2021届湖南省常德市高三下学期3月模拟考试化学试题 PDF版

化 学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。 1．下列相关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：H－Cl－O C．中子数为18

B．甲烷的比例模型：

.5的氯的核素：3517Cl

H

••••D．CH3Cl的电子式：H•C•Cl ••H

2．化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．“煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境 B．二氧化氯泡腾片遇水产生ClO2用于杀菌消毒 C．“嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料 D．“凡铁分生熟……既炒则熟”指的是氧化除碳 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO2中含原子数为2NA B．138 g C2H5OH中含极性键的数目为20NA

－－

C．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA

－＋

D．向1 L 1 mol·L1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4数目为NA 4．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ①Hb(aq)＋O2(g) ⥫⥬ HbO2(aq) ΔH1＜0 ②Hb(aq)＋CO(g) ⥫⥬ HbCO(aq) ΔH2＜0 ③HbO2(aq)＋CO(g) ⥫⥬ HbCO(aq)＋O2(g) ΔH3＜0 下列说法错误的是 A．ΔH1＜ΔH2

B．反应①、②在一定温度下均能自发进行

C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适 D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

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5．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 A B C D 实验操作 实验现象 实验结论 原溶液含有NH＋4 非金属性：Cl＞Si 证明产物含有CuSO4 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) 向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微试纸变蓝 热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡 向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水 将AgCl悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液 产生白色沉淀 溶液变蓝 出现黄色沉淀 6．下列离子方程式书写正确的是 －－－

A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2＋6OH === 5Cl＋ClO3＋3H2O

＋－

B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3＋3OH === Al(OH)3↓

－－

C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO23＋2SO2＋H2O === CO2＋2HSO3 D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：

－－＋2＋

5C2O24＋2MnO4＋16H === 2Mn＋10CO2↑＋8H2O

7．短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，原子序数：X＋Z＝W＋2R。近日，我国学者以XZ2和Y2为主要原料合成了物质M，其结构简式如右图。下列说法正确的是 A．气态氢化物稳定性：Y＞Z

B．X、Y的氧化物的水化物均为弱酸

－

C．X、Y、Z分别与R可形成18 e分子

D．工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质 8．合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如下。 下列叙述错误的是

A．X结构中所有原子可能共面 B．上述转化过程均属于取代反应 C．X中环上二氯代物有6种 D．1 mol Z最多可与4 mol H2发生加成反应 9．以非水溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如下：

CaCO3、Na2CO3钾长石煅烧水浸浸渣浸液过量CO2调pHAl(OH)3滤液NaOH溶液碱化结晶过滤碳酸钠晶体K2CO3溶液

下列说法错误的是

＋＋＋

A．“浸液”中金属阳离子主要有K、Na、Al3

－－－

B．“碱化”反应为：OH＋HCO3 === CO2H2O 3＋C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用

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10．消除天然气中H2S是能源领域的热点，利用CuFe2O4表面吸附H2S时，华中科技大

学李钰等研究表明有两种机理途径，如图所示。

85.600－13.5－21.125.0途径1途径2*表示催化剂吸附物种－342.3－403.9－347.4－443.5H2SH2S*过渡态相对能量/kJmol－1－362.6－419.2－377.5－580.5－430.4－586.3－513.0－567.12H*＋S*H*＋HS*过渡态过渡态H*＋OH*＋S*H2O*＋S*吸附历程下列说法错误的是

A．该吸附过程释放能量

－

B．途径1历程中最大活化能为204.5 kJ·mol1 C．H2S*=== HS*＋H*的速率：途径1＞途径2 D．CuFe2O4在吸附过程中提供了O原子

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有

一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．氨硼烷（NH3·BH3）电池装置如图所示（起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质

量相等），该电池工作时的总反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是

负载NH3BH3

ab

酸性H2O2溶液质子交换膜A．b极为正极

B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向右移动

－

C．a极反应式为 NH3·BH3－6e－＋6OH－ === NH＋4＋BO2＋4H2O D．当加入6.2 g NH3·BH3（假设全部消耗）时，左右两极室内液体质量差为5 g

－

12．常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓

－

度均为0.1 mol·L1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。

－

已知Ka(HA)＝104.76。

pH下列说法正确的是

Ⅰd10A．滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ

bB．水的电离程度：b＞a＞c

c(A)

C．d点时，lg＝5.24

c(HA)

D．b点溶液中存在：c(Na)＝2[c(A)＋c(HA)]

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＋

－

－

a0cⅡ10 20V(NaOH)或V(HCl)/mL13．近日，我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法，其可能反应

的机理如图，其中Ph表示苯基：

(g)(f)步骤ⅣPPh3、SbF－6(CH3COO)2CuH2O(e)步骤Ⅱ步骤Ⅲ(d)(c)SO2CH3COOCu、CH3COOH步骤ⅤO2步骤ⅠPPh3、SbF－6(a)。

