化学式配平方法

一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下 ：

（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

（2） 根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe— Fe3O4＋H2 分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。

4H2O＋3Fe高温 Fe3O4＋4H2 <巩固练习一>配平下列化学方程式;

1、Cu2(OH)2CO3加热 CuO + H2O + CO2↑

2、Cu + O2 + H2O + CO2 -- Cu2(OH)2CO3

3、KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

二、最小公倍数法:

三、(1) 找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口.

(2) 求这种元素原子的最小公倍数.

(3) 推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2 – N2 + NH4Cl

分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2 – N2 + 3NH4Cl

这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2. 4NH3 + 3/2Cl2 –1/2 N2 +3NH4Cl

上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl <巩固练习二>配平下列化学方程式: 1、C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O

2、Al + HCl -- AlCl3 + H2↑

3、CH4 + O2点燃 CO2 + H2O

三、“1”法

首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示），最后化简。

例3、配平下列化学方程式：CuFeS2＋O2 高温 CuO＋Fe2O3＋SO2

分析：上式中最复杂的化学式为CuFeS2，先在前配1，依铜、铁、硫元素守恒在三种生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧气前配13/4，最后化学计量数都扩大4倍化简即可：

4CuFeS2＋13O2高温4CuO＋2Fe2O3＋8SO2

四、奇偶法:

（1） 找出方程式左右两边出现次数最多的元素.

（2）该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数,在化学式中含奇数个该原子的化学式前先配2.

（3）根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数. 例3、配平下列化学方程式:

FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2

分析: 氧是这一反应中出现次数最多的元素,且只有Fe2O3这一个化学式中氧原子是奇数,就以氧作为配平的起点,首先在Fe2O3前配2,根据铁元素守恒,在FeS2前配上4,再根据硫元素守恒在SO2前配8,最后根据氧元素守恒在O2前配11即可配平.

4FeS2 + 11 O2高温 2 Fe2O3 + 8SO2 <巩固练习三>配平下列化学方程式: 1、C2H2 + O2点燃 CO2 + H2O

2、H2O2MnO2 H2O + O2↑

3、Na2O2 + CO2 – Na2CO3 + O2

五、待定系数法:

(1) 选取化学式少的一边,设各化学计量数分别为1,x,y „

(2) 反应的另一边,根据元素守恒,用代数式表示各化学计量数.

(3) 根据出现次数较多(或配平未考虑到)的元素守恒建立方程或方程组,确定出x,y „的值

(4) 将各计量数化成最简整数比. 例4、配平下列化学方程式:

CrO3 + C2H5OH + H2SO4 – Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O 解:设左边三化学计量数依次为1,x,y

1CrO3 + xC2H5OH + yH2SO4 -- Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O

根据Cr守恒, Cr2(SO4)3 前应配1/2;根据C守恒, CH3CHO前应配x;根据H守恒, H2O前应配(6x+2y-4x)/2即(x+y).

1CrO3 + xC2H5OH + yH2SO4 – 1/2Cr2(SO4)3 + xCH3CHO +(x+y) H2O

根据S守恒有: y=3/2 (1) 根据O守恒有: 3+x+4y=6+x+x+y (2) 将(1)代入(2)解得

x=3/2 1CrO3 + 3/2C2H5OH + 3/2H2SO4 == 1/2Cr2(SO4)3 +3/2 CH3CHO + 3H2O 化简得:

2CrO3 +3 C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 +2 CH3CHO +6 H2O

<巩固练习四>配平下列化学方程式:

1、CuFeS2 + O2 高温CuO + Fe2O3 + SO2

2、NH3 + O2 高温高压 催化剂 NO + H2O

3、KMnO4 + HCHO + H2SO4 – K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O

一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）

1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2

5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2

7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O

11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2

4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3、C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、CXHY+ O2——CO2+ H2O

五、题型变化：

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为（ ）。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为（ ）。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为（ ）。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习：

1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式______________________________。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为______________________________________________。

3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。 在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式_________________，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由_____________________。

4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 _________________。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： ⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：___________________； ⑵、高氯酸铵受热分解：___________________；

6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：___________________。

7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：___________________。

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红 色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：___________________。

有关化学方程式的计算

1.一般解题步骤： (1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.

2.注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)

3.常用换算计算式：

(1)气体密度(g/L)

(2)物质纯度

4.常用方法：(1)守恒法 (2)关系式法 (3)差量法 (4)极值法 (5)讨论法 (6)特殊值法

练习：

(一)选择题：

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )

A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204 2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )

A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g

3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9

4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )

A.23 B.46 C.48 D.92

5、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是___________。

1．电解54g水，可得到氢气 [ ] A．6g B．3g C．1.5g D．8g

2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ] A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶8

3．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别

是a g和b g，则a与b的关系是 [ ] A.a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定

4．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 [ ]

A．甲的多 B．甲、乙一样多 C．乙的多 D．无法确定

5．a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是[ ]

6．用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是[ ] 7．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是 [ ] A．(8－a)n B．(a－8)n C．(a＋8)n D．(a—16)n

8．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 [ ] A．8g B．12g C．11g D．无法确定

9．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是 [ ] A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g

10．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为 [ ]

A．(a－c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g

（二）计算题：

1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？

2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？ （反应式为：2HCl+CaCO3 ------CaCl2+H2O↑+CO2↑） 3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）

4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物： （提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题） 求：（1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？

（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？

5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？

6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示: 氧气的质量（g） 第一次 3 第二次 4 第三次 6 二氧化硫的质量（g） 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__ __； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？ (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.

7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.

8.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.

9.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的体积/ml 40 40 40 40 剩余固体的质量/g 16 12 8 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数

(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？

2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为多少？

3.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？

4．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?（4分）

5．医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?同时可得到多少千克的氢气?

6．电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下氧气的密度为1。429克／升）？

7．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?

8．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：（7分） (1)生成多少克氧气?

(2)充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克

9．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后， 冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。

计算： （1）制得O2多少克？ （2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？

10．喜庆节日中需10千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?

11、实验室要制取96克的氧气，理论上需要分解多少克的高锰酸钾？

12．煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了4吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?