常见化学方程式的配平方法

正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三

学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：

一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：

8Al + 3Fe3O4

高温9Fe + 4Al2O3

二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

观察：

所以， 1个 Fe

2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe高温2O3 + 3CO

2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：

4H高温2O + Fe

Fe3O4 + 4H2

三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

4FeS高温2 + 11O2

2Fe2O3 + 8SO2

四、分数配平法（基本原理与待定系数法相似）

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2 + 5O2

点燃4CO2 + 2H2O

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方

法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。

熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换）

化学方程式 反应类型

1.磷在氧气中燃烧 反应

2.硫在氧气中燃烧 反应 3.铝在氧气中燃烧 反应 4.木炭在氧气中完全．．燃烧 反应 5.铁在氧气中燃烧 反应 6.过氧化氢中加入二氧化锰 反应 7氯酸钾与二氧化锰混合共热 反应 8.高锰酸钾受热 反应 9.氧化汞受热 反应 10.水通电 反应

11. 氢气在氧气中燃烧 反应 12. .氢气在氯气中 反应 13.铁与硫酸铜溶液反应 反应 14.镁在空气中燃烧 反应 15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应 反应 16.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

二、配平下例化学方程式.（若填方框，“1”要写出，若不填方框，“1”必须省去）

1. NaOH + FeCl3 Fe(OH)3  + NaCl 2. H2+ Fe2O3 高温 Fe+ H2O 3. H2+ Fe3O4 高温 Fe+ H2O

4. C+ Fe高温 2O3 Fe+ CO2 5. C+ Fe高温 3O4 Fe+ CO2 6. CO+ Fe高温 2O3 Fe+ CO2 7. CO+ Fe高温 3O4 Fe+ CO2 8. FeS高温 2+ O2 Fe2O3 + SO2 9. C点燃 2H5OH+ O2 CO2+ H2O 10. CH3OH+ O2 点燃 CO2+ H2O 11． CH4+ O2 点燃 CO2+ H2O

12. C2H2+ O2 点燃 CO2+ H2

O 13. C2H4+ O2 点燃 CO2+ H2O 17. Na+ H2O NaOH+ H2 18. N2+ H高温高压2 NH3

催化剂 19． CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 根据化学方程式计算应注意些什么？

①写出与题目有关的化学方程式，是解这类问题的关键一步。

②化学方程式所表示的是纯物质之间的质量比，因此不纯物质的量必须换算成纯量后，才能代入化学方程式，列出比例式进行计算。 纯物质与不纯物质质量的换算关系是：

纯净物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数 不纯物质质量=纯净物质的质量÷纯物质的质量分数

③初中阶段一般用质量单位，如果要求气体或液体的体积，应先求出质量，然后再根据密度换算成体积。

④如果是多步反应，可根据几个化学方程式找出有关物质间的关系式，并计算出有关物质的关系量来求解，这样计算步骤可以大为简化（关系式法解题）。

⑤已知两反应物的量，如果有一反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算。

65克锌和足量稀硫酸完全反应，产生的氢气充分燃烧所生成的水是多少克？关系式法（搭桥解题）

解：Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2 ↑ 每消耗1个Zn原子，就会产生1个

H2分子 Zn ~~ H2

1 ：1

2H点燃

2 + O2 2H 2O 每燃烧掉2个H2分子，就会生成2

个H2O分子， 2H2 ~~2H2O

2 ： 2

则消耗Zn和最终产生水的微粒数量

比为 Zn ~~ H2O

1 ： 1

（在这一方法中，通过中间 质量比为：65 ： 18 量，找到原本不相关的两 设最终产生的水为X克， 种物质间的联系，搭桥解 则65：18=65：X

题，可提高解题速度） X=18 克 例31.6的高锰酸钾完全分解产生的氧气与多少克氯酸钾分解产生的氧气质量相等？关系式法