课 题 教 学 目 标 实验活动6酸、碱的化学性质 知识目标 加深对酸和碱的主要性质的认识。 通过实验解释生活中的一些现象。 通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。 过程方法 情感态度价值观 教学重点 对酸和碱的主要性质的认识。 教学难点 前 置 性 作 业 教 学 过 程 对酸和碱的主要性质的认识。实验操作的准确性。 １．复习常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。 ２．复习酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同溶液中所呈现的颜色。 ３．复习相关的基本实验操作。 教学内容及时间安排 【引入提问】常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质。 【新授课】 教师活动 学生活动 学生汇报实验现象。 多媒体展示实验步学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应 现象：稀盐酸、稀硫酸中石蕊溶液变为红色，骤； 讲解胶头滴管的使氢氧化钠、氢氧化钙中石蕊溶液变为蓝色。 稀盐酸、稀硫酸中酚酞溶液不变色，氢氧化钠、用注意事项。 氢氧化钙中酚酞溶液变为红色。 实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 。 教学内容及时间安排 教师活动 学生活动 教 学 过 程 学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应现象：铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 ；一段时间后，铁钉表面有气泡产生 。 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑ 学生实验活动三：氢氧化钠和硫酸铜的反应 现象 ：步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ；步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色 。 实验原理 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 学生实验活动四；氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色；步骤2中溶液由红色变为无色；步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。 实验原理：NaOH+HCl==NaCl+H2O 学生实验活动五： 氢氧化钙和稀盐酸的反应 实验现象 ：步骤1中试管中出现白色浑浊液体 ；步骤2中白色浑浊液体变为红色 ；步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 ；步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 。 实验原理： Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 【课堂感悟】 投影展示实验步骤 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项。 找学生板演化学方程式。 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 讲解反应的微观示意图。 这节课你收获了什么？还有什么疑惑？ 学生展示每组的实验现象。 学生板演化学方程式。 学生回答， 归纳结论。 实验结论：氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中。 学生汇报实验结果，实验现象。 交流共享： 1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？ 并与同学交流 。 实验结论 ：氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生 巩固练习。 课堂根据学生实验操作中出现的问题做归纳性总结,指出其存在的问题以及今小结 后要注意的事项。 作业 填写实验报告 实验活动6 酸、碱的化学性质 1、酸的化学性质 板书2、碱的化学性质 设计 （1）实验前最好教师先做一遍，观察酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去， 或没有明显现象。 课后（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才便于学生操作。 反思 仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