1．(河北中考)A～J表示初中化学常见的物质，其中B可用在酸蓄电池中，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)G的化学式为________。
(2)E的一种用途是________________________________________________________________________。 (3)反应④的基本反应类型为________。
(4)反应③的化学方程式为____________________________________________________________________。 2．(河北中考)A～I表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如下图所示(反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)C的化学式为________。
(2)A的一种用途是________________________。
(3)上述转化中没有涉及的基本反应类型是________。
(4)反应③的化学方程式为(只写一个)________________________。
3．(河北中考)A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同。
请回答下列问题：
(1)反应①的基本反应类型为________。 (2)B的化学式为________。
(3)反应③的化学方程式为____________________。 (4)反应④的实际应用为________________________________________________________________________。
4．甲、乙、丙和A～F是初中化学常见物质，下图所示是它们之间的相互转化关系(部分反应条件及反应物、生成物已略去)。已知：①甲、乙、丙均为单质，A～F均为化合物；②B常温下为液体，其组成比A多一种元素；③D是铁锈的主要成分。请回答下列问题：
(1)物质丙的化学式为________。 (2)反应①的化学方程________________________________________________________________________。
式
为
(3)D和F发生反应的实验现象是____________，工业生产中进行该反应的设备名称是________。
5．如图是一些初中化学常用物质的转化关系，其中A是含有两种元素的黑色固体，且A与C中含有某种相同元素，B、C、E、F均是一种无色、无味的气体，J是一种干燥剂，G的溶液为浅绿色。回答下列问题：
(1)G所属物质的类别是________(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 (2)写出反应⑤的化学方程式____________________________________。
(3)H的一条用途________________________________________________________________________。 (4)①～⑤反应中不包含的基本反应类型是________。
6．A～H均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。已知D、E、F、G、H是不同类别的物质，常温下A、C为无色液体，且A是常见的燃料，F广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。请回答下列问题：
(1)A的化学式是________。
(2)写出反应③的化学方程式________________________________。 (3)指出反应④的基本类型________。 (4)E的用途之一是________。
7．A～J都是初中化学常见的物质，其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物；气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出物质B的化学式：________。
(2)反应C→F的基本反应类型是________。
(3)反应H→J的一个化学反应方程式为________________________。 (4)写出实验室处理反应F→H尾气的一种方法________________。
8．(河北中考)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题：
图1 图2 (1)A的化学式为________。
(2)反应②的基本反应类型为________。 (3)物质E的用途之一为________。 (4)反应④的化学方程________________________________________________________________________。
式为
9．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。如下图所示的是A、B、D的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题：
(1)C的化学式可能为________。
(2)E→A的基本反应类型为________。 (3)物质E的用途之一为________。
(4)B与D反应的化学方程式为________________________________。
10．A～I是初中常见的物质，图甲所示是这些物质间的相互转化关系图。已知：(1)H为蓝色沉淀；(2)图乙所示的是C、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)；(3)其中部分生成物和反应条件已省略。
请回答下列问题：
(1)E的化学式为________。
(2)写出反应③的化学方程式________________________________。 (3)写出物质C的一种用途________________________________________________________________________。
(4)反应①～⑥中没有涉及四种基本反应类型中的________反应。
11．A～F是初中化学中常见的物质，它们的序号转化关系如图所示(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________。
(2)反应①的基本反应类型是________。
(3)D物质的检验方法是_________________________________________________。 (4)写出④的化学方程式：________________________________。
12．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。C是世界年产量最高的金属，F是紫红色金属。A～G之间的概念关系如图乙所示。
回答下列问题：
(1)A的化学式是________。
(2)写出G的一种用途________________________________________________________________________。 (3)上述转化关系中未涉及的基本反应类型是________。
(4)写出反应①的化学方程式：________________________。
13．(河北中考)如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D。(部分反应物、生成物及反应
条件已略去)。请回答下列问题：
(1)丁的化学式为________；
(2)甲的化学式可能为________(只写一种)；
(3)丙与乙反应的化学方程式为：________________________； (4)写出A的一条用途：________。
14．A、B、C、D为初中化学常见的不同类别的物质，且相对分子质量依次增大。如图所示“—”表示相邻物质间能直接反应，B是造成温室效应的主要气体，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
A——B——C——D
