上饶师范学院2020年专升本考试(大纲)无机化学

本科考试时间为120分钟，总分为150分。一、考试范围及要求（一）参考书目

1．《无机化学》，编著者：吉林大学、武汉大学、南开大学，高等教育出版社，2019年1月第四版

2.《无机化学》，编著者：武汉大学、吉林大学等，高等教育出版社，1994年4月第三版

3．《无机化学》，编著者：北京师范大学、华中师范大学等，高等教育出版社，2003年1月第四版。

（二）课程内容与考核要求

1．物质状态

（1）知识点：理想气体状态方程，分压定律，液体的蒸发，沸点。（2）考核要求：理想气体状态方程，分压定律的内容与应用2.原子结构

（1）知识点：几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。

（2）考核要求：四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则，元素基本性质的周期性。

3.化学键与分子结构

（1）知识点：离子键的本质与特特征，离子晶体，共价键的本质和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体，极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化。

（2）考核要求：杂化轨道类型，价层电子对互斥理论判断分子的构型，分子的极性及其间的作用力。

4.氢和稀有气体

（1）知识点：氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，氙的性质及其氟化合物的空间结构与性质。

（2）考核要求：氢键、氢气的实验室制备，5.化学热力学初步

（1）知识点：热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，状态函数熵和吉布斯自由能，吉布斯自由能变对反应方向的影响。

（2）考核要求：热力学第一定律，吉布斯自由能变对反应方向的影响。6.化学反应速率

（1）知识点：反应速率理论，反应速率的影响因素。（2）考核要求：反应速率的影响因素。7.化学平衡

（1）知识点：平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，化学平衡移动的影响因素。

（2）考核要求：标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，化学平衡移动影响因素。8.溶液

（1）知识点：溶液浓度的表示方法，溶解度原理和分配定律；非电解质稀溶液的依数性；分散体系和溶胶的性质与其粒子结构，及溶胶的聚沉和稳定性。

（2）考核要求：非电解质稀溶液的依数性，溶胶的三大性质。9.电解质溶液

（1）知识点：酸碱理论，强电解质溶液理论，弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，缓冲溶液，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。

（2）考核要求：弱酸、弱碱的解离平衡，缓冲溶液PH值的计算，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。

10.氧化还原反应

（1）知识点：氧化数、氧化剂还原剂等的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，能斯特方程，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的应用。

（2）考核要求：氧化数、氧化还原反应方程式的配平，能斯特方程。11.卤素

（1）知识点：卤素的通性，卤素单质及其化合物性质，含氧酸的氧化还原性,元素电势图。

（2）考核要求：卤素单质和含氧酸的氧化还原性,元素电势图，。12.氧族元素

（1）知识点：氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。

（2）考核要求：氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途，硫的氧化态所形成的重要物种的结构、性质、制备和用途，无机酸的强弱。

13.氮族元素

（1）知识点：氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解。

（2）考核要求：氮和磷的单质及其氢化物、卤化物、氧化物，含氧酸及其盐的结构、性质、制备和应用。

14.碳族元素

（1）知识点：碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，无机化合物的水解性

（2）考核要求：C、Si的氧化物性质和结构，锡铅不同氧化态转化关系。15.硼族元素

（1）知识点：硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。

（2）考核要求：三氟化硼，B2H6的结构及特性，硼酸的特性，铝及其氢氧

化物的两性。

16.碱金属和碱土金属

（1）知识点：碱金属和碱土金属的通性，碱金属和碱土金属的单质及其化合物的性质，离子晶体盐类的水解性。

（2）考核要求：碱金属和碱土金属单质的性质，碱金属和碱土金属氢氧化物碱性和溶解性的变化规律。

17.铜、锌副族

（1）知识点：锌族元素、铜族元素的通性、单质及其化合物的性质，IB族与IA族元素和IIB族与IIA族元素性质对比，

（2）考核要求：锌族，铜族单质及其化合物的性质，Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化。

18.配位化合物

（1）知识点：配位化合物的基本概念，配位化合物的组成；配位化合物的类型；配位化合物的命名；配位化合物的空间结构及几何异构现象，配位化合物的稳定性。

（2）考核要求：配位化合物的基本概念，配位化合物的组成，配位化合物的命名；

19.过渡金属

（1）知识点：钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物的性质，Fe、Co、Ni的单质及其重要化合物的性质和用途。

