（一）
可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 O–16 Na–23 Mg–24 Cl–35.5
第I卷
选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） ．．．．
1．国庆期间，我市著名景点芙蓉洞每天接待游客上万，其中美不胜收的石笋、石钟乳和石柱等均为石灰石，石灰石的主要成分是：
A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．CaO D．CaSO4
2．化合价是学习氧化还原反应的基础。下列化合物中，加点元素的化合价错误的是：
A．CaCO3 （+4） B．H2C2O4 （+3） ．．C．Na2O2 （-2） D．NH4NO3 （-3） ．．
3．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是：
A．白磷、白糖、白糕属于单质 B．KCl、FeSO4、KMnO4属于盐 C．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱 D．盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸 4．记住酸碱盐的溶解性对书写离子方程式很有帮助。下列物质中难溶于水的是：
A．FeSO4 B．CaCl2 C．H2SiO3 D．NaClO3 5．下列过程中，不涉及化学变化的是：
A．液氨用作制冷剂 B．从海带中提取碘
C．铁和铝遇到浓硝酸钝化 D．以黏土为原料高温烧制瓷砖
6．SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：
① SO2使溴水褪色 （还原性） ② SO2使品红溶液褪色 （漂白性） ③ SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性） ④ SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）
A．只有①②④ B．只有③④ C．只有①③ D．①②③④ 7．下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是：
A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体 B．氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间 C．氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应
D．往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象 8．下列实验操作中，正确的是：
A．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
D．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 9．下列实验操作中，能达到实验目的的是：
① ② ③ ④
A．装置①用于CCl4萃取KI水溶液中的碘 B．装置②用于收集NH3
C．装置③可用于制取蒸馏水
D．装置④用于洗去Cl2中含有的少量HCl 10．下列离子方程式错误的是：
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+ OH＝ H2O + CO3B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H = 3H2↑ + 2Fe C．钠与水的反应：2Na + 2H2O =2Na+2OH+ H2↑
D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH+2H2O = 2AlO2+ 3H2↑
11．某无色强酸性溶液中已经检出了大量的NO3，则其中还可能大量存在的离子是：
A．CO3 B．Fe C．S D．NH4 12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．常温常压下，16g CH4含有的分子数为NA
B．0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NA C．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl数为0.2NA
D．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
13．实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：
4CuI + Hg = Cu2HgI4 +2Cu
下列叙述正确的是：
A．在Cu2HgI4中I的化合价为-2价 B．4mol CuI反应中失去4mol电子 C．该反应中Hg 是还原剂
14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．CuI既是氧化剂又是还原剂
－
2－
3+
2－
+
－－
－
+
－
+
3+
2
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
15．将4.79 g Na2CO3·x H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na）为0.5 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：
A．2.925g
2－
+
＋
B．3.89g
－
+
－
C．3.36g D．5.85g 六种微粒，氧化剂和还原剂的物
16．某离子反应涉及H2O、Cr2O7、NO2、H、NO3、Cr质的量之比为1:3。下列判断错误的是： A．反应的氧化产物是NO3
－
3
B．反应过程中溶液pH变化如图所示 C．消耗l mol氧化剂，转移电子6 mol D．反应中Cr
3被氧化
第II卷
17．（14分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）实验室一般将Na保存在 中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为 ；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为 。 （2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂 （填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示） 。 （3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）。 ．．．．（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）_______________。 18．（14分）某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
（1）配制100mL1.0mol·L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）若用10 mol·L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是 mL。 （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。
－1
－1
－1
① 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了 （填化学式）。 ② 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为 。 ③ 你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L的硝酸与铜片反应直接生成红棕色
－1
NO2的结论？ （填“能”或“不能”），理由是 。 19．（14分）有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。
甲 焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。 是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后乙 溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。 属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O丙 反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；将化合物丙在熔融状态下电解，可以制得地壳中含量最多的金属。
（1）甲的化学式为 ，它与H2O反应的氧化剂是 ，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。
（2）乙的化学式为 ，生成沉淀M的离子方程式为 。 （3）丙属于 。
A．两性氧化物 B．酸式盐 C．非电解质 D．两性氢氧化物 丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为 。
20．（10分）作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：
（1）步骤③的操作名称是 ，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式 。
（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是 。 （3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是 （填四大基本反应类型）。
（4）若卤块中MgCl2·6H2O含量为81.2％，用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是 （用带a的代数式表示）。
知识卡片 1.卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 2.制备流程中加MgO的目的是让Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。 3.饱和氯酸钠溶液的物质的量浓度为a mol/L。 高2020级2017年秋期化学寒假作业（一）
答案与评分参考
1-5 BCBCA 6-10 DABCB 11-16 DACCAD 17. （14分，每空2分，方程式不完整扣1分） （1）煤油；NaHCO3；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。 （2）KSCN；2Fe+Fe=3Fe。 （3）Ca(ClO)2。
（4）2OH+ SiO2 = SiO3+ H2O。
18. （14分，每空2分，方程式不完整扣1分） （1）100mL容量瓶（规格和名称各1分）； （2）10
（3）AC（只选一个得1分，错选不给分） （4）① Cu(NO3)2；②3NO2+H2O=2HNO3+NO；
③ 不能；装置中有空气，2NO+O2=2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色。
19. （14分，每空2分，方程式不完整扣1分） （1）Na2O2；Na2O2；0.2。
（2）KHSO4；Ba+SO4= BaSO4↓ 。 （3）A；2OH+ Al2O3 = 2AlO2+ H2O。 20. （10分，每空2分）
（1）过滤；BaSO4或Fe(OH)3 (其它合理答案均可) 。 （2）将Fe氧化为Fe。 （3）复分解反应。
（4）1345.5ag(不带单位扣1分)。
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