高一化学第三四章测试题

一、选择题（每小题4分）

1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）

A、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaOH D、高压氧气瓶

2、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ） A、铁粉有剩余 B、Fe3+全部被还原 C、溶液质量减轻 D、溶液质量增加

3、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ） A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液

4.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 （ ） A.Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3- 5.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )

A．Al B．Cu C．Fe D． Na

6．下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 7．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．CO＋H2O

CO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（ ） （ ）

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

8．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

＋－＋－

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋2Cl＋Ba2＋2OH＝2H2O＋BaCl2

＋＋

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋Fe＝3Fe2

＋

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

＋＋＋

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋Cu＝Fe2＋Cu2 9、根据反应式：(1)2Fe3++2I ===2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ === 2Br + 2Fe3+判断离子的还

—

—

原性由强到弱的顺序：

A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br

—

—

—

— —

C、Br、I、Fe2+

—

— D、Fe2+、I、Br

—－

10．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl)的是( )

A．食盐水 C．新制氯水

B．氯酸钾溶液 D．液态氯化氢

11．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是( )

A．冰水 C．水银

B．氯水 D．水晶

二、填空题（每空三分）

1、(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式

为 。（3分）

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分） (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)

2、某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为

， ；处理过程中消耗的原料是铁粉还是氯化亚铁 。

3、实验室制氨的化学方程式 。 4、铜与稀硝酸的反应方程式 5、碳与浓硫酸的反应方程式 三、计算题（20分）

1．浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状

况）。试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。

（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。