（2）考核要求：元素Ti的单质性质和用途，Cr、Mn重要化合物的性质，Fe、Co、Ni的单质原子结构特征及其重要化合物的性质和用途，过渡元素的价电子构型特点。

20.镧系及锕系元素

（1）知识点：镧系元素的通性、镧系金属、镧系元素的重要化合物；稀土元素的分布、稀土元素的分离、稀土金属配合物、稀土元素及其化合物的应用；锕系元素的通性、锕系金属、钍及其化合物、铀及其化合物。

（2）考核要求：镧系和锕系元素的价电子构型与元素性质的关系，镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。

二、考试形式与试卷结构(一)考试形式

闭卷笔试。

(二)试卷结构

试卷包括五大题：选择题（每小题3分，15小题，共45分）、填空题（每空2分，共40分）、完成反应式（每小题3分，5小题，共15分）、简答题（每小题6分，5小题，共30分）、计算题（每小题10分，2小题，共20分），总分150分。

(三）命题原则

题力求覆盖教材主要内容，保持稳定的难易程度，着重考查学生对问题的观察、分析和综合思维的能力。要求学生熟练掌握元素周期律、物质结构、化学热力学、化学动力学、配位化学、基础电化学、和氧化还原等理论，理解和掌握重要元素化合物的基本性质、反应、制备、结构和用途。命题紧扣教学大纲的基本要求，不局限于课本中的问题，有利于现行教学与选拔人才。

(四）试题难易比例

试题不超出教材所学知识，难易度与教材相当。其中，较容易题约占40％，中等难度题约占50％，较难题约占10％。

三、样题示例

一、选择题（每小题3分，共45分）

1.下列电子各套量子数中可能存在的是：(A．（3、0、-1、+1/2）C)B．（1、0、0、0）C．（3、2、0、-1/2）D．（2、-1、0、+1/2）C)D．CO和O2

2．下列各组物种中，属于等电子体的是：(A．O2和N2





B．NO2和NO2



C．CO和N2

A)3．将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起：(A.蒸气压下降B.凝固点升高C.渗透压下降D)D.沸点下降4.等温等压条件下，化学反应方向的判断依据是：(A.△U-

B.△SB2-

C.△H)C．PO4

3-

D.△G5.H2PO4的共轭碱是：(A．H3PO4

B．HPO4D．OH-

6.已知反应NO(g)+CO(g)→1N2(g)+CO2(g)的rHm373.2kJmol1。有利于有毒气2

B)D．高温低压)D.NaAcC．高温高压A体NO和CO转化率增大的措施是：(A．低温低压7.B．低温高压下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是：(A.NH4ClB.NaClC.NaOHD)8.下列氢氧化物没有两性的是：(A．Zn(OH)2

B．Be(OH)2

C．Cu(OH)2A)D．Fe(OH)3

9.下列物质氧化性比较错误的是：(A．BrO3＜ClO3＜IO3C．ClO>BrO>IO------

B．F2>Cl2>Br2>I2

D．HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClOB)D．连多硫酸盐10．下列四类化合物中氧化能力最强的是：(A．硫酸盐B．过硫酸盐AC．硫代硫酸盐)D．SbH3C)11．下列氢化物中还原性最差的是：(A．NH3

B．PH3

C．AsH3

12.既易溶于稀NaOH又易溶于NH3·H2O的是：(A．Cu(OH)2

B．Ag2OB)C．Zn(OH)2D．Cd(OH)2

13.下列化合物中不水解的是：(A．SiCl4

-

B．CCl4C．BCl3D．PCl5

(D)14.设法与SCN离子生成血红色溶液用来鉴定该离子存在的离子是：A．Cd2+

B．Co2+

C．Cu2+

D．Fe3+

15.在下列各组离子的溶液中，加入稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是：(A．Ag，Cu+

