可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S -32 Cl -35.5 Ca -40
Fe -56 Ba -137
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分） 1、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2
②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤
2、将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm，则该
3
盐酸的物质的量浓度是（ ） A．C．
3、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
mol/L B． mol/L
mol/L
mol/L D．
A．500mL配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶
B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量
4、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是
1
A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液
5、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+ C．Fe3+、K+、I﹣、H+
D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
6、将过量的SO2通入下列稀溶液中，最终能出现浑浊的组合是 ①Ca(OH)2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba(NO3)2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3 A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤ 7、．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA B．1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3﹣
C．0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NA D．1 mol苯含有6 NA个C﹣H键
8、下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ） A．钠着火时可用细砂来灭火
B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气 9、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L的是( )
A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合 C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液 D．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液
10、卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加
剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ） A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1
C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 11、.下列反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
2
+
－
－
－1
B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba+2OH+2H+SO4＝BaSO4↓+2H2O C．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： Cl2 + 2OH＝ Cl+ ClO+ H2O D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子 C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
13、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 A. Al2（SO2）3和小苏打反应 B. 铁比铜金属性强 C. 次氯酸盐具有氧化性 D. HF与SiO2反应
14、水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe+ 2S2O3+ O2 + aOH= Y+
S4O6+ 2H2O，下列说法中不正确的是（ ） A．a＝4 B．S2O3是还原剂
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D．每有3 mol Fe参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
15、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝
2+
2-2-
2+
2-
－
3+
+
--
-
2+-+2-
并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（ ） A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化 C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
16、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O C．4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
17、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；
3
2＋
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的物质的量浓度（单位：mol·L）为（ ）
A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－4x）/a D．（2y－2x）/a
18、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产
物多1.75 mol，则下列判断错误的是（ ） A．有0．250 mol KNO3被氧化 B．生成44.8 L N2（标准状况）
C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 19、下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 A 实验操作及现象 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 实验结论 该溶液中一定含有SO4 2－＋
－1
－
B C D 该溶液中一定含有Fe 该气体一定为SO2 该物质一定属于醛类 2＋20、将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物。现在取蒸干后的固体物质27.4g，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成25g ，如果将固体溶于200 mL、2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体。那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（ ） A.11.7g B.23.4 g C.35.1g D.58.5 21、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） A．FeCl3
B．CuCl2
C．HCl D．FeCl2
A↑+2B↑+4C↑测得反应后生成的混合气体对
22、在一定条件下，某化合物X受热分解：X
H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是（ ）
A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02
23. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
4
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
24. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入
CO2的量的关系可表示为（ ） A．
B．
C
．
D．
25．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，
2+2-向反应后的溶液中（存在Cu和SO4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼
烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1(在相同条件下)，则a可能为（ ）
A. 0.80 B. 0.70 C. 0.60 D. 0.40 第Ⅱ卷（非选择题.共50分） 二、（本题包括5小题，共50分）
26、（8分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同） （2）向③中加入NaOH溶液，现象是 有关化学方程式为 （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是
（4）加铁粉溶液质量增重的是 ，溶液质量减轻的 （5）遇KSCN溶液呈红色的是 （6）能用来鉴别Cl﹣存在的离子是 ．
27、（12分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁
碳合金中铁的质量分数．
5
（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；② ．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ． （3）B中的现象是： ；C的作用是： ．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： ．
28、（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题． （1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为 元酸，其电离方程式是
（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式 ． （3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银． ①H3PO2中，P元素的化合价为 ；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则其氧化产物为 ；（填化学式）
（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者
再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ．
29、（10分）A、B、C、D、E五种物质焰色反应均为黄色，它们按图所示关系相互转化．
+
（1）这五种物质中，A: 、 C: ．
（2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为 ． （3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D： C→D：
6
C→E：
30、（10分）某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，
还含有少量空气和水蒸气，请回答：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 （写化学方程式），该实验研究的主要目的是 ．浓硫酸的作用是 ．
（2）B、C中能观察到的实验现象是B中 ；C中 ．
（3）氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是 ，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是 ．
7
高三月考化学试题答题纸
26.
（1） （2） ， （3） （4） ， （5） （6） ．
27.
（1）② （2） ．（3） ； ． （4） （写表达式）（5） ．
28.
（1） ；
（2） ．（3）① ；② ；（填化学式） （4） ． 29.
（1）A: 、 C: ． （2） ．
（3）A→D：
C→D： C→E： 30.
（1） （写化学方程式） ． ．
（2）B中 ；C中 ． （3） ， ．
8
9
高三第一次月考化学试卷答案
26.（1）Fe2+居于中间价态，既能被氧化又能被还原，故答案为：Fe2+；
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原理是：（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，
4Fe故答案为：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，故答案为：Al3+； （4）铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加加了铁，析出了银，溶液质量减轻，铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe3+；Ag+；
（5）三价铁遇硫氰酸钾显红色，用于三价铁的检验，故答案为：Fe3+；
（6）鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验，看是否出现白色沉淀，故答案为：Ag+．
27. （1）常温下，铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内金属继续与
浓硫酸反应，发生钝化现象，
故答案为：常温下Fe遇浓硫酸发生钝化；
（2）碳与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
10
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（3）A中生成的气体含有CO2、2SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色； C装置的作用为除尽反应产物中的SO2气体，防止影响二氧化碳的质量测定， 故答案为：品红溶液褪色；除尽反应产物中的SO2气体；
（4）E增重b g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为合金中铁的质量为mg﹣×100%， 故答案为：
×100%；
bg=（m﹣
b）g，故铁的质量分数
×10×%=
bg，
（5）装置内残留部分二氧化碳，未能被装置E完全吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏小，即合金中碳元素的质量偏小，铁元素的质量增大，质量分数增大， 故答案为：装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小．
28.（1）一；（ 1分）H3PO2 H+ + H2PO2﹣（ 2分）
（2）H3PO2+HCO﹣3=H2PO2﹣+CO2↑+H2O；（ 2分） （3）①+1；（ 1分） ②H3PO4；（ 2分）
（4）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3 ↑（ 2分） 29.（1）A：Na C：Na2O2（ 每空1分）
（2）CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓（ 2分） （3）2Na+H2O=2NaOH+H2↑；（每个方程式2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
30. 1）浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl
（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，本实验为对比实验，将氯气分别作用于干燥布条和
湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体中的水的作用， 故答案为：MnO2+4HCl（浓） 干燥氯气；
MnCl2+Cl2↑+2H2O；探究氯气具有漂白性的条件；
11
（2）干燥氯气不具有漂白性，所以B中有色布条不能褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以C中有色布条褪色， 故答案为：有色布条不褪色；有色布条褪色；
（3）氯水溶液中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2O⇌H++OH
﹣
、HClO⇌H++ClO﹣，HCl═H++Cl﹣，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；
离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣． 氯水呈黄绿色，起作用的是Cl2；
次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子， 故答案为：Cl2；HClO．
12
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容