(1)A所属物质类别是________(填“单质”或“化合物”)； (2)C的用途有________________________(写一种即可)； (3)C与D发生反应化学方程式：________________________________，该反应的基本反应类型是________。 15．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A是最常用的溶剂，C为红棕色固体，则A的化学式为________，C与D的反应在工业上的应用是________。
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B物质俗称纯碱，D可用于金属除锈。则A的化学式为________，写出B→C这一反应的化学方程式________________________。
16．已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，其中A为一种常见的酸，B、C、D为氧化物，E为单质且粉末为黑色，F常用于建筑材料。它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系(图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示两种物质间能发生反应，部分反应物和生成物已略去)。请按要求回答下列问题：
(1)写出F的化学式：________；
(2)反应①的用途是________________；
(3)写出反应②的化学方程式：________________________； (4)图中的反应不涉及的基本反应类型为________。
参考答案
1．(1)H2 (2)作导线(或铜锅、铜像等) (3)复分解反应 (4)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2.(1)CaCO3 (2)改良酸性土壤(或作建筑材料、配制农药等) (3)置换反应 (4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(或NaOH＋点燃点燃
HCl===NaCl＋H2O) 3.(1)分解反应 (2)NH3 (3)2C＋O2=====2CO (4)冶炼金属 4.(1)C (2)CH4＋2O2=====高温
2H2O＋CO2 (3)红色粉末变黑 高炉 5.(1)盐 (2)CaCO3=====CaO＋CO2↑ (3)作实验室制取CO2的原料、作补钙剂、用于建筑材料等(其他合理答案均可) (4)复分解反应 6.(1)C2H5OH (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)置换反应 (4)作燃料 7.(1)O2 (2)化合反应 (3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可) (4)用酒精灯点燃 点燃
8.(1)Fe2O3 (2)置换反应 (3)冶炼金属 (4)3Fe＋2O2=====Fe3O4 9.(1)CaCO3 (2)化合反应 (3)作助燃剂 高温
(4)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 10.(1)CuO (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (3)灭火(或制汽水、人工降雨等合理即可) (4)置换 11.(1)H2O2 (2)分解反应 (3)用燃着的小木条点燃，产生淡蓝色火焰 (4)CH4＋点燃通电
2O2=====CO2＋2H2O 12.(1)H2 (2)供给呼吸(或炼钢、气焊等) (3)复分解反应 (4)2H2O=====2H2↑＋O2↑ 高温
13.(1)H2O (2)CuO (3)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 (4)供给呼吸 14.(1)单质 (2)改良酸性土壤(或其他合理答案) (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 15.(1)H2O 高炉炼铁 (2)CO2 Na2CO3＋高温
Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(其他合理答案也可) 16.(1)CaCO3 (2)实验室制取二氧化碳 (3)3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 (4)置换反应
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分） 1．通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论的科学家是
2．下列变化属于化学变化的是
A．树根“变”根雕 B．玉石“变”印章 C．水果“变”果汁 D．葡萄“变”美酒 3．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是
4．某种新型高能锂电池的总反应为Li + MnO2 == LiMnO2。则下列说法不正确的是
A．反应后锂元素的化合价升高了 B．MnO2是反应的催化剂 C．MnO2中锰元素化合价为+4价 D．该反应属于化合反应
5．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为
相对原子质量测定作出了卓越贡献。在元素周期表中铕元素的某些信息于铕的说法中正确的是
A．属于非金属元素 B．原子序数为63 C．原子核外电子数为89
D．相对原子质量为152.0g
如图所示，下列关
6．将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 A．冰块 B．蔗糖 7．下列化学用语与含义相符的是
A．钙离子：Ca+2 B．铝元素的化合价为+3价：Al3+ C．2个氢分子：2H2 D．氧化铁：FeO 8．下列对有关事实的解释，错误的是
A．酒精需要密封保存 —— 酒精分子在不停运动
B．稀有气体能做保护气——稀有气体原子最外层达到稳定结构 C．过氧化氢分解属于化学变化—— 过氧化氢分子本身发生变化
C．食盐
D．酒精
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红 —— 两种溶液中都存在酸根离子 9．小明的笔记本中记录了如下结论，其中正确的是
①原子由质子和中子构成 ②原子不显电性 ③原子不能再分 ④原子的质子数决定元素种类 ⑤原子可以构成分子，也可直接构成物质 A．①②④ B．②④⑤ C．③④ D．①②③⑤ 10.下列做法不正确的是
A．液化石油气泄漏时应立即关掉气瓶阀门并开窗通风 B．冬天用煤炉取暖时，为使室内温暖应保持门窗关闭 C．燃着的酒精灯打翻烧起来时，应立即用湿抹布盖灭 D．应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴着地面逃离火灾区 11.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
① ② ③ ④
A．①和③的化学性质相似 C．②属于稀有气体元素
B．①和②属同种元素
D．④属于金属元素
12.化学反应前后一定不发生变化的是
①原子的种类 ②元素的种类 ③分子的种类 ④物质的种类 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 13.下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞有白烟生成 B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成 C．黄色pH试纸条滴上碱溶液变成红色
D．光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 14.下列叙述正确的是
A．纯净物只含一种元素
B．凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应 C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液 D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变 15.下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是
