高中必修二的化学总结
大家在化学学习过程中还有哪方面知识学起来比较费劲 第一单元 1
——原子半径
（ 1）除第 1 周期外 , 其余周期元素（惰性气体元素除外）的原
?
子半径随原子序数的递加而减小；
（ 2）同一族的元素从上到下 , 随电子层数增加 , 原子半径增大 . 2
——元素化合价
（ 1）除第 1 周期外 , 同周期从左到右 , 元素最高正价由碱金属 +1
递加到 +7, 非金属元素负价由碳族 -4 递加到 -1（氟无正价 , 氧无 +6 价,
除外）；
（ 2）同一主族的元素的最高正价、负价均同样 (3) 3
全部单质都显零价 ——单质的熔点
（ 1）同一周期元素随原子序数的递加 , 元素构成的金属单质的
熔点递加 , 非金属单质的熔点递减；
（ 2）同一族元素从上到下 , 元素构成的金属单质的熔点递减 , 非金属单质的熔点递加
4
——元素的金属性与非金属性（及其判断）
（ 1）同一周期的元素电子层数同样 . 所以跟着核电荷数的增添 , 原子越简单得电子 , 从左到右金属性递减 , 非金属性递加；
2019年高中必修二的化学总结
（2）同一主族元素最外层电子数同样 , 所以跟着电子层数的增添, 原子越简单失电子 , 从上到下金属性递加 , 非金属性递减 .
判断金属性强弱
金属性（复原性） 1, 单质从水或酸中置换出氢气越简单越强
2, 最高价氧化物的水化物的碱性越强（
1—20 号,K 最强；整体
Cs 最强最
非金属性（氧化性） 1, 单质越简单与氢气反响形成气态氢化物 2,
氢化物越稳固
最高价氧化物的水化物的酸性越强（
3,
同样）
1—20 号,F 最强；最体
5 ——单质的氧化性、复原性
一般元素的金属性越强 , 其单质的复原性越强 , 其氧化物的阳离
子氧化性越弱；
元素的非金属性越强 , 其单质的氧化性越强 , 其简单阴离子的复原性越弱 .
推测元素地点的规律
判断元素在周期表中地点应切记的规律：
（ 1）元素周期数等于核外电子层数； （ 2）主族元素的序数等于最外层电子数 . 阴阳离子的半径大小鉴别规律
因为阴离子是电子最外层获得了电子而阳离子是失掉了电子
6 ——周期与主族
2019年高中必修二的化学总结
周期：短周期（ 1—3）；长周期（ 4—6,6 周期中存在镧系）；
不完整周期（ 7）.
主族：Ⅰ A—Ⅶ A 为主族元素；Ⅰ B—Ⅶ B 为副族元素（中间包含
Ⅷ）； 0 族（即惰性气体）
所以 , 总的说来
(1) (3) (4
阳离子半径原子半径 阴离子半径 >阳离子半径
关于拥有同样核外电子排布的离子 , 原子序数越大 , 其离子半
径越小 .
以上不适适用于罕有气体 !
第二单元
一、化学键：
1, 2,
含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间激烈的互相作用 种类 , 即离子键、共价键和金属键 . 离子键是由异性电荷产生的吸引作用
, 比如氯和钠以离子键结
.
合成 NaCl.
1, 2, 3, b c d
使阴、阳离子联合的静电作用 成键微粒：阴、阳离子
形成离子键： a 开朗金属和开朗非金属 部分盐（ Nacl 、NH4cl、BaCo3等） 强碱（ NaOH、KOH） 开朗金属氧化物、过氧化物
2019年高中必修二的化学总结
4, 证明离子化合物：熔融状态下能导电 共价键是两个或几个原子经过共用电子（
1, 共用电子对对数 =
元素化合价的绝对值
2, 有共价键的化合物不必定是共价化合物）
对产生的吸引作用 , 典型的共价键是两个原子借吸引一对成键
电子而形成的 . 比如 , 两个氢核同时吸引一对电子 , 形成稳固的氢分
子.
