化学反应计算

1. 有关物质的物质的量、物质的质量、粒子数、气体体积间的换算； 2. 物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算； 3. 化学反应中物质的量的计算。

通过前面的复习我们知道物质的量是将微观粒子与宏观物质联系起来的一座桥梁。

0.5 moL CO2 约含有______个CO2 ； 约含有______个电子； 质量为______ g； 在标准状况下体积约为_______ L ；

如将上面的CO2通入250mL NaOH溶液恰好完全反应生成Na2CO3，则Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______；(假设溶液体积没有变化)

如要将所得的Na2CO3溶液重新转变为CO2约需至少加入2.5moL/L HCl______ L。

4.物质的量在方程式中的运用

化学方程式中各物质的系数比就是它们的物质的量之比。 注意：单位上下一致 左右相当

1>23g Na与6moL 水充分反应后（不考虑水的蒸发），溶液中Na＋和水分子的个数比是多少？生成的氢气的体积（标况下）是多少？

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练习i：8.4gNaHCO3固体中加入20mL一定浓度的稀盐酸完全反应，计算： （1）标准状况下生成CO2的体积。 （2）稀盐酸中溶质的物质的量浓度。

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练习ii:有未知浓度的碳酸钠溶液200ml，加入足量的稀盐酸能生成5.6L（标准状况下），计算：

（1）原碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少？

（2）若将反映生成的CO2全部通过过量的澄清石灰水中，能产生沉淀多少克？

2>取MnO2 17.4g与200mL 18moL/L的浓HCl加热完全反应，产生标准状况下氯气多少升？如果将生成的氯气完全通入石灰乳，可以获得多少克漂白粉？（过程手写）

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练习2：在加热条件下，用二氧化锰一足量的弄盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况下）。计算：

（1）反应中消耗的MnO2的质量？ （2）反应中转移电子的物质的量？

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3>某同学为探究镁铝合金中铝的质量分数，穿着棉袄在标准状况下进行下列三次实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金，有关数据如表所示。

实验序号 合金质量/mg 气体体积/mL 甲 510 560 乙 775 672 丙 918 672 求：（1）合金中铝的质量分数； （2）所用盐酸的物质的量浓度。

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练习3：将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120ml的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液的体积不变，试求： （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别是多少? （2）原盐酸的物质的量浓度。

4>取50.0ml的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到

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14.51g的白色沉淀。用过量的硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体生成，试计算：

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 （2）产生的气体的体积在标况下的体积。

练习4：38.0g和Na2CO3混合物，加入足量的盐酸，放出的气体在标况下的体积为8.96L，求混合物中的物质的量NaHCO3？

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5>.实验室用60g的含CaCO380%的大理石与足量的12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）求：

（1）参加反应的浓盐酸的体积 （2）生成二氧化碳的体积（标况下）？

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习题

1、把7.8g过氧化钠溶于93.8g水中，完全反应后，所得到的溶液中溶质的质量分数是多少？

2、1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全反应，共收集到标况下气体672ml，通入一定体积的氧气恰好完全溶于水，求通入氧气的体积（标况下）？

3、把混有10.2g氧化铝的铝粉投入1L1.5mol/L的NaOH溶液中，过一段时间后过滤，溶液增重12.6g，若反应后，溶液体积仍为1L。求反应后溶液中溶质的物质的量浓度？

4、由铜片、锌片和100ml的稀硫酸组成的原电池中，则当铜片上共放出4.48L（标况下）气体时，硫酸恰好完全反应。请回答： （1）写出正负极的电极反应式和总反应式。

（2）有多少电子通过了导线？原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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