永安市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）

A．化学式为C6H6O6

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 2． 下列说法不正确的是（ ） A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应

B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷

D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

3． 有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ） ．．

①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同

A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤

4． 有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ） A．Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3 B．Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6 C．两容器中所含气体分子数一定不同 D．两容器中所含气体的质量一定不同 5． 【2017新课标1卷】已知

（b）、

（d）、

（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）

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A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

6． 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗（ ）

A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1 D．9y/x mol﹣1

7． 仪器名称为“蒸发皿”的是

常

数

为

A．（ ）

B． C． D． 8． 近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．石墨极发生的反应是2H2O+2e=== H2↑+2OH—

—

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g 9． 下列叙述正确的是

A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH) B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl)>c(NH4) C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响 D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11

10．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是

-

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A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+

11．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）

A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子 C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1

12．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品 13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 Fe3+有氧化性 浓硫酸有强氧化性 SiO2有导电性 陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 浓硫酸可用于干燥H2和CO SiO2可用于制备光导纤维 14．下列说法中正确的是（ ） A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼 B．酯在碱性条件下的

水解生成相应的羧酸和醇

C．参与酯化反应的物质一定有两种 D．能发生银镜反应的物质不一定是醛

15．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应

积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低 C. 物质B的质量增加 D.

16．下列图示与对应的叙述相符的是

达平衡后，保持温度不变，将容器体

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A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。 C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c17．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精

18．3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：下列说法中不正确的是（ ） A．a=4

B．S2O32﹣是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol 19．下列关于有机物的叙述错误的是 A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水

B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同 C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 20．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）

A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质

的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

二、填空题

21．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

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（1）甲同学欲用下图所示实验来证明达到目的，原因是___________。 （2）为探究入不同质量的的质量/g 40s末 由此得出的结论是______________。 （3）为分析试管 滴加试剂 产生气泡情况 和I 5滴较快产生细小气泡 对体积 是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）

1%

加入容器中，在一定质量范围内，加0.2 61 0.4 86 的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下：

0.1 49 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有II 5滴缓慢产生细小气泡 III 5滴0.3无气泡产生 ）

结论是___________，实验III的目的是___________。 （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中

溶液加入

溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个

均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和．．．．．．

分解反应的催

___________（按反应发生的顺序写）。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。

22．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:

（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。

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（2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。

（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。 （4）反应②的化学方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。 （6）A的结构简式_______________________。

（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。

（8）一定条件下，化合物Ⅶ（

构简式__________________________________。

）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结

23．各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰

（）也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：

已知：

请回答下列问题：

（1）工业上物质B主要来源于_____，物质D的名称是_______；每个C分子中最多有____个原子共平面。 （2）结合过氧化苯甲酰结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是________。 （3）写出反应②的化学方程式________，反应类型为________。

（4）某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有______种，请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:____________。 ① 含有联苯（

）结构单元.无其他环状结构

②在一定条件下能发生银镜反应 ③ 1mol F最多可消耗4mol NaOH

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（5）请写出以苯乙烯为原料，合成示例如下：

的流程，无机试剂任选，注明反应条件。____________

24．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：

Ⅰ．C（s）＋H2O（g）Ⅱ．CO（g）＋H2O（g）Ⅲ．CaO（s）＋CO2（g）燃烧炉中涉及的反应为

Ⅳ．C（s）＋O2（g）===CO2；

Ⅴ．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）。

（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）衡常数K＝_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。

（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则C＝O的键能为________ kJ/mol。

（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

CaCO3（s）＋2H2（g），其反应的平

CO（g）＋H2（g） K1； CO2（g）＋H2（g） K2； CaCO3（s） K3；

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永安市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 D 2 D 12 C 3 D 13 B 4 B 14 D 5 D 15 B 6 D 16 D 7 D 17 B 8 D 18 D 9 A 19 C 10 B 20 C 二、填空题 21． （1）. 不能 （2）. 因为没有确认内，

质量越大，反应速率越快 （4）.

对 （7）.

分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于

；催化剂被还原后所得物质又能被

效果好 （5）. 做对比实验，证明

的质量和化学性质是否改变 （3）. 在一定质量范围和

对

的分解均有催化作用，且

比 （8）. 氧化生成催化剂。 C6H5CH2OH +

催化

的分解没有催化作用 （6）.

22．醚键、肽键（羰基） C16H17NO2 氧化 取代 2C6H5CHO +O2 2 C6H5COOH

C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O

23． 石油裂解（石油化工） 苯甲酸 16 分子中有过氧键，具有强氧化性

取代反应 12

24．K1·K2·K3 25% 不变 1：a 803 正向 不变

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