2014年高考化学二轮复习 物质的分离、提纯和检验精品试卷

物质的分离、提纯和检验

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题()

–

1、多数自来水是采用氯气消毒的，为检验自来水中Cl的存在，最好选用下列物质中的 ( ) A．石蕊试液 B．四氯化碳

2、下列除去杂质的方法正确的是

C．氢氧化钠溶液

D．银溶液

A．除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C．除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤 D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 3、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

4、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是：

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③

5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

D．③④⑤

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4

2–

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3 C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液

+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4

6、海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是( )

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 7、用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是( )

A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

8、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）

2–

物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 - 1 -

A B C D KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 I2 K2SO4 CuO[ CaO CCl4，萃取 Ba（NO3）2溶液，过滤 盐酸，过滤 盐酸，过滤

9、下列实验操作中错误的是 （ ）

A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

2-10、用可溶性钡盐检验SO4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高

2- +

C．排除SO4以外的其它阴离子及Ag的干扰

2+

D．排除Ba以外的其它阳离子的干扰

11、除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是 A．AgNO3、Na2CO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HCl C．Na2CO3、AgNO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO3

12、可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是

A．磺化反应 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应

13、下列叙述正确的是

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑥ D．②④⑤

14、将草酸（H2C2O4）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在 A．步骤②的滤液中 B．步骤③的晶体中 C．步骤④的滤液中 D．步骤④的滤纸上

15、做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为 A．1个和2个 B．2个和2个

16、下列有关实验的做法错误的是

C．2个和3个

D．2个和4个

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

- 2 -

B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

－

C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

17、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl存在 B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在

2-C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO4存在

2-D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO3存在

18、下列依据相关实验得出的结论正确的是

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透

－1

A．在0.1mol·L Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类过蓝水解反应是吸热反应 色钴 玻璃

观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液

C．向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全

部被氧化

D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定

2－

含有CO3

19、为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 ① ② 物质 钾(氯化钠) 二氧化碳(氯化氢) 试剂 蒸馏水 饱和碳酸钠溶液 分离方法 降温结晶 洗气 —

- 3 -

③ 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 ④ NaCl溶液(Na2S) AgCl 过滤 A.①③ B．①④ C．只有② D．③④

20、由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是

- 4 -

二、填空题() 21、（1）能用来鉴别蛋白质、淀粉和肥皂水的一种物质是 。

（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要反应是 ， 。

（3）塑料、橡胶、光导纤维是现代生活中常用的材料。上述三种材料中属于有机高分子材料的是 。

光导纤维的化学成分是（填化学式） 。 ⑷阿司匹林又称乙酰水杨酸，是一种解热、镇痛、消炎药物。阿司匹林分子中含4.5%氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180。

阿司匹林分子式CxHyOz中，x∶y∶z= 。

22、为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

请回答下列问题：

（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是 。

（2）试剂2为 ，其作用是 ，使检验水解产物 的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为： 。 （3）反应①的化学方程式为

。

（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是 。 （5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 （填”能”或”否”）， 若不能，其原因是 ，

最简单的改正措施是 。

23、现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① ② ③ ④ A+B B+D C+B A+D 无现象 有气体放出 有沉淀生成 有沉淀生成

根据上述实验填空：

(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。 (2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。 (3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。

- 5 -

24、鉴别下列各组物质，按要求回答问题。 (1)稀硫酸、稀盐酸

①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。 A．BaCl2溶液 B．Mg(NO3)2溶液 C．Na2CO3溶液

②鉴别反应的离子方程式：_________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水

①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）____。 a．盐酸 b．NaCI c． d．BaCl2溶液

②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：________________________________。

25、除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法 A B C D

混合物 (括号内为少量杂质) 苯（苯酚） 乙烯（SO2） 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇（水） 试剂 （足量） 分离方法

26、有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验： ①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，往沉淀中加入足量的稀，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。 ④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。 （1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，一定没有 ，可能含有________________。

（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。 。

（3）实验④中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫 。 27、（10分）按要求填空：

（1）以下物质：①NH3 ②CaCO3 ③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有 （填编号）；

（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等； （3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为 。 （4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：

D．加水溶解 E、加入过量的烧碱溶液 F、加入

C．加入过量的Na2CO3

过量稀盐酸 G、加入过

溶液

量的Ba(NO3)2溶液 H、加入过量的稀 I、

- 6 -

A．蒸发结晶 B．过滤

加入过量的BaCl2溶液

正确的操作顺序是： → E → → C → → → A

28、海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：

---海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br氧化，2Br+Cl2=Br2+2Cl，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

（1）写出第②步反应的离子方程式 ； （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是 ，目的是 ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ； （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ；

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）

， ， 。

-2-2-+3+3++

29、某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。 一定含有的离子种类 物质的量浓度(mol/L)

30、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，

-2--从而实现Cl、SO4、和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式 试剂X ： 沉淀A：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。 （4）请写出①②中反应的离子方程式① ②

三、实验题()

31、富马酸亚铁(分子式为C4H2O4Fe，结构简式为

)是一种限量使用的铁强化剂。

- 7 -

(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：________________________。 ②绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。 ③操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________。

(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格： 步骤 ① ② ③

实验操作与现象 取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液

3+

32、（12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体与Fe反应的主要产物是__ __ 。（填离子符号） （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。 A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是 。

（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为 mol/L才能达到目的。

3+

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 ，原因

- 8 -

3+

是 。

—

（6）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 ，写出有关离子方程式： 。

33、实验室用下图装置制取少量溴苯，填写下列空白。

(1)在烧瓶a中装的试剂是 、 、 。 (2)请你推测长直导管b的作用： 一是 ，

二是 的作用。 (3)导管c的下口出现白雾，原因是

(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成，其离子方程式为 ；生成溴苯的化学反应方程式为 。 (5)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为 的缘故。纯溴苯为无色液体，它比水______（轻或重）。获得纯净的溴苯应进行的实验操作是____________________________________________________________________

34、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：a. b. c. ⑵仪器a～c中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

- 9 -

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ， 将仪器补充完后进行实验，温度计水银球的位置在 处。 冷凝水由 （填f或g）口通入。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。 A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

35、某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。 （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

A B

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。

（3）H2O2的作用是____________________________________________________。

（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

2-2-（5）乙知溶液a中含有CO3、SO4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为________________________________________________________________________________。

- 10 -

四、计算题()

36、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中会分解。

3＋

⑴Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe，该反应的离子方程式是 。

⑵Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是 。运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用 。

⑶Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

2-2-(4)Ⅳ中，通过检验SO4来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO4的操作是

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O2 =2Fe2O3＋4CO2。现煅烧4.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。

37、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式_______________________________。 （2）工业上以黄铜矿CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是_____；验证反应产生的气体是SO2的方法是

