可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 P—31 Ag—108 He—4
第Ⅰ卷 （选择题 共66分）
一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食
品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 2．下列说法不正确的是（ ）
A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠 B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐 C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体 D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+
3．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之
比是 （ ）
A．1：1
B．1：2
C． 1：3
D． 3：2
4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）（ ）
Ａ． NaBH4既是氧化剂也是还原剂 Ｂ． NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 Ｃ． 硼元素被氧化，氢元素被还原 Ｄ． 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 5．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 6．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
7．在溶液中能共存，加OH—有沉淀析出，加H+能放出气体的是 （ ） Ａ． Na+、Cu2+、Cl—、SO42- Ｂ． Ba2+、K+、OH—、NO3-
Ｃ． H+、Al3+、NH4+、CO32- Ｄ． Na+、Ca2+、Cl—、HCO3- 8．下列离子反应方程式正确的是 （ ）
Ca2OHCaCO32H2O A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 HCO3 B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）
2
溶液显中性
2HSO2OHBaSO4H2O 4Ba23 C．氯化亚铁溶液中通入氯气 FeCl2Fe2Cl
D．苛性钾溶液中加入稀盐酸 HOHH2O
9.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）
Ａ． Al2O3 Ｂ． MgO Ｃ． NaHCO3 Ｄ．Al（OH）3
10.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 （ ）
Ａ．NaOH Ｂ． NH3·H2O Ｃ．NaCl Ｄ．MgCl2
11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A．AlO2—
B．Cu2+
C．Al3+ D．Mg2+
12．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（ ）
A．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1：1
13．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ）
A．该晶体中一定含有SCN— B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强 C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D．Fe3＋与SCN—能形成红色的物质
14．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体
是（ ） A． Na2O
B．Na2CO3
C．Na2O2和
Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
15．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（ ）
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中
16.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠
是
A．9.2g
B．10.6g
C．6.2g
D．4.6g
17．下列离子方程式书写正确的是 ．．
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—══ 2AlO2—+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH— ══ Al（OH）3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2 D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
18．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 19．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A． B． C． D．
20．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ） A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣
B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣
21．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A．5.1g
B．10.2g C．13.6g
D．15.3g
22．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是 （ ）
A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2 B．Fe3+的氧化性大于Cu2+ C．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ D．1molFe可还原2molFe3+
第Ⅱ卷 （非选择题 共34分）
23．（12分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式 ．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ； （3）碱石灰的作用是 ；
（4）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，检验这一操作的目的是 ．
24．（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
A：_______，E：______，J：_______，G：_______。
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_____________________________________；
F在空气中转化为G的化学方程式：_____________________________________________； C转化为I的离子方程式：___________________________________________________。
25．（8分）一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验： （1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。 ⑷ 经测定,第一支试管溶液中含K+0.3mol,OH-0.05mol。
根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）__________，一定不含的离子有（用离子符号表示）__________。写出⑵中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式： ，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式： 。
辽宁省实验中学分校2020┄2021学年度上学期阶段性测试
选择题（共66分，每题3分）
1-5 BCADC 6-10 BDDDB 11-15 ACBBA 16-20 DDDDB 21-22 CC 23.（共12分,每空2分） （1） 3Fe+4H2O（g）（2） 检验装置的气密性 （3） 干燥氢气 （4） 氢气， 验纯
防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
24（共14分,每空2分）
（1） Fe2O3 FeCl2 Al（OH）3 Fe（OH）3 （2） Fe2O3＋2Al错误!Al2O3＋2Fe
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 Al2O3＋2OH—===2AlO错误!＋H2O 25（共8分,每空2分） OH—、CO32—、NO3— Cl—、SO42— BaCO3
BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 ↑+ H2O
Fe3O4+4H2
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