最新人教版高中化学必修一全册教学设计：第二章 化学物质及其变化

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

课题：第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类(一) 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 授课班级 课 时 1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。 2、知道胶体是一种常见的分散系 1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。 1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。 2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。 重 点 知 识 结 构 与 板 书 设 计 初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类 难 点 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法 第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类(一) 一、简单分类法及其应用 1．交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 2、树状分类法 二、分散系( dispersion system)及其分类 1、分散系 (1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。 (2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)、分类： 常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。 一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（1）页

［引入］大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。 ［投影］图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。 ［导入］初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。 ［板书］第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类(一) ［引入］我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。 ［板书］一、简单分类法及其应用 [思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。 (氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 碱 ：KOH 盐：Na2SO4 ) (固体：CaO、KOH、Na2SO4 气体：HCl 、SO2 液体：H2SO3 ) ［讲］在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 ［问］对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？ ( 从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。) ［讲］由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。 [板书] 1．交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 ［讲］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。 [板书] 2、树状分类法 ［问］如果我们再继续分类的话，还可以怎么分? (单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。) (氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（2）页

由生活实际入手，学生讨论图书及商品的分类方法，理解物质的分类的意义。 酸和无氧酸。) (碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。) (盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……) ［投影］ ［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？ (树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。) ［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。 [点击试题]下列物质中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中， 其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 . ［过］化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢？请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。 [板书] 二、分散系( dispersion system)及其分类 1、分散系 (1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。 (2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 ［讲］对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。 [思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。 [投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 分 散 质 分 散 剂 气 液 固 气 气 气 实 例 空气 云、雾 烟灰尘 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（3）页

气 液 固 气 液 固 液 液 液 固 固 固 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 ［问］按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ ［讲］如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。 [板书] (3)、分类： 常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。 一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。 ［小结］那么不同的分散系有什么区别呢？胶体又有些什么性质呢？欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。 教学回顾：

教 案

课题：第二章 第一节 物质的分类(二) 教 学 知识 与 技能 授课班级 课 时 1、了解胶体的重要性质和应用。 2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（4）页

目 的 过程 与 方法 1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类 2、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。 情感 充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技态度 活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学价值观 的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。 重 点 胶体的重要性质和应用 难 点 制备胶体的实验 知 识 结 构 与 板 书 设 计 三、胶体( colloid ) 1、胶体的分类 2、胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl 四、胶体的性质 1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象 4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。 方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。 5、胶体的应用 （1）工业除杂、除尘 （2）.土壤的保肥作用 （5）豆腐的制作原理 （4）江河入海口处形成三角洲 （3）明矾的净水作用。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？ -9 (分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径<1 纳米 （即10m） 胶体：1 纳米≤分散质直径≤100纳米 浊液：分散质直径>100纳米) ［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 ［过］生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。 ［板书］三、胶体( colloid ) 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（5）页

1、胶体的分类 ［投］（1）、根据分散质微粒组成的状况分类： ［讲］如：Fe(OH)3 胶体胶粒是由许多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ［投］（2）、根据分散剂的状态划分： ［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3 溶胶、Al(OH)3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 ［板书］2、胶体的制备 实验探究：胶体的制备 步骤： 1、取烧杯盛25 mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾； 2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀) 3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3 胶体。 ［板书］(1) 化学分散法： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl ［讲］除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉， ［转问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？ ［学生活动］一代表上台演示。 操作：将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。 现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为Fe(OH)3胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。 ［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？ 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（6）页

请同学们阅读教材P28上的科学视野，了解胶体的其它性质。 ［投影比较］ ［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。 ［旁白］图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散射光。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。 ［设问］胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？ ［板书］四、胶体的性质 1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 ［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。 ［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动。 ［旁白］用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。 ［板书］2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 ［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？ ［讲述］胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？ ［投影比较］ 1.许多聚集的Fe(OH)3分子 无 ［点击试题］ 规则 1、Fe(OH)3胶体中，分散质是＿＿＿，作＿＿＿＿定向或不规则）2.无规则 定向运运动。 动 阴 阳 ＋―2.NaCl溶液中，Na和Cl作＿＿＿＿运动。通直流电后作＿＿＿ ＋―运动，Na向＿＿＿极移动，Cl向＿＿＿极移动。 ［设疑］若给Fe(OH)3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？ ［播放录像］Fe(OH)3胶体的电泳实验，请观察： 现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红 褐色逐渐变浅。 ［讲述］从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电 场作用下，胶粒作了定向移动。 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（7）页