____________。

（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

①写出A极的电极反应式__________________________________________________。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与__________极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为___________。 ③当消耗标准状况下1．12LCO时，精铜电极的质量变化情况为_________。

2＋2＋

（4）现向一含有Ca、Cu的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是________（填序号） A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3)

B．c(Cu)＜c(Ca)

2＋

2＋

- 11 -

C．＞ D．＜

38、Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：

3+2+

①Fe和Fe以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7； ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；

－10－9

③KSP（BaSO4）=1．lxl0, KSP（BaCO3）=5．1×10． （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________ 。

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种盐，反应的化学方程式为： 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）； A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2

（4）中和I使溶液的pH为4~5目的是 ； 结合离子方程式简述原理 。 （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是 。 （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。

39、铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

根据题意回答下列问题：

（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用 （填写仪器或试剂名称）。

- 12 -

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是 。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

。该反应在溶液中能发生的理由是： 。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y

中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量 （填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量 （填写试剂）、„„灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。

40、Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。 阴离子 阳离子 SO4、NO3、Cl Fe、Fe、NH4、Cu、Al 3+2++2+3+2---

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。 （2）原溶液中含有的阳离子是 。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。 Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为： （6）A→B发生反应的化学方程式为 。

（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为： ；释放第二种气

- 13 -

体时，反应的化学方程式为 。

41、某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。

（1）写出②的反应化学方程式 。 （2）②中分离B的操作名称是 。

（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。

－1－1

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L NaOH、0.1 mol•L KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。 实验操作 预期现象 现象解释 步骤1：取少量C放入a试管， 加入少量蒸馏水，振荡。 步骤：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管 产生白色沉淀 步骤3：往c试管 C与加入的试剂发生显色反 应。 （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，

－1

加入KBrO3浓度为0.01667 moL·L的KBrO3+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完

－1

全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol•LNa2S2O3标准溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为： 。

－－+2－－2－

（部分反应离子方程式：BrO3+5Br+6H=3Br2+3H2O、I2+2S2O3=2I+S4O6）

42、现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。

－

已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3 （2）部分物理参数如下： 密度 －（g·mL1） 熔点 （℃） 122．13℃ 40．6 沸点 溶解性 （℃） 249℃ 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 苯甲酸 1．2659 苯酚 乙醇

1．07 0．79 181．9 易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数- 14 -

-114．3 °C 78．5

有机溶剂

供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水 （1）分离物质流程如下：

①物质C是_____________，操作IV是_____________。 ②操作III发生的主要化学反应_________________ _______________________________。 ③混合液2中加入生石灰的原因是_______。

（2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱。 实验步骤 ①取少量混合液1________________________， 振荡，静置 于试管，滴加 现象和结论 方程式

②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________ ____________________________________________________ 澄清石灰水变浑浊 －说明混合液1含有HCO3 ③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，_________________________， 振荡 说明混合液1不含有酚羟基

（3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）

43、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。

（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________，阴离子是__________。写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式： 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。

- 15 -

44、（8分）为除去粗盐中的Ca、Mg、SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

2+2+2—

（1）第①步中，操作A是 ，第⑤步中，操作B ；

2+

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca的主要存在形式为CaCl2） ， ；

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 45、（10分）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 ％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。 ⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。

⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。

⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯为35%，n＝ 。

五、简答题()

3+2+ + 3+

46、根据Fe＋ Ag Fe＋ Ag，可用Fe的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。 （1）FeCl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。 （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填序号）。

3+-a．c（Fe）减小 b．c（Cl）不变 c．铁元素质量减小

－

（3）Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为NO3也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶

－－

液洗银后NO3的还原产物来判断NO3是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不 可行，乙同学的理由是 。

3+2++-（4）乙同学欲从洗银废液（Fe、 Fe、 Ag、 NO3）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是 。

②过程Ⅱ中加入的试剂可以是 。

（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反

- 16 -

应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①生成AgCl沉淀的化学方程式是 。

②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。

47、某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备强酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：

2+

（1）第②步加入H2O2是为了除云Fe，该反应的离子方程式为_________；

（2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O实验过程的最后步骤是__________________。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。化学活动小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示，产物A、B的化学式分别为____和Cu2O。通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时B______（填“较稳定”或“不稳定”）。

活动小组同学还进行了如下实验：

①甲同学用下列装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时A可将NH3氧化为N2，A被还原为单质Cu，支持甲同学结论的现象是______；

②乙同学用下列实验装置进行实验，实验中观察到混合粉末最终变成红色物质，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体化学式为_______；有人认为乙同学的实验装置中在装B物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_____，若有必要请简述原因并加以改进____________。

- 17 -

48、工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn，还含有少量的Fe、Al等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表： 离子 Fe Fe Al Mn 2+3+3+2+2+2+3+

开始沉淀时的pH 7.6 2.7 3.8 8.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 4.7 9.8

（1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。 （2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。

（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。

（4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。

49、空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。

- 18 -

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是 。 （3）步骤④的离子方程式。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是 。 （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ，分离吋液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。

（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是 。

-1

（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L，已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和

3

步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m这样的苦卤，可得到液溴 mol。

50、(9分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。 阳离子 H、Na、A1、Ag、Ba ——2———++3++2+阴离子 OH、C1、CO3、NO3、SO4 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生； ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀； ④上述沉淀包括难溶物和微溶物。 试回答下列问题：

(1)写出A溶液与E溶液反应的化学方程式： _________。 (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： ____。

－1

(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) △H=－akJ·mol。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式： _____________________。

51、自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。

（1）原水净化有下列措施：① 过滤，② 添加混凝剂，③ 加入活性炭，④ 加入消毒剂。你认为正确的顺序是 ；

A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．④①②③

（2）原水中可以加入明矾作为混凝剂，从而达到去除固体杂质和悬浮物，其原理是明矾溶于

3+

水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。写出明矾中的Al水解生成胶体的离子方程式_________________________________________________；

（3）目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生可逆反应，生成一种强酸和一种弱酸（次氯酸），该反应的化学方程式为______________________________。 52、（1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中 元素被氧化， 元素被还原；

是氧化剂， 是还原剂； 是氧化产物， 是还原产物。 （2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：

2A(s)=\" B(g)\" + 2C(g) + 2D(g)，取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混

- 19 -

合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 。 （3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：

①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组； ②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液； ③再取已鉴别出A溶液2mL, 滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；

综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：

A ； B ； C ； D 。

六、推断题()

2＋++2+

53、有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba、Ag、Na、Cu中的某一

－－2－2－

种，阴离子分别可能是Cl、NO3、SO4、CO3中的某一种（每种离子只能用一次）。 ①若将四种盐分别溶于水中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。 依据实验事实推断：

