（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O点燃 2 CO2 2、碳不充分燃烧：2C + O点燃 2 2CO 3、硫在氧气中燃烧：S + O 2 点燃 SO2 A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 4、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 白色信号弹 现象1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 5、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2 ）放出热量（ 3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 6、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 证明空气中氧气含量
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、铜在空气中加热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
8、氢气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。 9、二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2CO3 10、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 高温 12、生石灰和水化合：CaO + H=== Ca(OH)
2CO 2O 2 13、汞与氧气反应：2Hg + O2 △ 2HgO 14、二氧化硫和水反应：SO 2 + H2O === H2SO3 15、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 2NaCl 16、铝与空气中的氧气反应： 4Al + 3O2 === 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 （二）分解反应：
17、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制2KClO MnOO2)：
3 2 18、加热高锰酸钾：△2KCl + 3O2↑
2KMnO △ K 42MnO4 + MnO2 + O2↑
19、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气： 2H2O2 MnO 2
2 H
2O + O2↑ 20、电解水： 2H2O 通电 2H 2↑ + O2↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。 H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 21、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。 22、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO 2↑
（二氧化碳工业制法）
23、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △ CuO + H 2O
24、氧化汞分解： △ 2HgO2Hg + O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 （三）置换反应 25、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 26、锌和盐酸的反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 27、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
28、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 30、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H 2现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 O
32、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
33、焦碳还原氧化铁：3C + 2Fe高温 2O3 4Fe + 3CO2↑
（冶炼金属）
34、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 35、铜和硝酸银溶液：Cu + 2 AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝
色。
36、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 37、锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 38、铝和硝酸银溶液：Al + 3 AgNO3 === 3Ag + Al(NO3)3 39、铁和氯化铜溶液：Fe + CuCl2 === Cu + FeCl2
铁参加的置换反应显+2价 水蒸气通过灼热碳层：H 高温 2O + C H2 + CO
（水煤气的制法）
（四）复分解反应
40、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）、除水垢：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 41、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
42、碳酸钠溶液和盐酸（灭火器原理）：
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
43、碳酸氢钠溶液和盐酸：
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
44、盐酸和氢氧化钠溶液：HCl + NaOH === NaCl + H2O 45、盐酸和氢氧化钾溶液：HCl + K OH === K Cl + H2O 46、盐酸和氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2 === MgCl2 + 2 H2O 47、盐酸和氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3 H2O
白色固体溶解 （胃舒平治疗胃酸过多） 48、盐酸和氢氧化钙溶液：
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2 H2O
49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、硫酸和氢氧化钠溶液：
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
51、硫酸与氯化钡溶液：
H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl
52、硫酸与硝酸钡溶液：
H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3
53、硫酸和氢氧化钙反应：
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
54、硫酸除铁锈：Fe2O3 +3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
55、碳酸钠溶液和硫酸：
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
56、碳酸钾溶液和硫酸：
K2CO3 + H2SO4 === K2SO4 + H2O + CO2↑
57、碳酸钾溶液与硝酸钡溶液：
K2CO3 + Ba(NO3)2 === Ba CO3↓ + 2KNO3
58、碳酸钠溶液和氯化钙溶液：
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl
59、碳酸钠溶液和石灰水：
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO +2HCl === Cu Cl2 + H2O 61、氧化铜和稀盐酸反应：H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O （五）其他：
62、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁） 63、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
64、氢氧化钠溶液和三氧化硫反应：
SO3+ 2NaOH === Na2SO4 + H2O
65、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应：
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
66、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
Cu + CO2
67、一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：
3CO + FeO高温 23 2Fe + 3CO2 68、甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4 + 2O2CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰 水变浑浊。
69、乙醇在空气中燃烧：
COH + 3O 点燃 2H522CO2 + 3H270、葡萄糖在体内氧化：
O
C6H12O6 + 6O2 6酶 CO2 + 6H2O
常见物质的化学式：
1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷
S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 Al2O3氧化铝 （2）酸：
HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 CH3COOH醋酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱：
NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：
NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌
CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）
CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气主要成分） CaO氧化钙（生石灰） NaCl氯化钠（食盐） C2H5OH乙醇（酒精）
CH3COOH乙酸（醋酸） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸铝钾(明矾)
CH4甲烷（沼气、天然气主要成分）
Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石主要成分） NaOH氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 — 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 五、其它反应：
1、酒精在空气中燃烧：C 点燃 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，FeO+CO 澄清石灰水变浑浊。高温
2、一氧化碳还原氧化亚铁： Fe+CO2 3、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 高温 3O4+4CO
3Fe+4CO2（冶炼铁的主要反应原理）
4、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
5、葡萄糖的氧化：C 6H12O6+6O26CO2 + 6H2O
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