(b)下列说法错误的是

A．g为催化剂

B．若用乙烯替换d，最终可得到产物

C．该催化循环中Pd的成键数目发生变化

D．步骤Ⅴ的化学方程式为CH3COOCu＋CH3COOH＋O2→ (CH3COO)2Cu＋2H2O 14．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将

KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又 迅速褪去。已知：

①CuCl2＋Cu === 2CuCl↓(白色) 速率很慢

②2CuCl2＋4KSCN === 2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl 速率很快 ③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是

＋＋

A．用KSCN溶液检验Fe3时，Cu2的存在会对检验产生干扰

＋＋

B．局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2被空气中O2氧化成Fe3 C．白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的

＋－＋－

D．红色迅速褪去是因为Cu2与SCN发生反应②，使Fe3＋3SCN⥫⥬ Fe(SCN)3

平衡逆向移动

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必

须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：此题包括3小题，共39分。

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15．（13分）以金属切削废料（由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成）为原料回收镍钴生产

NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O的工艺如下：

HNO3、H2SO4混合液废料酸溶滤液1NaOH溶液除铁NaClO溶液钴镍分离Na2CO3溶液沉镍H2SO4溶液酸化滤液2滤渣1滤渣2Co(OH)3转化浓盐酸浓缩结晶CoCl2·6H2O浓缩结晶NiSO4·7H2O已知：①相关金属离子[c0(M)＝0.1 mol·L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Co3 0.3 ＋n＋－1

Fe3 1.5 ＋Co2 7.2 ＋Fe2 6.3 ＋Ni2 6.9 ＋1.1 9.2 －2.8 8.3 8.9 ②常温下，Ksp(NiCO3)＝1.0×107。 回答下列问题：

（1）将废料研磨成粉的作用是 。

（2）理论上“除铁”需控制pH的范围为 ，“滤渣2”中除Fe(OH)3外，还

＋

有少量黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，写出Fe3生成黄钠铁矾的离子方程式： 。

（3）写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式： 。“镍钴分离”后溶液中＋－－－－5

c(Ni2)＝1.0 mol·L1，若“滤液2”中c(CO2mol·L1，则沉镍率＝ [沉镍率3)＝10

＋＋

＝因沉淀减少的c(Ni2)/初始c(Ni2)]。

（4）“转化”时产生的气体为 。

（5）碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：

NiOOH＋MH ⥫===⥬ Ni(OH)2＋M

充电放电

放电时，负极反应式为 。

16．（12分）实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛（CCl3CHO）的装置示

意图如下（加热装置略去

）：

浓盐酸DMnO2饱和NaCl溶液BC2H5OHCEA

已知：

①制备原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl。 ②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。

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（1）仪器D的名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。 （2）下列各装置能代替图中E的是 （填标号）。

（3）制备装置中存在一处缺陷，该缺陷是 。

－

（4）测产品纯度：称取产品m g配成待测溶液，加入a mol·L1碘标准溶液20.00 mL，

－－

加入指示剂，再加入适量Na2CO3溶液（CCl3CHO＋OH === CHCl3＋HCOO、

－＋－－

HCOO＋I2 === H＋2I＋CO2↑），反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用b mol·L1

－－2－

Na2S2O3溶液滴定（I2＋2S2O23 === 2I＋S4O6）。进行三次平行实验，所得滴定数据如下表所示。

第一次 第二次 第三次 0.00 0.12 0.20 滴定前读数/mL 21.52 20.22 滴定后读数/mL 19.98 ①指示剂为 。

②产品的纯度为 （写表达式）。 17．（14分）含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：

已知：

－

Ⅰ．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) H1＝－483.6 kJ·mol1

－

Ⅱ．N2(g)+O2(g) ⥫⥬2NO(g) H2＝＋180.5 kJ·mol1 Ⅲ．2H2(g)＋2NO(g) ⥫⥬ N2(g)＋2H2O(g)

－－

（1）反应Ⅲ的正反应活化能为Ea kJ·mol1，则逆反应活化能为 kJ·mol1

（用含Ea的式子表示）。

（2）我国学者在刚性容器中按投料比

反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如右图。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。

A．2v逆(NO)＝v正(N2)

B．混合气体的密度不再变化 C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是 。 ③研究表明该反应v＝kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1 ℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知m＝ 。

8设此时反应的活化能为Ea'，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在

化学试题第 6 页 （共 11 页）

NO转化率/%n(H2)

＝1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，n(NO)

100催化剂甲（FeNb0.4Ox－C）9080706050催化剂乙（FeNb0.4Ox）403020100150200250300350400T/℃v0

关系：

k2Ea'11lg＝－(－)（R为常数） k12.303RT2T1

据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数 （填“越大”、“越小”

或“不变”）。

（3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反0.5ba应N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬ 2NH3(g) H＜0合成氨气，0.41M3在30 MPa、不同物质的量分数（75%的H2和25%0.3的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气0.2体）条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数