A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

- 20 -

试卷答案

1.【解析】

–

试题分析：加入银溶液，出现白色沉淀或变浑浊，说明有Cl的存在，故D正确。 考点：考查氯离子的检验方法。 2.【解析】

试题分析：A．若通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化为二氧化碳，产生新的杂质。错误。B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸又能与之发生反应得到容易溶解于水的乙酸钠，最终得到除去。正确。C．除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后产生的三溴苯酚不溶解于水但容易一、溶解在有机物苯中，故最后不能过滤除去。错误。D．除去乙醇中少量的乙酸和足量生石灰反应生成熔点高的离子化合物乙酸钙。再利用乙醇的沸点比乙酸钙低，进行蒸馏就可得到乙醇。正确。

考点：考查有机物中物质的净化和杂质除去的方法等的知识。 3.【解析】

试题分析：图①为蒸馏烧瓶，具有蒸馏分离沸点差距较大的液体。图②为漏斗，具有过滤的功能。图③为分液漏斗，具有萃取、分液等功能。图④为蒸发皿，能够对溶液进行蒸发。 考点：基本实验仪器的使用。 4.【解析】 试题分析：。二氧化碳能与碳酸钠反应，所以除去二氧化硫气体不能用碳酸钠饱和液要用碳酸氢钠饱和液。先将混合气体通入饱和NaHCO3溶液除去SO2SO2+NaHCO3=Na2SO3+CO2,再将气体通过浓硫酸干燥，最后通过灼热的铜网除去氧气，就得到干燥纯净的二氧化碳气体。选项为B 考点：考查气体中除杂剂的选择及除杂的顺序等的相关知识。 5.【解析】

试题分析：A、加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是AgCl，错误；B、加入稀盐酸产生无色

–

气体可能是CO2或SO2，再说能与盐酸反应产生CO2气体的还可能是HCO3，错误；C、无色溶

+

液焰色反应呈黄色，只能说明该溶液中含有Na，可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液。D、能使

+

湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，能与强碱溶液反应产生NH3则说明溶液中含有NH4，故D正确。

考点：考查常见离子的检验。 6.【解析】

试题分析：海带中含有碘离子，从海带中提取单质碘的先后操作顺序为：先将海带烧成灰，

–+

向海带灰中加水搅拌，再过滤，取滤液通入足量氯气将碘离子氧化成碘单质2ICl2 ═

–

I2+2Cl，然后加入CCl4振荡(萃取碘水中的单质碘)，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为②⑤①③④，故选B。

考点：考查从海带中提取碘的实验基本操作。 7.【解析】

试题分析：汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；对于沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离，工业上通过蒸馏(分馏)的方法从石油中得到汽油和柴油；从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，可根据氯化钠和单质碘在有机溶剂中的溶解性不同采取萃取的方法分离。故A正确。

考点：考查混合物分离的常用方法。 8.【解析】

试题分析：A选项中，碘易溶于CCl4，且CCl4与KCl不容。正确。B选项钡与硫酸钾发生反应，得到硫酸钡沉淀，可除杂。正确。C选项加入盐酸后，氧化铜与盐酸发生反应后得到氯化铜溶于水，单质铜不与盐酸反应，过滤后得到铜单质。正确。D选项错误，加入盐酸

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后，原物质碳酸钙也与盐酸反应，原物质被消耗。 考点：混合物提纯实验方法。 9.【解析】

试题分析：A选项，正确，加热至出现粘稠物时，停止加热，用余温蒸干水份。B、C选项正确。D选项，萃取剂的选择应根据被萃取物和原溶液的性质，萃取剂不一定必须比水大。 考点：实验操作副规范。 10.【解析】

试题分析：用可溶性钡盐检测硫酸根离子时，需要排除银离子、碳酸根等干扰，故，应先加入盐酸，消除干扰。故选C 考点： 离子检验。 11.【解析】

试题分析：根据除杂的原则，选择适当的试剂，NaCl用银溶液、Ca(NO3)2用Na2CO3溶液；再根据除杂的试剂是过量的，确定试剂的顺序以及所需试剂，为了把过量的银溶液除去，可用Na2CO3溶液来除，最后过量的Na2CO3溶液可用来除，而过量的可加热挥发。首

+

先加入过量的银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag离子，然后向溶液中

++2-加入过量的Na2CO3，Ca和Ag都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO3，向溶液中加入过2-量的，将CO3 变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为易挥发，加热可以将除去，最后得到纯净的NaNO3．故选A。 考点：考查 12.【解析】

试题分析：乙烯使溴水褪色；四氯化碳中加入溴水，振荡分层，下层颜色深；苯中加入溴水振荡分层，上层颜色深。三种物质的现象各不相同。故可用溴水来鉴别它们。正确选项为B。 考点：考查利用性质进行有机物的鉴别的知识。 13.【解析】

试题分析：蛋白质溶于水可以形成胶体，所以一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路，①正确；由于气体分子间的距离远大于气体分子直径，而在一定温度和压强下，不同气体分子间的距离几乎都是相同的，所以气体体积主要由其分子的物质的量决定，②正确；气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L/mol，③不正确；根据PV＝nRT可知，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，④正确；蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量晶体时，即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，⑤不正确；在标准状况下金属铝在浓硫酸中钝化，铝不可能溶解，⑥不正确，答案选A。

考点：考查胶体性质、影响气体体积因素、阿伏加德罗定律的应用、气体摩尔体积、蒸发操作以及钝化等 14.【解析】

试题分析：草酸晶体在趁热过滤时可除去溶解度较小的杂质，在经冷却结晶、过滤洗涤后，滤液中含有溶解度较大的杂质。所以由操作顺序可知，草酸晶体粗品在经①加热溶解、②趁热过滤，可除去溶解度较小的杂质，然后③冷却结晶、④过滤洗涤，可除去溶解度较大的杂质，得到较为纯净的草酸晶体，所以答案选C。 考点：考查草酸晶体提纯的实验探究 15.【解析】

试题分析：蒸馏实验的装置中，通过铁架台固定蒸馏烧瓶和冷凝管，温度计固定于单孔胶塞用来测量蒸汽的温度，冷凝管的两端分别用单孔胶塞连接烧瓶和牛角管，所以在做蒸馏实验时用到铁架台有2处：固定蒸馏烧瓶和冷凝管，单孔胶塞分别用于固定温度计、连接冷凝管的两端，共3处，故选：C。

