子，根据软硬酸碱理论，他们属于（软—软结合），所以能稳定存在。
14、根据软硬酸碱理论， 属于（硬—硬）匹配，而 属（硬—软）匹配，所以二者都是稳定的。 15、在水中，HClO4、HNO3、H2SO4、HCl都是强酸，所以水师这四种酸的（拉平溶剂） 16、在水中是强酸的HClO4、HNO3、H2SO4、HCl，在醋酸中他们酸强度却各不相同，所以醋酸对这四种酸具有（区分效应），醋酸是他们的（区分溶剂） 17、在水中，H2S、H3PO4、HCl是不同强度的酸，水对这三种酸有（区分作用）,是他们的（区分溶剂） 18、高氯酸在硫酸中显（酸性），硝酸在硫酸中显（碱性） 19、习惯上将（酸强度大于100％的H2SO4）的一种酸或酸介质叫做超酸。 第五章
1、判别配离子构型的经验规则是，如果分裂能Δ（＞）电子成对能p，则配离子一般为低
自旋型，如果Δ（＜）电子成对能p，则配离子一般为高自旋型。 2
价数（Co、+3），配体的结构简式是（H2N—CH2—CH2—NH2），配位数3+
（5）
16、按晶体场理论， 和 两种配离子中，d电子排布式为其它有机σ给予体），这是因为（由于混合型配合物增加了金属的电子密度，有利于形成、配合物 是（6）。
中，配体为（ ），Co3+
的配位数为（6）。 3、中心离子的d轨道在八面体中分裂为（2）组轨道，CoF3—
6的晶体场稳定化能为（—4Dq） 4、配合物 的中心离子采用的杂化轨道为（dsp2） 5、配合物 的中心离子采用的杂化轨道为（d2
sp3）,配合物的磁矩为（0B.M.） 6、配合物的化学键理论只有有（现代价键理论），晶体场理论和配位场理论和（分子轨道理论）。
7、配位化合物 的中心离子是（Pt2+
），配位原子是（Cl、N），配位数为（4），它的系统命名的名称为（三氯二氨合铂（Ⅲ）酸） 8、配合物 的系统命名为（五氯一水合铁（Ⅲ）氨酸），配离子的电荷是（+3），配位体是（F、H2O），配位原子是（F、O），中心离子的配位数为（6），根据晶体场理论，d电子的排布为（t3
2
2geg）,根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（d2
sp3
），属（内轨）型配合物。 9、 名称为（三氯化三乙二铵合钴（Ⅲ）），中心离子及其
10、 为低自旋配合物， 为高自旋配合物，据晶体场理论，t2g和eg轨道上的电子排布分别为（t6
0
2geg）和（t3
2
2geg）。 11、对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7
电子组态。则在弱场中，t2g轨道上有（5个）电子，eg轨道上有（2个）电子；在强场中，t2g轨道上有（6个）电子，eg轨道上有（1个）电子。
12、已知Co的原子序数为27，Co(NH3+
3)6和Co(NH2+
3)6离子的磁矩分别为0和3.88B.M.。由此可知中心离子的d电子在t2g和eg轨道中的分布（电子组态）分别是（t6
0
2
2geg）和（t2geg）。 13、已知铁的原子序数为26，则Fe2+
在八面体场中的晶体场稳定化能在弱场中式（—4Dq）,在强场中是（—24Dq）。 14、Ni2+
的两种配合物， 是（顺磁性），其空间构型为（四面体）， 是（逆磁型），其空间构型为（平面正方形）。
15、指出下列配合物中未成对电子数： （1） （2） （3） （4）
（t6
1
5
2
2geg）和（t2geg）；晶体场稳定化能分别为（—18Dq和—8Dq），磁矩较大的是（ ）。 17、在配合物Cr（H2O）(en)（C2O4）（OH） 中，中心原子的氧化态是（+3），配位数是（6），配位原子是（O和N）,按系统命名法应称为（一水一乙二胺一草酸根一羟基合铬离子）。
18、以下各配离子的中心离子中不成对电子数为：Ni(H2+
2O)6 (2)， Mn（CN）4—
6
（1）；
Cr(H3+
2O)6(3)；Zn（CN）4—6
（0）；FeF3—
6（5）
19、已知 的磁矩为3.2B.M.，按价键理论，中心原子的杂化轨道为（sp3
），空间构型为（四面体型），中心离子配位数为（4）。按晶体场理论，中心原子的d电子的排布为（e4
t1
2），为成对电子数为（2）。
20、金属原子簇化合物是指（M—M分子氮配合物）。
21、金属羰基化合物的稳定性（高于）分子氮配合物
22、目前制得的单核分子氮配合物都是混配型的（通常只有一个氮分子而有几个共同配体，如氨、卤素、膦或
反馈∏键）。 23、 的空间构型近似为（平面正方形） 24、 中Re原子采取（dsp2
）杂化与Cl—
成键。
25.在二茂铁Fe(C5H5)2中，作为配体 (C5H5)—
2
没有（孤电子对），而是以（∏键电子）与金属结合。
26、Cr、Mn、与CO形成最简单羰基配合物的分子式分别为（
Cr(CO)6
）
和
（Mn(CO)10） 27、二茂铁分子轨道中共有（9）个成键（包括非键）轨道和（10）个反键轨道。 28、Re2—
2Cl中Re—Re之间为（4）重键，这些键分别为（1个σ，1个金属键，2个∏）键。 29、CO作为配体时，以（C）作为配位原子，这是（因为C的电负性小于O）。
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