［设问］通电后，Fe(OH)3胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？ ［回答］Fe(OH)3胶粒带正电。 ［小结］像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。 ［板书］3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。 ［设疑］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH)3胶粒为何带正电？ 表面积大吸附能力强可吸附［分析］胶体粒子小 通电Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子，带正电溶液中的离子阴极区液体颜色变深。 向阴极移动吸附离子［投影归纳］胶体粒子小表面积大带电通直流电向电极作定向移动。 ［多媒体动画模拟］电泳现象。 ［旁白］图中大球表示胶粒，表示被胶粒吸附的离子的种类。 胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳 极作定向移动。 ［讲述］一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带 同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不 能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶 体粒子带负电荷呢？ ［投影归纳］一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正 电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并 非所有胶粒都带电荷。 ［讨论］同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作 用力对胶体的性质有何影响？ ［讲述］由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉 降，这就是胶体一般稳定的主要原因。 思路： ［投影小结］胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排中和电荷胶粒斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。 ［过渡］方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重聚集变大要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒重力作用沉彼此聚集长大而沉降呢？ ［归纳投影］1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。 淀” ［演示］向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液，振荡。观 察。 现象：产生浑浊。 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（8）页

［板书］4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。 方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。 ［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。 ［板书］5、胶体的应用 ［点击试题1］在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象 ［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。 ［板书］（1）工业除杂、除尘。 ［点击试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 A.（NH4）2SO4 B. NH4HCO3 C NH4NO3 D.NH4Cl ［板书］（2）.土壤的保肥作用 ［点击试题3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。 ［解析1］使用高压电，即利用外加电场，使气溶胶胶粒向电极移动而聚集，从而除去烟尘。答案：A ［解析2］土壤胶粒带负电荷，则对含N的3NO有排斥作用，3这样NO将不被土壤吸附，而随水流失，而其他肥料中的含N的离子全是阳离子，易被土壤胶粒吸附，故NH4NO3肥效2＋3+－3+＋答案：2Fe+Cl2===2Fe+2Cl，Fe+3H2OFe（OH）3+3H，相对较低。 答案：C ＋－Cl2+H2O H+Cl+HClO，HClO起杀菌、消毒作用，Fe(OH)3 有胶体性质，其带正电的Fe(OH)3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、 泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。 ［解析4］河水中粘［板书］（3）明矾的净水作用。 土等胶粒，遇海水中［点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？ 电解质而发生凝聚［板书］（4）江河入海口处形成三角洲 作用，逐渐沉降为三［点击试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？ 角洲 ［板书］（5）豆腐的制作原理 ［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。 ［解析5］盐卤或石［设问］通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什膏为电解质，可使豆么？ 浆里的蛋白质胶粒［总结］本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际凝聚并和水等物质中的应用。那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？ 一起聚沉而成凝胶［投影归纳］ （豆腐）。 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（9）页

［自我评价］ 1、下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A、食盐水 B、酒精溶液 C、淀粉溶液 D、Fe(OH)3 溶胶 2、FeCl3溶液和Fe(OH)3 胶体溶液共同具备的性质是( ) A、分散质的粒子都可以通过滤纸 B、都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀 C、都能产生丁达尔效应 D、加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解。 3、下列事实与胶体性质无关的是( ) A、在豆浆里另入盐卤做豆腐 B、在河流入海处易形成沙洲 C、一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D、FeCl3 溶液中滴入NaOH 溶液出现红褐色沉淀 教学回顾：

CD AB D

2.2-1电解质在水溶液中的电离

[教学目标]

1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。 3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。 [教学重点、难点]