- 22 -

考点：考查蒸馏实验仪器选择的判断 16.【解析】

试题分析：A选项分液漏斗在分液时要“上倒下流”，正确。B选项碳酸氢钠受热分解，产生

--2-二氧化碳，正确。C选项渗析可用于胶体的精制，正确。D选项OH+HCO3=CO3+H2O,错误。 考点：考察化学的基本实验操作和方法。 17.【解析】

试题分析：A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含有碳酸根离子、硫酸根离子，也会产生白色沉淀，故A错误；B、铁离子能和酚羟基反应而使溶液显紫色，所以选项B正确；

－2－2＋

C、由于在酸性条件下NO3具有强氧化性，如果溶液中含有SO3，与Ba反应生成白色沉淀

－2-BaSO3，然后加入盐酸，NO3将BaSO3沉淀氧化生成BaSO4,所以不能确定有SO4存在，C不正确；

D、某固体加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能生成的是二氧化硫气体，不能说明原固体是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故D错误，答案选B。 考点：考查离子检验的实验方案设计与评价 18.【解析】

2——

试题分析：A、CO3水解生成OH，升温促进水解，正确；B、也可能是KOH溶液，错误；C、

3+－

当FeCl2溶液中含有少量的Fe时，加入KSCN溶液也呈血红色，错误；D、也可能含有HCO3，错误。

考点：考查常见物质性质，离子检验实验。 19.【解析】

试题分析：①钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，钾溶解度随温度升高增大，利用冷却热饱和溶液的方法得到钾晶体；故①正确；②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢气体，故②错误；③乙醇和水都和钠发生反应，不能除去水，应该利用新制生石灰借助于蒸馏除去乙醇中的水，故③错误；④加入氯化银是难溶物，但硫化银更难溶，可以和硫化钠反应实现沉淀转化Na2S+2AgCl＝Ag2S+2NaCl，乙醇可以实现除杂，故④正确，答案选B。 考点：考查物质的分离和提纯 20.【解析】

试题分析：根据由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应的方法进行解答。A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，故B正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，故C正确；D、焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，故D错误，答案选D。 考点：考查溶解、过滤、蒸发以及焰色反应 21.【解析】

试题分析：鉴别蛋白质、淀粉和肥皂水的一种物质是碘水。蛋白质遇碘水无变化，淀粉遇碘水变蓝色，肥皂水遇碘水黄色变浅甚至褪去。(2)制造普通玻璃时，在玻璃窑中发生的主要反应是Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑.（3）塑料、橡胶、光导

纤维是现代生活中常用的材料。塑料、橡胶是有机合成材料；光导纤维的成分是二氧化硅（SiO2），属于无机非金属材料。阿司匹林中各种元素的个数比为n(C):n(H):n(O)={(180×60%)÷12}:{(180×4.5%)÷1}:{(180×35.5%)÷16}=9:8:4.所以阿司匹林的分子式是C9H8O4.

考点：考查物质的鉴别、成分的确定和有关化合物分子式等的计算关知识。 22.【解析】

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试题分析：淀粉是高分子化合物，在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖。葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀。但在反应前一定要先加入碱将稀硫酸中和，使反应处于碱性环境中。否则实验失败，看不到实验现象。最简单的改正措施是直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液来调整溶液的酸碱性。淀粉遇碘变蓝色。常利用这个性质来检验淀粉或碘的存在。

考点：考查淀粉的水解、检验及葡萄糖的有关性质等相关的知识。 23.【解析】

试题分析：HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。 （1）由上述分析可知，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3。

+2-（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为2H+CO3＝CO2↑+H2O。

（3）A与B混合时没有沉淀、气体、难电离物质生成或不具备离子反应发生的条件，则不发生反应，故答案为：没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件。 考点：考查无机物的推断 24.【解析】 试题分析：（1）①可用BaCl2溶液鉴别硫酸和稀盐酸，前者产生白色沉淀，后者不反应。Mg(NO3)2溶液与稀硫酸、稀盐酸不反应，稀硫酸、稀盐酸与Na2CO3溶液反应都产生气体，不能鉴别，故答案为：A；

2+2-②稀硫酸和BaCl2溶液发生反应的离子方程式为Ba+SO4＝BaSO4↓。

（2）①碳酸钠溶液可与盐酸、反应生成气体，与BaCl2溶液反应生成沉淀，饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水与NaCl溶液不反应，不能鉴别，故答案为：acd；

2+2-+2-②鉴别中有明显现象的反应的离子方程式为Ba+CO3＝BaCO3↓；2H+CO3＝CO2↑+H2O。

考点：考查物质鉴别以及检验的有关判断 25.【解析】

试题分析：A、苯酚具有酸性，能与氢氧化钠反应，形成两层通过分液除去；B、SO2与碱反应，乙烯不反应，通过氢氧化钠溶液洗去SO2；C、饱和Na2CO3溶液与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层，通过分液分离；D、用CaO固体与水反应，固定水采用蒸馏的方法收集乙醇。

考点：考查实验中除杂有关问题。 26.【解析】

试题分析：取少许固体溶于水，得到无色透明溶液，说明一定不存在铜离子，即没有铜。往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀只能是硫酸钡，所以一定含有硫酸钠，则一定没有氯化钙。过滤，往沉淀中加入足量的稀，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成，这说明白色沉淀中还含有碳酸钡，碳酸钡溶于中生成CO2气体。往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色，这说明反应中有单质碘生成，因此一定还含有碘化钠，而氯化钾不能确定是否含有。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，一定没有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl。

（2）要验证是否含有氯化钾，则可以通过焰色反应来完成。即做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。

（3）氯气具有强氧化性，钠把碘化钠氧化生成单质碘，同时还有氯化钠生成，该反应属于置换反应或氧化还原反应；单质碘易溶在有机溶剂中，因此该实验操作是萃取。 考点：考查离子共存和离子检验的有关实验设计、萃取操作以及反应类型的判断

- 24 -

27.【解析】 试题分析：（1）溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够电离出离子的化合物是非电解质，据此可知，氨气、酒精是非电解质，碳酸钙、氢氧化钾和氯化氢是电解质，饱和食盐水是混合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选②⑥⑦。

（2）14.7gH2SO4分子的物质的量＝14.7g÷98g/mol＝0.15mol，其中氢原子的物质的量是0.15mol×2＝0.30mol。由于与NH3所含氢原子数相等，则氨气分子中氢原子的物质的量也是0.3mol，因此氨气的物质的量＝0.30mol÷3＝0.1mol，因此氨气在标准状况下的体积＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

（3）单质碘易升华，因此除去氯化钠中单质碘的实验方法是加热升华。

2＋2＋2－

（4）Ca用碳酸钠除去，Mg用氢氧化钠除去，SO4用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的顺序是D → E → I → C → B → F → A。 考点：考查电解质判断、物质的量的计算、物质除杂与提纯 28.【解析】 试题分析：（1）卤素单质在碱性环境容易发生歧化反应。根据题意结合电荷守恒和质量守恒