1, 2,
3,
共价分子电子式的表示 ,P13 共价分子构造式的表示
共价分子球棍模型（ H2O—折现型、 NH3—三角锥形、 CH4—正
四周体）
4, 共价分子比率模型
增补：碳原子往常与其余原子以共价键联合
乙烷（ C—C单键）
乙烯（ C—C双键）
乙炔（ C—C三键）
金属键则是使金属原子联合在一同的互相作用
, 能够当作是高
度离域的共价键 .
二、分子间作使劲（即范德华力）
1, b
特色： a 存在于共价化合物中 化学键弱的多
2019年高中必修二的化学总结
c
影响熔沸点和溶解性——关于构成和构造相像的分子 , 其范德华
力一般跟着相对分子质量的增大而增大 . 即熔沸点也增大（特例：
HF、NH3、H2O）
三、氢键
1, 存在元素： O（H2O）、 N（NH3）、 F（HF） 2,
特色：比范德华力强 , 比化学键弱 增补：水不论什么状态氢键都存在
第三单元
一, 同素异形（必定为单质）
1, 碳元素（金刚石、石墨） 氧元素（ O2、O3）
磷元素（白磷、红磷）
2, 同素异形体之间的变换——为化学变化 二 , 同分异构（必定为化合物或有机物）分子式同样 , 分子构造不一样 , 性质也不一样
1,C4H10 （正丁烷、异丁烷） 2,C2H6(
乙醇、二甲醚 )
三 , 晶体分类
离子晶体：阴、阳离子有规律摆列
1, 离子化合物（ KNO3、NaOH）
2,NaCl 分子
3,
作使劲为离子间作使劲
2019年高中必修二的化学总结
分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体
1, 2, 3,
共价化合物（ CO2、H2O）
共价单质（ H2、O2、S、I2 、P4） 罕有气体（ He、Ne） 原子晶体：不存在单个分子
1, 石英（ SiO2）、金刚石、晶体硅（ Si ） 金属晶体：全部金属
总结：熔点、硬度——原子晶体 >离子晶体 >分子晶体第一章物质构造元素周期律
1.
原子构造：如：的质子数与质量数 , 中子数 , 电子数之间的关
系
2. 元素周期表和周期律 （ 1）元素周期表的构造
A. B. C. D. E.
周期序数＝电子层数 原子序数＝质子数
主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 主族非金属元素的负化合价数＝ 8－主族序数 周期表构造
（ 2）元素周期律（要点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a.
单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢
化物的稳固性
2019年高中必修二的化学总结
b. c.
最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 单质的复原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B. a. b. c. d. C.
元生性质随周期和族的变化规律
同一周期 , 从左到右 , 元素的金属性渐渐变弱 同一周期 , 从左到右 , 元素的非金属性渐渐加强 同一主族 , 从上到下 , 元素的金属性渐渐加强 同一主族 , 从上到下 , 元素的非金属性渐渐减弱
第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律
（包含物理、化学性质） D. a.
微粒半径大小的比较规律：
原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层构造同样的离子 （ 3）元素周期律的应用（重难点）
A. a. b. c. B. 3.
“位 , 构, 性”三者之间的关系
原子构造决定元素在元素周期表中的地点 原子构造决定元素的化学性质 以地点推测原子构造和元生性质 展望新元素及其性质 化学键（要点） （ 1）离子键：
A. B.
有关观点：
离子化合物：大部分盐、强碱、典型金属氧化物
2019年高中必修二的化学总结
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （ AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） （ 2）共价键：
A. B. C.
有关观点：
共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （ NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D 极性键与非极性键
（ 3）化学键的观点和化学反响的实质： 第二章化学反响与能量
1. 化学能与热能
（ 1）化学反响中能量变化的主要原由：化学键的断裂和形成 （ 2）化学反响汲取能量或放出能量的决定要素： 反响物和生成
物的总能量的相对大小
a. b.
吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量 放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量
（ 3）化学反响的一大特色： 化学反响的过程中老是陪伴着能
量变化 , 往常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中焚烧产生蓝色火焰 , 在反响中 , 损坏 1molH－H键 耗费的能量为 Q1kJ,损坏 1molO＝O键耗费的能量为 Q2kJ,形成 1molH － O键开释的能量为 Q3kJ.以下关系式中正确的选项是（ B）
2019年高中必修二的化学总结
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容