重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质 难点：电解质的概念

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[教学时数] 一课时

[教学过程] 教学环节 新课导入 教 师 活 动 学 生 活 动 ①根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？ ②可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？ ③物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？ 解释：湿手更易触电，原因是什么 有一种电熨斗是通过加食盐量的多少来调节温度的 NaCl溶液导电性研究： 1.纯净水的导电性 2.固体食盐的导电性 3．食盐水的导电性 指导学生阅读课本P30，理解电解质在溶液里的表现和电离的概念 交流讨论，感兴趣。 问题引课 实验探究 分组实验，结果交流、讨论，得到共识 交流思考，得到电解质和电离的概念 板书 阅读思考 归纳整理 PPt演示 讲解 纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强 电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）导电 氯化钠微观电离的情况 NaCl在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。 1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 观看，体会。明确导电原因——一定条件下产生自由移动的微粒 归纳 思考 归纳整理 思考：金属Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？ 氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？ ⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质 ⑵单质、氧化物、混合物既不是电解质也不是非电解质 电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？ 讨论交流，回答 讨论思考 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（11）页

板书投影 思考交流 2. 电离及电离方程式 讨论后填写投影中的空白： ⑴能发生电离的物质类别：酸、碱、盐或电解质 ______________ ⑵电离的条件(与通电有无关系)：溶于水或受热熔化，与通电无_____________ 关 ⑶电离的结果： 产生了自由移动的离子 ⑷电离的定义：______________ 电解质溶于水或熔化时离解生 成自由移动的离子的过程叫做电离 ⑸电离的表示方法：______________ 电离方程式 ⑹电离方程式： 用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子 写出HCl、HNO3、H2SO4溶于水时发生电离的电离方程式，讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定他们属于哪类物质?分类依据是什么？ 书写电离方程式，老师巡回指导，引导学生分析写错的原因。交流表达 讨论交流 归纳整理 电离时都产生氢离子，都属于酸。根据电离时产生的阳离子全部是氢离子，确定它们的类别为酸。 常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？ 出示几种常见的碱和盐，结合上边的几种酸，学生分组练习，找规律。 NaOH Ba(OH)2 KOH KCl Na2SO4 (NH4)2SO4 小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价 互相交流 问题讨论 检查小结 将书写和分类错误的予以更正，分析书写错误的原因。 试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。讨论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？ +分析得结论 思考交流 归纳整理 ⑴. 酸：电离时产生的阳离子全部是H的化合物 －⑵. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物 ⑶. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 可让学生判断右题以加深对概念的理解 已知NaHSO4＝Na＋H＋SO4，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？ ++2－应用实践 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（12）页

引导分析概括小结 电离方程式书写的步骤： 1、写——等号左边写出化学式； 2、等号右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同； 3、配——阴、阳离子前面配上系数。阴、阳离子所带电荷总数相等； 4、检验——“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷） 电解质溶于水形成的溶液与其它溶 液有什么本质的区别呢？ 今有100ｍL1mol/L 的Al2(SO4)3溶液。 ① 写出Al2(SO4)3的电离方程式______________________________ ② 溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________ 溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________ 学生交流讨论， 学习探究 投影 讨论，思考， 完成例题 归纳整理 电解质和电解质溶液的特点 1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子 2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子 3、电离可用电离方程式来表示。 4．电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（13）页

学学练练 巩固提高 1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态 NaCl ③ O2 ④ H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ KOH 水溶液 ⑧熔融状态的 KNO3 ⑨葡萄糖 2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 3.下列物质中导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 4.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A..铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 5.仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 6.下列电离方程式不正确的是( ) +2－A.H2SO4＝2H＋SO4 +－B.NH4NO3＝NH4＋NO3 ＋2－C.Na2CO3＝Na2＋ CO3 2+－D.Ba(OH)2＝Ba＋2OH 第二节 离子反应 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 1. 电解质： 非电解质： 2. 电离及电离方程式 电离： 电离方程式： 3.从电离的角度认识酸、碱、盐 ⑴. 酸： ⑵. 碱： ⑶. 盐： 4. 电解质溶液的特点 ⑴ 导电性(存在自由移动的离子). ⑵ 电中性(电荷守恒). 思考、讨论、分析、交流：

板书设计

[资料] 电解质与非电解质的区别

电解质 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（14）页

非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物（酸） 溶于水或熔融时，能直接电离 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物 溶于水或熔融时，不能直接电离 化合物类型 能否直接电离 通电时的现象 实例

溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 H2SO4、HF、CaO、CaCO3等 CO2、SO3、NH3、CH4等 第二章 化学物质及其变化

第二节 离子反应

2.2-2 离子反应及其发生的条件

[教学目标]