2---定律，可得方程式为：Br2+3CO3=5Br+BrO3+3CO2。（2）海水浓缩后通入Cl2前还要进行酸化处理，否则氯气会发生歧化反应。③用硫酸酸化而不用盐酸酸化是因为NaBrO3有强氧化防止它把易将HCl氧化生成Cl2。（3）除去杂质的原则是“不增”“不减”。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质的量。根据它们的活动性关系为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中通入HBr或加入NaBr溶液即选ac。（4）海水中镁元素是以氯化镁的形式存在。所以首先加入价廉的熟石灰将其转化为氢氧化镁沉淀。将沉淀过滤、洗涤后用盐酸溶解得到纯净的氯化镁溶液。然后在氯化氢的环境中加热氯化镁溶液得到无水氯化镁。最后将其电解即可得到金属镁。反应原理用方程式表示为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2

Mg+Cl2↑

考点：考查海水的综合利用及活泼的金属、非金属的制取方法等的知识。 29.【解析】

试题分析：①向混合液中加入过量NaOH溶液加热放出气体，说明含有铵根离子。其物质的量

+-1+

为：n(NH4)=0.448L∕22.4L·mol=0.02mol,所以C(NH4)=\"0.02\" mol∕0.1L=\"0.2\" mol∕L；

3+

②产生红褐色Fe（OH）3沉淀说明含有Fe。Fe（OH）3沉灼烧分解得到Fe2O3。根据Fe守恒可

3+-13+

得n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×1.6g∕160g·mol=\"0.02\" mol，C(Fe)=\"0.02mol∕0.1L=0.2\"

2-mol∕L; ③加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀说明含有SO4。它的物质的量

2-1

浓度为C(SO4)={2×2.33g∕233g·mol}∕0.1L=0.02mol∕0.1L=0.2mol∕L;

3+、2-0.2mol∕L; ④另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀,说明含有Al而无CO3。产生的

3+-1

白色沉淀是氢氧化铝。C(Al)={2×1.56g∕78g·mol}∕0.1L=\"0.04mol∕0.1L=0.4\" mol∕L;

-根据溶液呈电中性可知溶液中还应该含有阴离子Cl。若只含有上述离子则根据

-2-+3+3+

n(Cl)+2n(SO4)=n((NH4)+3n((Fe)+3n(Al)可得

-n(Cl)=\"0.02mol+3×0.02mol+3×0.04mol-2×0.02mol=0.16mol,\"

-C(Cl)=\"0.16mol∕0.1L=1.6\" mol∕L;若还含有其它离子如钾离子，则氯离子的浓度就大于1.6mol∕L.所以氯离子的浓度大于等于1.6 mol∕L。

-2-2-+3+3+

考点：考查Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al、的等的检验方法、离子共存、电荷守恒、物质的量等的有关计算的知识。 30.【解析】

- 25 -

试题分析：根据框图各物质间的转化关系可知：X为BaCl2或Ba(NO3)2。沉淀A为BaSO4.。沉淀

2+

B为AgCl.。沉淀C为BaCO3、Ag2CO3.在实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba、+

Ag离子。由于加入的碳酸钠溶液过量，实验溶液3中一定含有碳酸钠或碳酸根离子。①②中

2+2-+-反应的离子方程式为：①Ba+SO4= BaSO4↓. ②Ag+Cl=AgCl↓

2--考点：考查SO4、Cl的检验及除去等的知识。 31.【解析】 试题分析：（1）①由富马酸亚铁的结构简式可推断富马酸的结构简式为HOOCHC===CHCOOH，②由于亚铁离子不稳定，容易被氧化成三价铁离子，铁离子在溶液中会发生水解，生成氢氧化铁，所以绿矾（FeSO4•7H20）在保存过程中形成的杂质主要有硫酸铁、氢氧化铁等杂质③得到的含有富马酸亚铁的溶液需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，最后

+2-得到富马酸亚铁产品；④富马酸亚铁表面的可溶性杂质离子有Na、SO4等，可以从检验洗涤

+2-液中是否含Na或SO4来设计实验．所以检验方法是：取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸，

再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净．

（2）检验亚铁离子的方法：滴加硫溶液，溶液没有变成红色，证明溶液中没有三价铁离子；然后加入氧化剂将亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液变成红色，证明原溶液中存在亚铁离子，结合题给试剂故答案为： 步骤 ① ② 实验操作与现象 取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液 取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显血红色 ③ 再向上述溶液中滴加H2O2溶液,溶液显血红色 3+

考点：本题以实验室模拟工业制取富马酸亚铁为载体，考查了有机物结构简式的书写、Fe

2+

的水解性、Fe的还原性及检验知识． 32.【解析】

3+

试题分析：（1）SO2具有还原性，铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，即2Fe+SO2+2H2O

2+2-+3+2+2-＝2Fe+SO4+4H，所以SO2气体还原Fe反应的产物是Fe，SO4。

（2）A、具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；B、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化亚硫酸钠，能和亚硫酸钠反应生成SO2，故B正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C错；D、铜与浓硫酸反应的离子方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，所以可以制备SO2，故D正确，因此选BD。

（3）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，属于大气污染物，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液吸收二氧化硫，防止污染空气。

（4）280mL SO2气体（已折算为标态）物质的量＝0.28L÷22.4L/mol＝0.0125mol，SO2是酸性氧化物，进入C装置中发生反应为SO2+NaOH＝NaHSO3，则C中消耗氢氧化钠物质的量为0.0125mol，50mL NaOH溶液的浓度至少＝0.0125mol÷0.05L＝0.25mol/L。

（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使

2+

高锰酸钾溶液褪色，而Fe也使高锰酸钾溶液褪色，因此方案①不合理。

（6）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化

—

硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此能表明I的还原性弱于SO2的还原性，反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4。

考点：考查SO2制备以及性质的实验探究、实验方案设计与评价、氧化还原反应的应用等 33.【解析】

- 26 -

试题分析：实验室制取溴苯是以苯、液溴为原料，用铁粉作还原剂（实质上起催化剂作用的是溴化铁）制取的。反应方程式为

。故在烧瓶中应该

装的试剂是苯、铁粉、Br2。该反应是放热反应，为减少液溴的挥发，所用的导管垂直于部分通常很长。这样长直导管b的作用一是导气，二是冷凝和回流。该反应是取代反应。除生成溴苯外，还产生HBr. HBr挥发，遇水蒸气形成氢溴酸小液滴而在导管c的下口出现白