0.1与温度的关系如右图。 05006007008009001000①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应T/K的曲线是 （填“a”或“b”）。

－

②M点，该反应的压强平衡常数Kp＝ (MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数)。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所

做的第一题计分。

18．[选修3：物质结构与性质]（15分）

近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2(PO4)P2O7。回答下列问题：

＋

（1）基态Fe2的价电子排布式为 。

－

（2）Na3Fe2(PO4)P2O7中PO3研究表明，该负极材料发生反应：4的空间构型为 ，－＋－＋

Na3Fe2(PO4)P2O7－e=== Na2Fe2(PO4)P2O7＋Na，Na2Fe2(PO4)P2O7－e=== NaFe2(PO4)P2O7＋Na。

＋＋

指出Na2Fe2(PO4)P2O7中Fe2：Fe3＝ 。

（3）K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。 ①铁氰化钾中不存在的作用力有 （填标号）。

a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．π键 e．配位键 f．氢键

－

②1 mol [Fe(CN)6]3中含有的σ键数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。

＋＋

（4）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的半径

－－

分别为6.9×102 nm和7.8×102 nm，则熔点：NiO (填“＜”、“＝”或“＞”)FeO，试说明判断理由 。

－

（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为ρ g·cm3，其结构如图所示：

NH3的体积分数

Fe(Ⅱ)

N Fe(Ⅲ)

①该铁氮化合物的化学式为 。

化学试题第 7 页 （共 11 页）

②计算Fe(Ⅱ)构成正八面体的体积为 cm3。 19．[选修5：有机化学基础]（15分）

阔苞菊酮（J）是一种植物生长抑制剂，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）J中含氧官能团的名称为 。 （2）A的结构简式为 。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则D中含有 个手性碳。

（4）E→F的反应类型是 。

（5）G→H属于取代反应，写出另一种有机产物的名称： 。 （6）F与乙二酸一定条件下反应得到高聚酯的化学方程式： 。

（7）写出符合下列条件E的的同分异构体的结构简式 （任写两种）。

a．含苯环 b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9∶6∶2∶1

（8）参照上述合成路线，设计以合成路线 （无机试剂任选）。

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和为原料，制备的

2021年常德市高三年级模拟考试

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 题号 答案 1 B 2 C 3 D 4 A 5 A 6 C 7 C 8 D 9 A 10 C 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。全对4分，少选2分，见错0分。

11 CD 12 BC 13 D 14 AD 三、非选择题（本题包括4小题，共54分） 15．（除标注外，每空2分，共13分）

（1）增大固液接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率(提及“加快速率”即给2分)

（2）2.8~6.9或2.8≤pH＜6.9 6Fe3

===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓

（3）ClO＋2Co2＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl＋4H 99%或0.99

－

＋

－

＋

＋

＋4SO

2－

4

＋2Na

＋

＋12OH

－

（4）Cl2（1分）

（5）MH－e＋OH===M＋H2O 16．（每空2分，共12分）

（1）球形冷凝管（答“冷凝管”即给分，答“直形冷凝管”0分） MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（“浓”、气体符号、加热符号最多扣1分，未配平0分）

（2）bc（1个1分，见错0分）

（3）缺少干燥Cl2的装置，导致副产物CCl3COOH增多（或BC之间增加干燥装置；或BC之间、DE之间均增加干燥装置均给分，仅答DE之间增加干燥装置不给分，其它合理答案亦可）

（4）①淀粉溶液（只答“淀粉”给1分） ②295(2a－b)

% 2m

17．（每空2分，共14分）

（1）Ea＋664.1

化学试题第 9 页 （共 11 页）

－

－



1.475(2a－b)147.5(2a－b)

或%或

mm

（2）①CD（1个1分，见错0分）

②该反应未达平衡，温度低于350℃时，温度升高，NO转化率随着化学反应速率增大而增大（1分，温度升高增大速率或温度升高催化剂活性增大而速率增大，任答其一均可）；温度高于350℃时，催化剂失活或活性降低（1分）（分两点给分，答平衡移动不给分，答对其一即给1分）

③1 越大 （3）a

18．（除标注外，每空2分，共15分）

（1）3d6（1分）

（2）正四面体形（1分） 1：1 （3）①cf

②12NA

4

或0.0059或0.006（分数未化简亦给分） 675

2

（4）＞（1分） NiO、FeO属于离子晶体，Ni＋离子半径小，NiO晶格能大，熔点

高

119

（5）①Fe3(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N或Fe4N ②3ρNA 19．（除标注外，每空2分，共15分）

（1）羟基、羰基或酮基（1分1个，见错0分） （2）（3）2（1分） （4）氧化反应（1分） （5）甲醇

（6）

（7）1分1个） （任写2种，

（8）化学试题第 10 页 （共 11 页）

（每步1分，共

3分，前错后续步骤均不给分）

化学试题第 11 页 11 页） （共