[教学时数] 一课时

[教学用品]

ppt、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。

[教学过程] 教学环节 教师活动 学生活动 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（15）页

新课导入 书写三组电离方程式： HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、NaCl、AgNO3 回顾上节课学的内容，比比看谁快，写出电离方程式。 学习探究 引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因 －11.若将100mL 1mol·L KNO3 讨论交流，体会复分解反应能进行和化－1溶液与100mL 1mol·L NaCl溶液混合，学反应中，产生沉淀等现象时，溶液中离子求混合液中的离子种类及数目________ 数目发生变化的原因。 －12.若将100mL 1mol·L AgNO3溶液－1与100mL 1mol·L NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目__________ 总+－+－第1种情况中，混合液里含有K、NO3、Na、Cl四种离子各0.1mol，说明这些离结－+子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3、Na归+－两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag与0.1mol Cl恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀 纳 思考讨论 指导阅读 实验探究 提出问题： 一．什么是离子反应 如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应 提出问题： 二．离子反应发生的条件 实 验 阅读教材P31页有关内容并思 考讨论 现 象 无明显现象 有白色沉淀产生 1.向盛有5mL Na2SO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液 2.向盛有5mL Na2SO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液 总Na2SO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na、SO4与+－结NaCl电离出来的Na、Cl的混合；而Na2SO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成归了BaSO4沉淀： 纳 Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓ 学习探究 Na2SO4＝2Na+SO42+－BaCl2＝Ba+2Cl Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓ +2-2+-+-2Na+SO4+Ba+2Cl=2Na+2Cl+BaSO4↓ 2－2+SO4+Ba＝BaSO4↓ +2－ +2－进行学法指导 总+－2－当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na和Cl之间没有发生化学反应；而SO4和结2+Ba之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应归2－2+的实质就是SO4和Ba反应生成BaSO4沉淀。 纳 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（16）页

思考提出问题：上边的式子与我们以 讨前学过的式子有什么不同？ 论 归纳总结 学生在已有一定知识的基础上，通过阅读理解，会很快回答出来： 三．离子方程式及其概念。 用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式 指导学生归纳：书写离子方程式骤步骤： ⑴写：写出正确的化学方程式 ⑵拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示 ⑶删：删去方程式等号两边重复的离子 ⑷查：检查是否满足元素原子守 恒、反应前后电荷守恒等 学习指导 学生积极参与，老师引导分析，应该会很容易的总结出来。归纳成四个字便于记忆。 学习要求写几个酸碱中和反应的化学方探程式并试写它们的离子反应方程式 究 NaOH+HCl＝NaCl+H2O KOH+HCl＝KCl+H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 离子反应方程式都是： +－H+OH＝H2O 总结上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸+－归碱中和的实质是酸电离出来的H与碱电离出来的OH结合生成了H2O 纳 学从上例四个中和反应引导，总结 习出 探四．离子方程式的意义： 究 不仅可以表示某一个具体的化学反板应，而且还可以表示同一类型的离子反书 应 实 验 ①Na2SO4溶液+BaCl2实溶液 验②Na2CO3溶液+HCl探溶液 究 ③NaOH溶液(酚酞)+盐酸 现 象 产生白色沉淀 放出气泡 溶液红色消失 2＋比较、分析、讨论、交流，达成共识 结论或解释 Ba+SO4＝BaSO4↓ CO3+2H＝CO2↑ H+OH＝H2O +－2－＋2－最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（17）页

归纳总结 拓展讲述 离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水 五．溶液中常见的离子反应： 1．酸碱盐之间在溶液中的反应是离子互换反应（复分解反应） 2．反应本质——有难溶物、难电离物或气体（挥发性）物质生成 1．下列离子方程式的书写是否正确，为什巩么? +3+固①铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H=2Fe+3H2↑ 学生讨论、交流，分析做答，老－+训②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 OH +H= H2O 师给与评价和鼓励。 －练 ③碘化钾溶液与适量溴水反应 I－+Br2=I2+Br 六．离子共存问题： 知识应用整理 学学练练 下面这些题目，课堂上附加练习，检测课堂学习效果，对问题广泛讨论，发现问题及时解决，使绝大多数学生学有所得 1．在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) +2＋2-－＋＋－-A. Na 、Cu、 SO4 、Cl B.Na、K、OH、 NO3 3＋2＋2-－2++-2-C. Al、Mg、 CO3 、Cl D．Ba、K、Cl、SO4 2．在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) +2＋2-－＋＋－-A. Na 、Mg、 SO4 、Cl B.Na、K、OH、 NO3 3＋2＋2-－ 2++-2-C. Al、Cu、 CO3 、Cl D．Ba、K、Cl、SO4 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（18）页

