第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)

第三课时

一， 本节教材的地位和作用：

在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成。为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。

二， 学情分析： 三， 教学目标

知识与技能：

1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算

2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

过程与方法：

1、初步学会对比分析的学习方法

2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力 情感态度与价值观：

1、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。

2、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度

3、通过实验的形成仔细观察实验现象，发现问题的本质以及探讨解决问题的方法。

四，重点难点

物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法

五，教学策略： 六，教学程序：

〘引言〙在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成。为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。那怎样用溶液的体积来表示溶液的组成呢？我们就可以用物质的量浓度来表示溶液的组成

1、物质的量浓度是指 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。符号为CB ，单位是 mol/L计算公式： CB = nB/V 2、强调：是溶液的体积而非溶剂的体积。 〖练习〗

1、 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？

答案：1mol/L NaOH溶液是指在1升NaOH溶液中含NaOH1 mol.

2、 将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？（0.25 mol/L）

3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？

答案：NaOH的物质的量是0.1 mol.；此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L，这是因为溶液的均一性。

4、 将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？

答案：不是，因为250mL是水而不是溶液。 二、配制一定物质的量浓度的溶液。

下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。

首先介绍一种新的实验仪器——容量瓶

1，为了达到精确的目的，容量瓶有不同的规格，常用的有100ml，250ml,500ml,1000ml。

2，容量瓶上标有体积，温度，还有刻度线。

3，使用容量瓶的原则：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，不能加热，不能作反应容器，不能长期储存溶液。

4，选择容量瓶应遵循“大而近”原则，所配溶液体积应等于或略小于容量瓶的体积，应为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要选择体积匹配的容量瓶。

5，使用前先检漏：往瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来观察瓶塞周围是否有水露出。如不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把瓶倒立过来，在检查是否漏水。

6.，溶液注入容量瓶之前，需恢复到常温，因为容量瓶必须在常温下使用。

7，向溶液中加液时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防止液体流出，造成溶质损失。 8，读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。 配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算；称量；溶解；冷却；转移；洗涤；振荡；定容；摇匀。

注意：称量时要用称量纸，溶解时所加溶剂不能超过溶液的总体积。 〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？ 1、 2、 3、 4、

引流时有少许液体溅出容量瓶外（偏小）

定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施（偏大） 定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出（偏小） 用于溶解的小烧杯未洗涤（偏小）

四， 用浓溶液配制稀溶液时，常用的公式为：

C（浓溶液）*V（浓溶液）=C（稀溶液）*V（稀溶液） 在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。 补充习题

1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？(1.17克)

2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体__10_g。

②将称好氢氧化钠固体放入__烧杯_中加_一定量__蒸馏水将其溶解，待_冷却__后，将溶液沿玻璃棒___移入100___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗_2—3__次，将冲洗液移入容量瓶___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低__（低或高）。

④向容量瓶内加水至刻度线_1—2厘米__时，改用胶头滴管）小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制___。

⑤最后盖好瓶盖_摇匀__，将配好的溶液移入试剂瓶___中并贴好标签

3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。Cl-为2mol/L、Ba2+

为1mol/L）

4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）

A、 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中 B、

将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L

溶液

C、

将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D、 将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中

5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？

（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、

100mL容量瓶

（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水 （3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。 答案：①用量筒量取98%的浓硫酸__10。9mL。

②将量取98%的浓硫酸放入__烧杯_中加_一定量__蒸馏水将其溶解，待_冷却__后，将溶液沿玻璃棒___移入100___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗_2—3__次，将冲洗液移入容量瓶___中， ④向容量瓶内加水至刻度线_1—2厘米__时，改用胶头滴管）小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，

⑤最后盖好瓶盖_摇匀__，将配好的溶液移入试剂瓶___中并贴好标签

*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

答案：20×36.5×1.19×1000÷（1000+20×36.5）×36.5=11.17mol／L