－ +

雾。HBr和AgNO3溶液反应产生溴化银淡黄色沉淀。离子方程式为Br+ Ag= AgBr↓。反应得到的溴苯是无色油状液体，不溶于水，密度比水大，但因为含有没反应的部分液溴，所以常常呈褐色或黄色。利用卤素与碱反应生成物容易溶解于水的特点除去。 考点：考查溴苯的制取原理及物质的检验和提纯等的知识。 34.【解析】 试题分析：图示的各个仪器的名称分别是A蒸馏烧瓶 B冷凝管 C容量瓶D烧杯E锥形瓶。利用蒸馏装置对沸点不同的互溶的液体混合物进行分离，需要加热，所以需要酒精灯，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口附近。冷凝水由下口g加入。在配制物质的量浓度NaOH溶液时需要用到的仪器还应该有玻璃棒、胶头滴管，并且在移液时要用玻璃棒引流，以防液体外流洒出。配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。

考点：考查常用仪器的识别、使用，蒸馏等混合物的分离方法及物质的量浓度的溶液的配制过程及注意事项等知识。 35.【解析】 试题分析：（1）参照流程，反应的物质有铁粉，过量的稀硫酸和氧化铜，可以推出对应的离子反应。（2）①固体加热选择A装置。②B装置不需要加热，所以用浓氨水和碱石灰或生石

2+3+

灰或NaOH固体。（3）因为产物有Fe（OH）3，所以H2O2将Fe氧化为Fe ，水解成Fe（OH）（4）参照电子得失守恒，Fe(OH)3转移3个电子，KClO转移2个电子。所以物质的量之比3 。

2-为3:2。（5）CO3与酸反应生成CO2 ,在加入钡试剂生成BaSO4沉淀。但第一步中的酸是过量的。

考点：以流程为背景考察学生对于分析实验操作能力，理解元素Fe、N、Cu等性质。在流程题中我们应注意有效的分析流程中的基本反应和重要的实验操作（如结晶，蒸发，制备，除杂等）

36.【解析】

3+2+

试题分析：（1）Fe可以和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是Fe+2Fe＝3Fe。 （2）由于不能引入杂质，所以加入的酸最好是硫酸。由于亚铁离子在溶液中存在水解平衡，

＋2＋＋

加入硫酸，H浓度增大，使反应Fe＋2H2OFe(OH)2＋2H的平衡向逆反应方向移动，从

2＋

而抑制Fe的水解。

（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，亚铁离子和碳酸氢根离子水解相互促进生成碳

2＋-酸亚铁和二氧化碳，反应的离子方程式是Fe＋2HCO3==FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；生成的碳酸亚

铁中，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁，所以FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，反应的化学方程式是4FeCO3＋6H2O＋O2==4Fe(OH)3＋4CO2。 （4）硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于的白色沉淀，因此检验硫酸根是否存在可以验证沉淀是否洗净，具体操作是取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。

（5）假设Fe2O3物质的量为x mol，FeO的物质的量为y mol，则160x＋72y＝316800、（2x＋y）×116＝4000，解得x＝1800mol，所以产品中Fe2O3的质量160g/mol×1800mol＝288000g＝288kg。

- 27 -

考点：考查铁及其化合物的性质；水解平衡的应用；SO4的检验；物质含量的有关计算等 37.【解析】 试题分析：（1）硫化铜的溶解度小于氯化锌的，所以根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，

2＋2＋

该反应的离子方程式是Cu(aq)＋ZnS(s)＝Zn(aq)＋CuS(s)。

（2）根据反应的方程式可知，铜元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，所以Cu2S是还原剂，Cu2O和Cu2S是氧化剂。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以鉴别SO2，所以正确的操作是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。

（3）①原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此CO在负极通入，氧气在正极通入，即A电极是负极。由于电解质是一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解

2－－2－

质，所以CO3向负极移动，因此负极电极反应式是CO－2e＋CO3＝2CO2。

②粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连，做阳极，即与电极B相连。由于金属性是Au＜Ag＜Cu＜Fe，所以阳极首先是铁失去电子，然后是铜失去电子，而Au和Ag形成阳极泥，所以Au、

2

Ag、Fe它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质的形成沉积在阳极下方，Fe以Fe＋

的形式进入电解液中。

③准状况下1．12LCO的物质的量是1．12L÷22．4L/mol＝0．05mol，反应中转移电子的物质的量是0．05mol×2＝0．1mol，所以根据电荷守恒可知，精铜电极析出铜的物质的量是0．1mol÷2＝0．05mol，即阴极精铜增加0．05mol×g/mol＝3．2g。

2＋2＋

（4）向一含有Ca、Cu的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，这说明溶液中c(Cu)·c(CO3)＞Ksp(CuCO3)、c(Ca)·c(CO3)＜Ksp(CaCO3)，所以

2＋

2－

2＋

2－

2－

＞

，因此答案选C。

考点：考查溶解平衡以及沉淀的转化；氧化还原反应的判断；SO2的检验；电极反应式的书写以及有关计算；粗铜的精炼等 38.【解析】

2-试题分析：(1) BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中转化为BaCO3，离子方程式为BaSO4(S)+CO3(aq)

2-BaCO3(S)+SO4(aq)；（2）Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种盐，分别为Ba(NO3)2和Fe(NO3)2；方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O；（3）结合本厂实际；BaCO3既

+

是本厂产品，来源广，同时又能消耗H，调节pH，选择B；（4）（5）见答案；（6）Ba（NO3）

2

晶体与硫酸反应生成BaSO4，n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)=

m(Ba(NO3)2)= 则纯度为

考点：考查沉淀溶解平衡、元素化合物性质、基本实验操作、计算 39.【解析】

试题分析：⑴加热焙烧时FeO·Cr2O3、Al2O3、转化成了可溶性的Na2CrO4、NaAlO2，用水浸取后过滤，滤渣为MgO、Fe2O3；测pH是否等于4.5，应用pH计或精密pH试纸

2-2-⑵酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是使CrO4转化为Cr2O7。 ⑶按操作的过程可看出差的两步是：冷却结晶，洗涤。

⑷K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。

- 28 -

⑸依题意应先把氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸钠，过滤除杂质，再将偏铝酸钠转化为氢氧化铝，最后变为氧化铝m g。故先加过量NaOH溶液、再通入过量二氧化碳。氢氧化铝质量分数为(

×78×2) ÷n=

考点：离子反应、除杂质、沉淀的生成、化学计算。 40.【解析】

3+

试题分析：Ⅰ.若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe；若向溶液

-中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl，该气体只

-2+

能是NO，说明含有具有氧化性的NO3和具有还原性的Fe。若向溶液中加入BaCl2溶液，有白

2-色沉淀生成，说明原溶液中含有SO4。各离子的物质的量均为1mol，因此根据电荷守恒可知

2+2+2+--2-还应含有Cu，所以原溶液中所含阳离子是Fe、Cu，阴离子是NO3、Cl、SO4。

-2+

（1）如果先加入盐酸，在酸性条件下NO3具有氧化性，能和具有还原性的Fe发生氧化还原

2++-3+

反应，反应的离子方程式为3Fe+4H+NO3＝3Fe+NO↑+2H2O。所以再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