本课小结 一．学习了离子反应及其发生的条件，包括如下内容： 1．离子反应： 2．离子方程式： 3．离子共存： 二．掌握分析离子反应的基本思路 （1）分析溶液中存在微粒（离子）及其比例关系； （2）寻找能够反应的微粒(离子)； （3）写出离子方程式表示溶液中的离子反应； （4）查守恒 二、离子反应及发生的条件 1. 离子反应： 2. 离子方程式： 3. 离子反应发生的条件： 4. 离子共存： 板书设计 ［巩固练习］

1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

2－+

2. 不能用离子方程式CO3+2H＝CO2↑+H2O表示的是( )

A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O 3. 下列离子方程式错误的是（ ）

+3+

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＝2Fe+3H2↑

+－

B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OH＝H2O

+2+

C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H＝2Ca+ CO2↑+H2O

2+2－2+－

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu+SO4+Ba+2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4. 在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

+2+2－－ 2++－－

A.NH4、Mg、SO4、ClB. Ba、K、OH、Cl

3+－2－－ +2+－2+

C.Al、MnO4、SO4、ClD.Na、Cu、Cl、Ba

5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ）

2－－－+ +－－－

A. SO3、OH、Cl、KB. Na、NO3、OH、Cl

++－－ +2－+2+

C. K 、Na、NO3、ClD. K 、CO3、 H 、Ba

6. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（ ） A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2 C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)2

2－+

7. 离子方程式CO3+2H＝CO2↑+H2O表示的意义是____________________________ ________________________________________________________________________写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________

－2－2－

8. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO4、CO3中的一种或几种

+

(1) 当溶液中存在大量H时，________________不能在溶液中大量存在

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(2) 当溶液中存在大量Ag时，________________不能在溶液中大量存在 (3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________________________________，为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。

+

【学习目标】

1．知识与技能 （1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素

化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。

（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。

【学习理念和方法】

1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。

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2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。

3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，

给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。

【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 【学习难点】理解氧化还原反应的本质。 【学习主线】

得失氧 表观 认识 化合价 升降 特征 认识 电子 转移

本质 认识

【学习过程】

教师活动 【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。 铁丝在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 铜在氧气中燃烧 学生活动 设计意图 ①3Fe+2O2③2Cu+O2Fe3O4；②S+O22CuO。 【观察、思考、回答】 SO2；氧化反应。 ①从学生最熟悉的反应入手，为本节课内容的展开提供素材。本节课素材的选择充分依据学生的最近发展区原则。 ②复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫。 【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应？ 【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。 PPT投影九年级教材： 引入学生非常熟悉的两个反应，在复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。 思考、回顾九年级教材中还原反应的概念。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有聆听、思考 必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。 【板书】一、氧化还原反应 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（21）页

承接学生原有知识，设置疑问，引入本节课题。 【设问】通过回忆我们了解到金属与氧气反应生成金属氧化物的过程属于氧化反应，金属氧化物失去氧又重新得回金属单质的过程属于还原反应，这两个反应能同时发生吗，请同学们谈谈你的理解。 图1 图2 【设疑】在以下反应的传“O”过程中，针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢？ 【分析】观察图1，说明铜与氧气反应生成氧化铜，发生氧化反应。H2能使氧化铜失去氧生成铜，发生还原反应，这是Cu元素在氧化和还原过程中的循环。观察图2，从图中的虚线框内，我们发现CuO失去氧变成Cu，发生还原反应的同时，H2得到氧发生氧化反应，变成了H2O。CuO的还原和H2的氧化过程相伴。 结论：氧化反应、还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 ①通过实例分析，学生能顺利将氧化反应和还原反应这两个之前认识中相对孤立的概念统一起来，为后面的学习做铺垫。 ②初步认识到氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。 ①学生通过观察分析发现氧化还原反应在得失 氧的过程会引起元素化【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反合价的改变，承上引入本应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。 节课重点——氧化还原在化学方程式上标出其过程如下： 反应的特征。 ②引导学生从规律的发现形成新的概念，在已知 的基础上来上升到未知 重新给氧化还原反应下定义：概念。学￥科网 请按上述方法分析下面的反应： 有元素化合价升降的化学反应。 2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2 【分析】当CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。 【聆听、思考、分析】 【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）CH4+2O2 （2）2Na+Cl2 （3）H2+Cl2 CO2+2H2O 2NaCl 2HCl ①通过设置矛盾点进一步强化、突破氧化还原反应的特征。 ②学法指导：知识迁移法教学。宏观→微观，两者结合得出规律。 （4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（22）页