A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大 C．积极倡导“低碳生活”的目的是消除大气温室效应 D．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定
16.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火必须同时控制这三个条件 C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C和H D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空与简答（本题包括6小题，共30分）
17．（5分）我们的生活离不开化学。现有盐酸、水、氮气、浓硫酸、氧气、干冰、甲烷等物质，用相应物质的化学式填空：
（1）可用于人工降雨的是 ； （2）可供给呼吸的气体是 ； （3）属于化石燃料是 ； （4）不具有挥发性的酸 ； （5）食品包装袋中充入的气体是 。
18．（7分）水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。
（1）硬水和软水常用 来区分，软化硬水的方法很多，在日常生活中常用 法； （2）在水的净化过程中，常利用 （填物质名称）的吸附性除去水中异味；
（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是 ；（填字母） A．酒精灯
B．玻璃棒
C．烧杯
D．量筒
E.托盘天平
（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的 溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，再将滤液 ，便可得到NaOH固体；
（5）现有室温下Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙，则甲、乙溶液中溶质质量甲 乙（填“＞”“＜”或“=”）。
19．（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图1中三种物质都是由 构成的； ②写出图1中实现b转化的化学方程式 ；
（2）图2表示某反应的微观示意图。试写出相应的化学方程式 。 20．（2分）2015年，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，也使的“青蒿素”引起世人关注。青蒿素是从植物青蒿中提取的一种无色针状晶体，为C15H22O5，熔点为156﹣157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎
得中国化学式不溶于
水，对热不稳定，易分解。根据上述资料完成下列问题：
（1）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比是 ； （2）根据描述请你写出青蒿素的一条物理性质 。
21．（3分）火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命请回答下列问题：
（1）分别点燃A、B两根火柴，将A火柴头竖直向上，B火柴头斜向下（如右更容易持续燃烧的是____火柴，原因是 ；
（2）近年来频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响警钟。因此，在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时绝不允许违章操作。下列图标与燃烧和爆炸有关的是____。
图所示）,的恶魔。
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ
22．（7分）如图如示，若将“稀硫酸”比作初三学生，中，要从顶层入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道层通道），“稀硫酸”要在每层中至少打开一道门（即能与质）才能到达下一层或出口处，请根据图示回答以下问题。
（1）若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散，
则其疏散路线由在“应急演练”门（空白处为该稀硫酸反应的物
上至下依次为（填化学式）进口→ ① → ② → ③ → ④ → ⑤ →出口。所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 种；
（2）若将“稀硫酸”改为“稀盐酸”则无法通过第 层。 三、实验与探究（本题包括2小题，共12分）
23．（5分）为了制取CO2气体并验证其性质，小林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。
（1）写出标号仪器的名称：① ，② ；
（2）实验室制取并收集少量二氧化碳气体应选用的装置组合是 （填装置字母代号）；
（3）若用装置E、F、G验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 ，G中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。
24．（7分）某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 （1） ；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl； 猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2； 猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
请写出烧杯中反应的化学方程式 （2） 。经过讨论，同学们直接得出“猜想 （3） ”是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
实验操作 ①取少量反应后的溶液于试管 （4） 。 中，滴加酚酞溶液。 ②再另取少量反应后的溶液于另有气泡产生。 一支试管中，向里面加入适量碳酸钙。 四、分析与计算（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）。请计算：
反应前 硫酸铜溶液的质量烧杯和过氧化氢溶液的质量/g /g 60 （1）生成氧气的质量为________。
（2）反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
3.3 62.5 烧杯和烧杯中溶液的质量/g 反应后 猜想 （6） 正确。 猜想 （5） 不正确。 猜想Ⅲ不正确。 实验现象 实验结论
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
题1 号 答C 案
二、填空与简答（本题包括6小题。化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 17．（5分）（1）CO2 （2）O2 （3）CH4 （4）H2SO4 （5）N2 18．（7分）（1）肥皂水 煮沸 （2）活性炭 （3）A
（4）氢氧化钙（或相应化学式） 蒸发 （5）＞
19．（6分）（1）①氧元素 分子 ②2H2O
点燃
（2）CH4 +２O2 === CO2 + 2H2O
20．（2分）（1）9:4（或180:80）
（2）不溶于水（或无色针状晶体或熔点为156﹣157℃或易溶于氯仿、丙酮或可溶于乙醇、乙醚等任
写一条即可）
21．（3分）（1）B B火柴头斜向下燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃
烧（或A火柴头向上燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭）（两种情况都回答亦可 （2）ABD