2+2+

（2）原溶液中含有的阳离子是Fe和Cu。

2++-（3）根据以上分析可知，向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为3Fe+4H+NO3

3+

＝3Fe+NO↑+2H2O。

2+2+

（4）原溶液中所含阳离子是Fe、Cu，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，最终得到的固体应该是是CuO、Fe2O3。根据题意各离子的物质的量均为1mol可知，m(CuO)＝1.0mol×80g/mol＝80.0g，m(Fe2O3)＝

×1.0mol×160g/mol＝

80.0g，所得固体的质量为80.0g＋80.0g＝160.0g。

Ⅱ.（5）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）中铁元素的化合价是＋2价，氧元素是－2价，所以碳元素的化合价是（2×4－2）÷2＝＋3价。

（6）根据草酸亚铁晶体的化学式FeC2O4·2H2O可知，晶体中结晶水的含量是20%，所以A→B发生反应恰好是失去结晶水，因此反应的化学方程式为FeC2O4·2H2O＋2H2O。

（7）草酸亚铁晶体中FeO的含量是

×100%＝40%，所以C点生成的固体是氧化亚铁。由

×100%＝FeC2O4

于第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，所以第一步释放的是CO，第二步释放的是CO2，反应的化学方程式分别是FeC2O4

FeCO3＋CO、FeCO3

FeO + CO2↑。

考点：考查离子共存和检验；方程式的书写；化学计算；化合价的判断以及物质含量的有关计算和判断 41.【解析】 试题分析：（1）苯酚与NaOH发生中和反应，得到苯酚钠和水，乙酸苯酚酯与NaOH溶液发生水解反应或取代反应，生成乙酸钠、苯酚钠和水，由此推断A的主要成分是苯酚钠和乙酸钠、水，由于酸性：乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，则通入二氧化碳气体时发生的反应为苯酚钠与二氧化碳、水发生复分解反应，生成苯酚和碳酸氢钠；（2）由于苯酚的沸点为182℃，根据B变为C的条件推断③为蒸馏，则B为液态有机相，而D为水相，因此推断②为分液；C为苯酚，D为乙酸钠、碳酸氢钠和水；（3）苯酚在常温下溶解度较小，与NaOH溶液混合能发生中和反应，生成苯酚钠和水；与饱和溴水能发生取代反应，生成白色的三溴苯酚沉淀和氢

- 29 -

溴酸；遇氯化铁溶液显紫色；根据上述性质可以设计如下实验方案，步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡，出现白色浑浊，说明常温下苯酚在水中的溶解度较小；步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管中滴入1-2滴或少量饱和溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀；步骤3：往c试管滴入几滴FeCl3溶液，振荡，溶液变为紫色，说明C与加入试剂发生显色反应；（4）由于n=c•V，则KBrO3

－3－3－－

的物质的量为0.01667mol/L×30.00×10L=0.01667×30.00×10 mol；由于BrO3+5Br+

+6H=3Br2+3H2O中各物质的系数之比等于物质的量之比，则该反应生成的Br2的物质的量为

－3

0.01667×30.00×10 ×3mol；设25.00mL试样中C或苯酚物质的量为xmol，由于1mol苯酚与3molBr2与发生取代反应，生成三溴苯酚和溴化氢，则xmol苯酚与3xmol Br2与发生取

－3

代反应，所以剩余的Br2的物质的量为(0.01667×30.00×10 ×3—3x)mol；由于Br2+2KI=2KBr+I2中各物质的系数之比等于物质的量之比，则加入过量KI时生成的I2的物质

－3

的量为(0.01667×30.00×10 ×3—3x)mol；由于n=c•V，则Na2S2O3的物质的量为

－3－32－－2－

0.1100mol/L×11.80×10L=0.1100×11.80×10 mol；由于I2+2S2O3=2I+S4O6中各物质

－3

的系数之比等于物质的量之比，则(0.01667×30.00×10 ×3—3x) ×2=0.1100×11.80×10－3－3－3

，解得：x=0.01667×30.00×10—0.1100×11.80×10×1/6；由于1000mL容量瓶只能配制1000mL溶液，则25.00mL溶液来自1000mL，因此1000mL溶液中苯酚的物质的量为

－3－3

(0.01667×30.00×10—0.1100×11.80×10×1/6)mol×1000mL/25.00mL。

考点：考查综合实验与化学计算，涉及苯酚钠溶液与二氧化碳气体反应的化学方程式、混合物分离提纯的常用方法、设计实验方案验证苯酚的重要性质、物质的量在化学或离子方程式计算中的应用、测定苯酚的物质的量等。 42.【解析】

－

试题分析：（1）①由于酸性强弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3，则苯甲酸和苯酚的乙醇溶液与碳酸钠混合时，苯甲酸与碳酸钠反应，生成苯甲酸钠、二氧化碳和水，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而乙醇与碳酸钠都不反应；读图可得，混合液1的主要成分是苯甲酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠、碳酸钠等物质，混合液2的主要成分是乙醇等物质；根据酸性强弱顺序，则物质C是碳酸或二氧化碳气体，苯酚钠与碳酸或二氧化碳和水发生复分解反应，生成苯酚、碳酸氢钠，而苯甲酸钠与碳酸或二氧化碳和水不反应，则混合液3的主要成分是苯甲酸钠和碳酸氢钠等物质；物质D是盐酸或HCl，盐酸与苯甲酸钠发生复分解反应，生成苯甲酸和氯化钠，盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水；由于苯甲酸微溶于水，则盐酸与苯甲酸钠反应容易形成苯甲酸的过饱和溶液时，可以析出苯甲酸晶体，从溶液中分离出苯甲酸晶体的操作IV是过滤；②略；③生石灰为氧化钙，CaO是碱性氧化物，容易与水反应，生成溶沸点较高的氢氧化钙，而乙醇与氧化钙不反应，且乙醇的溶沸点较低，蒸馏时乙醇容易从混合物中分离；（2）由于碳酸钠过量，则混合液1中可能含有苯甲酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠、碳酸钠等物质，其中碳酸钠能干扰碳酸氢钠的检验，因此步骤①应先取样，再加入过量0.1mol/L BaCl2，振荡，静置，将碳酸根离子完全沉淀为碳酸钡，排除碳酸根离子对碳酸氢根离子的干扰；根据步骤②中现象和结论逆推，由于碳酸氢根离子在强酸作用下可以变为二氧化碳气体，说明向步骤①的上层清液中滴加足量0.1mol/L盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液1中含有碳酸氢根离子；由于步骤2中加入过量盐酸可以将苯酚钠转变为苯酚，因此步骤③需要另取混合液1，由于苯酚遇氯化铁溶液显紫色，苯酚钠遇氯化铁溶液不变色，苯酚遇浓溴水反应生成白色沉淀，苯酚钠遇浓溴水不能产生白色沉淀，因此向样品中加入0.1mol/L FeCl3或浓溴水，振荡，溶液不显紫色（或不出现白色的沉淀），说明混合液1不含有酚羟基或苯酚；（3）先求二氧化碳