【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？ 学生结合九年级教材分析： 〖思考交流〗 1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。 2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？ 【教师】氧化还原反应中元素化合价的升高是有电子的失去或偏离的结果，而元素化合价的降低则说明化学变化中伴随着电子的得到或偏向。物质守恒决定了在化学变化过程中电子是不能自生自灭的，有电子的“失去”就有电子的“得到”，有电子的“偏离”就有电子的“偏向”。因而，氧还反应与还原反应总是相伴而行。 【过渡】现在我们从氧化还原反应角度再一起探究九年级实验室制取氢气的实验。 实验中我们看到锌粒表面有气泡产生，为什么呢？能否从氧化还原反应角度分析？ ①从氧化还原反应特征到本质的过渡，由表及里，突出重点、突破难点。 ②抽象的电子转移通过图表、动画等形式呈现，更形象直观、便于学生理解学习，培养学生构建微观抽象的理论模型，提高 学生分析和解决问题的 能力。 结论：氧化还原反应中化合价③学生逐步形成“透过现升降的本质是发生电子的得象看本质”的辩证唯物主失或转移。 义哲学观点。 思考、聆听 ①进一步从化合价升降、得失电子的角度强化氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。 ②学法指导：对氧化还原反应反应概念认识不断深入的过程体现了人们对事物认识的一般规律。 承上启下。通过分析学生熟知的实验室制取氢气的反应一面是对前面学习知识的应用，同时引入后面实验论证氧化还原反应本质的素材。 【思考、交流、分析】 反应过程中，Zn失去电子变成Zn2+，H+得到电子变成H2，结合实验现象，氢气是从锌粒表面产生的，说明Zn失去的电子立即被H+捕获，因此我们可以将这一过程表示如下。 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（23）页

【设问】我们能设计实验更直观地证明Zn把电子失去给了H+吗？请同学们动手实验并解释观察到的现象。 【学生实验】 装置 现象 解释 【观察、思考、分析】 现象 解释 Cu不能与稀硫酸反应 无明显现象 Zn表面的电铜丝的另一子被引导到端产生气泡 铜丝的另一端给了H+ 氧化还原反应中有电子的转移 ①通过探究实验的设计和分析，学生更直观理解氧化还原反应的本质，进一步突破本节课的难点。 ②学法指导： 发现问题→提出假设→实验验证→得出结论。 结论 【演示实验】 【小结】通过探究我们从得氧失氧对氧化【聆听、思考、总结】 还原反应的初步认识，进一步了解了氧化还 原反应中有化合价的升降，化合价升降的本概念 质是氧化还原反应中电子的转移。经过这几个阶段我们对氧化还原反应有了新的认识： 氧化 从化合价升降角度 从电子得失角度 ①通过概念的整合培养学生观察、分析、总结归纳的能力。 ②通过“发现问题、分析论证、总结归纳”等教学环节，完成认知过程中的阶梯搭建。 【思考】同学们能用文字将上述概念概括整合出来吗？ 【设疑】氧化还原反应与人类有着深厚的渊【思考、分析】 源。黑火药是我国古代的四大发明之一，黑被氧化的元素：C 火药反应的化学方程式为：S + 2KNO3+ 3C = 被还原的元素：N和S K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑，你能指出其中的被氧化元素和被还原元素吗？ 应该所学知识解决生活的问题，巩固知识。 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（24）页

【问题】请同学们谈谈生活中应用氧化还原反应的例子。 PPT图片展示：我们身边的氧化还原反应 钢铁腐蚀、电池、金属冶炼、电镀等。 【思考、回答】 感受氧化还原反应的魅力，激发学生学习化学的热情。 通过化学反应类型分类的练习培养学生在化学学习中形成分类的思想。 【课后思考】课本P37 <学与问> 尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。 【板书设计】 一．氧化还原反应

氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子 还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子 ↓ ↓ 特征 本质