22．（7分）（1）①Fe ②Fe2O3 ③Ca(OH)2 ④BaCl2 ⑤Na2CO3 8
（2）二
三、实验与探究（本题包括2小题。化学方程式2分，其余每空l分，共12分） 23．（5分）（1）①长颈漏斗 ②铁架台
（2）BD
（3）紫色石蕊试液变成红色 不能燃烧，也不能支持燃烧
24．（7分）（1）CaCl2 （2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
（3）Ⅳ （4）溶液不变色 （5）Ⅰ （6）Ⅱ
通电2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D A B B A C D B B C A B D D C 2H2↑+O2↑
四、分析与计算（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）（1）0.8g ………………1分
（2）解：设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x
2H2O2 CuSO4 ===== 2H2O + O2↑ ………………1分 68 32
x 0.8g ………………1分
………………1分
解得x = 1.7g ………………1分 则过氧化氢溶液的质量为
= 20g ………………1分
反应后烧杯中所得硫酸铜溶液的质量：
20g+3.3g–0.8g = 22.5g[或62.5g -(60g–20g) = 22.5g] ……1分 其中溶质硫酸铜的质量为3.3g×15% = 0.495g ………………1分 则反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为
×100% = 2.2% ………………2分
答：反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为2.2%
配套练习
九年级化学试卷
相关相对原子质量：H--1 C--12 N—14 O--16 K--39 Cl—35.5 一．选择题（每题3分，共21分） 1、下列物质中含有氧气分子的是（ ）
A、 过氧化氢（H2O2） B、二氧化锰（MnO2） C、二氧化碳（CO2） D、 空气 2、一种气体经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的是（ ） A、 可能是一种化合物 B、 一定是一种单质
C、 一定是一种混合物 D、 可能是一种单质，也可能是一种混合物
3、不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为C9H11O2N)，下列对相关物质的说法正确的是（ ） A、 苯丙氨酸由23个原子构成 B、苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C、 苯丙氨酸中碳、氧元素的质量比为27:8 D、苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大
4、工业上利用下列反应制取金属汞： 4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4该反应中X的化学式为（ ） A、CaS B、SO2 C、SO3 D、CaSO3 5、下列化学方程式正确的是（ ）
A、 S + O2点燃 SO2↑ B、4Al +3O2点燃 2Al2O3 C、 P + O2点燃 PO2 D、Mg + O2点燃 MgO2
6、红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）
7、在一个密闭容
原子种类物质质量原子个数原元元素素种子类种器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化
D 时间 后，测得有关数据如下表：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g W 18 待测 G 1 26 H 2 2 P 32 12 A 时间 B 时间 C 时间 学反应，一段时间
对该反应的认识正确的是( )
A、待测值是23 B、该反应是化合反应
C、P是生成物 D、物质B一定是该反应的催化剂
二、填空题：（每空1分，共22分） 8、（6分）用化学符号填空：
⑴ 氧化镁中镁显正二价 ⑵ 2个铁离子 ⑶5个二氧化碳分子 ⑷2个铵根离子 （5）氧化铝_______________ （6）硫酸亚铁____________
9、（5分）有下列物质：①洁净的空气 ②水银 ③自来水 ④冰水混合物 ⑤碘酒 ⑥氯酸钾 ⑦液氧 ⑧用高锰酸钾制氧气后固体剩余物，请用序号填空（注意：少填、多填均不得分） ⑴属于混合物是 ⑵属于纯净物的是 ⑶属于单质的是 ⑷ 属于化合物的是 ⑸属于氧化物的是
10、(3分)右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。 （1）反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。 A．
B．
C．
（2）该反应所属的基本反应类型是 反应。
和
的分子个数比为___________。
校：
（3）参加反应的
名： 号：
11、（2分）配平下列化学方程式并填空：
（1） Pb（NO3）2 PbO + NO2 + O2
（2） Al2（SO4）3 + NaOH == Al（OH）3 ↓ + Na2SO4 12、（3分）丙烷是一种有机物，具有可燃性，丙烷的分子模型如下图所示：
（1）丙烷的化学式是 ； （2）一个丙烷分子中有 个原子；
（3）丙烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，试写出丙烷完全燃烧的化学方程式
13、（3分）已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为____________，该物质中一定含有___________ 元素（填元素符号），各元素的质量比为__________________________ 。 三、实验题：（每空1分，共12分）
14、（7分）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则右图托盘天平中 g。
（3）此实验中玻璃管的作用是___________ __。 （4）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。
（5）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。
（6）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。
15、（5分）化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？ 【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色： 物质 颜色 MgO 白色 MgCl2 白色 Mg3N2 淡黄色 Mg（NO3）2 白色 MgCO3 白色 Mg（OH）2 白色 游码的读数为
小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是： 。 【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的 反应生成的。 【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想，他的方案可能是： 。
【实验结论】根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式： ① ； ② 。 四、计算题（5分）
16、将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.6g，充分反应后，剩下固体17g。 ⑴（1分）可制得氧气 g
⑵（4分）通过计算确定混合物中二氧化锰的质量分数。（保留一位小数）
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容