2+

C)B．Al，Hg2

3+2+

C．Ag，Hg2

+2+

D．Ba，Al2+3+

二、填空题（每空2分，共40分）

16.写出25号元素符号3d4s。17.热力学第一定律的数学表达式535J，则系统热力学能变化为△U=Q+W-335JZn2+

5

2

Mn，位于第四周期，VIIB族，d区，价电子构型，若系统吸收热量200J，系统对环境做功。，配位原子是N，配体是NH3，配18.配合物[Zn(NH3)4]Cl2，中心离子是位数是4，该配合物名称为二氯化四氨合锌（II）。19.在分子轨道理论中，原子轨道有效组成分子轨道，应遵循下列三条原则能量近似原则，对称性原则，最大重叠原则。20.在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将减小（填增大、减小或不变），溶液的pH将增大（填增大、减小或不变），这是由于同离子效应的结果。21．Na2S2O3中S的氧化数为+2；H3ASO4中AS的氧化数是+5。三、完成并配平下列反应方程式（每小题3分，共15分）

22.PbO2+HCl23.AgCl+NH3-2-+24.MnO4+SO3+HPbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2OAgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]++Cl-2MnO4+5SO3+6H=5SO4+2Mn+3H2OHg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl↓+NH4Cl+Hg2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

-2-+

2-2+

25.HgCl2+NH326.Na2O2+CO2四、简答题（每小题6分，共30分）

27.试用杂化轨道理论判断下列分子的几何构型，并加以解释。（1）NH3

（2）H2O3

答：（1）NH3N中心原子的电子对数(5+3)/2=4,N采用sp不等性杂化，一对孤电子对，分子几何构型：三角锥型（2）H2OO中心原子的电子对数(5+3)/2=4,O采用sp不等性杂化，两对孤电子对，3

分子几何构型：V型或角型28.为什么HgS不溶于但能溶于王水？答：由于HgS的溶解度非常小，要使其溶解，需要同时减小Hg和S的浓度。王水由浓和浓盐酸组成，浓的强氧化性能把S氧化成S，浓盐酸中的Cl可以与Hg生成[HgCl4]配离子，使Hg2+

2--2+

2-2+

2-

、S的浓度积小于HgS的KSP，沉淀溶解。2

2

2-

29.指出下列碱的共轭酸：SHPO4HSO4

指出下列酸的共轭碱：NH4

答：共轭酸：共轭碱：HS-+

HClHCNH2SO4CN

H2PO4Cl

NH3

30.比较氢卤酸（HX）的酸性大小，并说明理由。答：HFHF是弱酸，HCl到HI酸性依次增强，均为强酸。+

-+

HF分子间有氢键，使得酸性减弱。HX水溶液酸性的强弱取决于溶液中H浓度的大小，而H浓度的大小由HX在水溶液中的解离度的大小决定，即X对H的吸引能力弱，则解离度大，溶液的酸性越强，反之亦然。从F到I增大，离子所带电荷相同，而离子半径逐渐增加，则电荷密度逐渐降低，于是X-对H+的吸引能力逐渐降低，容易解离出H+，所以酸性增强。--

31.试解释下列现象：I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。答：CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物不再呈其单质蒸气的颜色，而呈红棕色。五、计算题（每小题10分，共20分）

32．利用下列数据，计算反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

CaCO3（s）

fHmkJ/molJ/mol·KSmCaO（s）

-635.139.8CO2（g）

-393.5213.6-1206.992.9（1）在298K下的rGm，并判断反应的自发性。（2）在1120K下的rGm，并判断反应的自发性。（3）求该反应能自发进行的最低温度。fHmfHmfHmHrm解：（1）=（CaO）+(CO2)+(CaCO3)=-635.1+(-393.5)+1206.9=178.3kJ/molrSmSSSmmm=(CaO)+(CO2)-(CaCO3)=39.8+213.6-92.9=160.5J/mol·KrGm(298K)rHm(298K)TrSm(298K)178.32980.1605130.5kJmol1因为rGm

>0，所以反应在常温下是非自发的。1

G(1120K)H(298K)TS(298K)178.311200.16051.46kJmolrmrmrm(2)因为rGm

<0，所以反应在1120K下自发进行。H178.3rm(3)反应自发进行的最低温度为：T1111K0.1605rSm33.在298K时反应Fe0.770V，计算Ag3+

+AgFe2+

+Ag的平衡常数为0.531。已知+

Fe

3/Fe2=+/Ag。n(正—负）1nE（0.770—x)

解：lgK===0.05910.05910.0591x=0.786VAg/Ag==0.786V