山西太原市2021年高三二模理综化学试题及答案

山西太原市2021年高三二模理综化学试题

7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对钾提取没有涉及到升华操作 8.下列有关有机物的说法正确的是

A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴

B.分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)

C.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等 D.HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同 9.下列所示物质的工业制备方法合理的是 A.制Si：SiO2 B 制H2SO4：黄铁矿 SiCl4SO2 Si H2SO3 H2SO4

C.卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl2) D.侯氏制碱法:饱和食盐水 Mg(OH)2 NaHCO3(s) …MgCl2Na2CO3 Mg

10.有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:

OHC- CHO+2Cl2+2H2O

HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

A Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑

B.盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

C.每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2 .24 L 气体(标准状况) D.每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室

11.X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组

成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

A.元素Z的最高正价为+6 B. F中含有共价键和离子键

C 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7 D 0.1mol B 与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×1023 12.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

选项 A 配制100g4%的NOH溶液 称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀 B. 分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣 溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3 C D 证明 Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3) 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3 向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液 取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3 实验目的 实验操作 13.已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定 20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所得溶液中:Vo=10mL B.C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)

C.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) D.d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

26.(13分)碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下: I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；

II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S； III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热； IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。 (2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______ 。 (3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。 (4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。

(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。

27.(15分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、

SiO2等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4・7H2O的流程如下:

根据题意回答下列问题:

(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。(填字母)

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mI.

(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。 (3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_______。(填化学式) (4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度/℃ 溶解度/g MgSO4 40 30.9 50 33.4 60 35.6 70 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________。 (5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。

(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4・7H2O 为147.6 g，则MgSO4・7H2O的产率为________%。 28.(15 分)氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理: I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应: 2NO(g) + 2CO(g) (1)已知:①N2(g) +O2(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1 2NO(g) △H2= + 180kJ/mol

②CO与O2 反应相关的化学键键能数据如下: 化学键 键能/(kJ/mol) 则△H1=__________。 O=O C=O C≡O 497 803 1072

(2)在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:

①该反应的平衡常数K=______(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为______。

②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2，则此时反应的v正______ v逆(填“>”、“=”或“

③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的______(填字母)。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是______。 II.利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。 (3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为______。相同条件下，消耗的O2 和NO2 的体积比为______。 35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)

自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题: (1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。

①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______。 ②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”

(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。

①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____，其中心原子的杂化方式为_____。

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