第二章 第三节 氧化剂和还原剂 第2课时

课题 第二章 第三节 氧化剂和还原剂 主讲人 时间 班级 知识与技能 1．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应。 2．了解氧化还原反应的本质。 3．培养学生分析、归纳、推理能力。 1．培养学生的自学能力、训练学生的各种思维能力。 2．在教师的指导下，做好两个活动与探究。 教学目标 过程与方法 教学重点 教学难点 1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，培情感、态度与价值观 良好的科学品质。 2．对学生进行对立统一、通过现象看本质等辩证唯物主义观点的教育。氧化还原反应的外观特征和本质 理解氧化还原反应的本质 教师活动 学生活动 设计意图 播放邓丽君《但愿人长久》歌曲 宋代大词人苏轼曾写过这样的名句：“但愿人长久，千里共婵娟”，表达了人们渴求团圆的美好愿望，历来为人们所称道。其实，词里在这前面还有两句写得也非常精彩：“人有悲欢离合，月有阴晴圆缺”，这两句揭示了一个深刻的哲理：悲欢、离合、阴晴、圆缺这一对立统一的现象客观在存在于我们的人生和自然界之中。 倾听、领悟 对学生进行对立统一教育，引入新课题 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（25）页

【投影习题】 复习学生熟悉的化学反应 从化合价的角度分析问题，让学生板书写化学方程式中的化合价 书写化学反应方程式，了解对化学方程式的分类 标出各元素的化合价 温故而知新，推进新了解学生已有的知识教师引导：从化合价变化的角度对化学反应方程式进行分类 学生讨论，归纳出反应中元素化合价有变化的一组，称为氧引导方法，运用分类化还原反应；反应中元素化合价进行教学，渗透对立统一无变化的一组称为非氧化还原反应 【投影习题】 下列哪些反应是属于氧化还原反应 【提问】 氧化还原反应的现象是什么？ 【追问】 氧化还原反应的本质是什么？ 分析钠在氯气中燃烧的实验，运用物质的结构观点分析反应过程 认真练习 运用自己总结的概念际的问题，激发学生学习体现学以致用 总结：现象是化合价的变化 训练学生的归纳综合学生思考 学生书写钠、氯的电子结构，分析NaCl的形成过程 激发学生的好奇心，复习原子结构，提高识问题的能力 【演示实验】 学生认真观察记录实验现按要求组装实验，探究氧化还原反应的本质 象，思考产生现象的原因 学生 【回答】 1．有红色固体生成 2．电流计指针发生偏转 通过实验，学生思考生偏转的原因 质 引导学生思考现象后师生共同总结 【提问】 有什么现象？ 帮助学生形象的理解原反应的本质 【追问1】 为什么电流表指针发生偏转，指针偏转说明什么？ 【回答】 说明有电流生成 【追问2】 为什么会有电流产生，电流产生的原因是什么？ 【回答】 电流产生说明电子发生定 向移动，进一步说明这个化学反应中有电子转移 【回答】 氧化还原反应的本质是电子的转移 【提问】 氧化还原反应的本质是什么？ 最新人教版高中化学必修一全册教学设计 第（26）页

【小结】氧化还原反应较普遍，生产利用很频繁，化合价升降是关键，与电子转移有关联，需要牢记这两点，分清本质和特征。 强调氧化还原反应的本质 【投影习题】 引导学生以小组为单位，利用统计学的观点，学生认真完成，学生总结 来揭示四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 §2.3氧化剂和还原剂 氧化还原反应 化学反应 非氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、从元素化合价变化角度分析： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应特征:化合价的升降 2、从电子得失观点分析 氧化反应：失去电子的反应 还原反应：得到电子的反应 氧化还原反应的本质:电子的转移 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 学以致用。利用多种展学生的思维 培养学生合作精神 板书设计 一、教学思路

本课时通过分析许多化学反应中元素化合价的变化，引导学生发现化学反应的又一种新的分类角度，从化合价的角度把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。接着，从宏观的角度，从实验中分析锌与硫酸在闭合回路中形成电流，再从微观的角度，从理论上分析氯化钠和氯化氢的形成，通过这两个探究活动，发现氧化还原反应的实质是电子的转移，通过动画帮助学生更形象的理解氧化还原反应的本质。再通过数学的统计观点分析氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

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