－3

的物质的量（33.6×10/22.4mol），再根据苯甲酸与饱和碳酸氢钠溶液反应中苯甲酸与二氧

－3

化碳的系数之比等于物质的量之比求苯甲酸的物质的量（33.6×10/22.4mol），然后根据摩

- 30 -

尔质量求苯甲酸的质量（33.6×10/22.4mol×122g/mol），最后根据混合固体的质量求苯甲

－3

酸的质量分数，即[33.6×10/22.4mol×122g/mol]÷2.0g×100%=9.15%≈9.2%。

考点：考查探究实验及化学计算，涉及分离流程图、复分解反应、除杂试剂的确定、混合物分离和提纯、分离提纯关键步骤的化学方程式、解释除杂试剂的作用、设计实验方案除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠、设计实验方案检验碳酸氢钠的存在、设计实验方案检验苯酚是否存在、气体体积、气体摩尔体积、物质的量、物质的量在化学方程式中的应用、摩尔质量、苯甲酸的质量和纯度计算、有效数字的处理等。

2++2-+-43.(1)Fe NH4 SO4 NH4+OH==NH3↑+H2O

(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 44.（8分）（1）溶解（1分）过滤（1分）（共2分） （2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl；（2分） BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl（2分） （3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度（2分）

45.⑴ 根据反应原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

－3

有效氯＝＝35.5%

⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值为

×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉

还含有其他物质。 ⑶ 8.53 46.【解析】 试题分析：（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程

3++3+2++

式为：Fe+3H2O⇌Fe（OH）3+3H；（2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe+Ag⇌Fe+Ag；a．c

3+-（Fe）减小 故a符合；b． c（Cl）不变，故b不符合；c．铁元素存在形式不同但质量

--不会减小，故c不符合；（3）可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3的还原产物来判断NO3

3+2+

是否能将银氧化；同时注意在酸溶液中，亚铁离子也会反应；（4）①洗银废液（Fe、Fe、+-3++

Ag、NO3）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁，还原Fe、Ag；反应的离子方程式为：3+2++2+

2Fe+Fe=3FeFe+2Ag=Fe+2Ag；②过程Ⅱ中加入的试剂是溶解过量的铁，可以用稀盐酸或稀硫酸；（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银，同时生成氯化铵和水，反应的化学方程式为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，反应中消耗3.3g羟氨物质的量=

=0.1mol，生成银的物质的量0.1mol，质量10.8g。

考点：本题考查了盐类水解的应用，回收利用的提取过程盐类分析判断，试剂选择的目的，离子方程式化学方程式书写的方法，掌握物质性质是关键，题目难度中等。 47.【解析】 试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，双氧水具有氧化性，在碱性条件下，将亚铁离子氧化

2＋－

生成氢氧化铁而除去，反应得离子方程式是2Fe＋H2O2＋4OH＝2Fe(OH)3。

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以由氢氧化铁和氢氧化铝制备硫酸铝的主要操作是：滤渣2溶解在氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁固体，然后向滤液中进入适量的稀硫酸生成硫酸

- 31 -

铝，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可，所以实验过程的最后步骤是过滤、洗涤、干燥。

（3）A固体的质量是0.80g，因此在加热过程中固体减少0.98g－0.80g＝0.18g。由于0.98g氢氧化铜中水的质量是

×18g/mol＝0.18g，这说明A固体恰好是氧化铜，化学式

是CuO。氧化铜继续加热又生成氧化亚铜，这说明在高温下，氧化亚铜比氧化铜较稳定。 ①氧化铜可将NH3氧化为N2，同时氧化铜被还原为单质Cu，所以支持甲同学结论的现象是硬质玻璃管中黑色固体变成红色，烧杯中导管口部分产生气泡，有无色、无味气体生成。 ②由于该气体是无色、有刺激性气味的气体，所以根据物质的组成元素可知，该气体是SO2。由于实验中因为反应产生SO2气体易于NaOH溶液反应，会使体系内压强急剧减小造成倒吸，所以在导管末端连接一倒置的漏斗，漏斗边缘刚刚没于液面下以防止倒吸，所以是有必要的。 考点：考查氧化还原反应方程式、物质的制备于分离；氢氧化铜分解产物以及铜的氧化物稳定性判断；氧化铜、SO2的性质、倒吸装置的选择等 48.【解析】 试题分析：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离

2+

子主要是Mn，这说明MnO2与SO2发生了氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2＋MnO2＝MnSO4。

2+2+

（2）杂质离子中Fe完全沉淀时的pH大于Mn开始沉淀时的pH，所以必须利用其还原性将

3+

其氧化成铁离子而除去。由于MnO2具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成Fe，有关反应的离

2++3+2+

子方程式为2Fe＋MnO2＋4H＝2Fe＋Mn＋2H2O。

3+3+3+3+

（3）溶液的杂质离子Fe、Al阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe和Al除去，

2+

但不能超过8.3，以防止Mn也沉淀，所以只要调节pH值在4.7≤pH＜8.3间即可。

3+3+

（4）Fe、Al等金属阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时还生成微溶性的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙，其化学式分别是Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写、物质的除杂、反应条件的控制以及生成物的判断等 49.【解析】

试题分析：（1）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的

。

（2）Cl2、Br2与水反应生成酸，加入硫酸可抑制Cl2、Br2与水反应。 （3）步骤④是溴单质将SO2氧化。

（4）温度过高，会增加水蒸气，温度过低，则溴不能完全蒸出。

（5）分离溴水和液溴，应用分液漏斗。因液溴密度大于水，因此液溴从分液漏斗下口排出。 （6）氯化后的海水含溴量低。 （7）

。

考点：考查卤族元素性质，工艺原理，实验数据处理等。

50.(1)3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4(3分)

3+2－2+－－

(2)2A1+3SO4+3Ba+8OH=2A1O2+3BaSO4↓+4H2O(3分)

－+

(3)OH(aq)+H(aq)=H2O(1) △H=－a kJ/mol

或1/2Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=1/2BaC12(aq)+H2O(1) △H=－a kJ/mol 或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1) △H=－2a kJ/mol(3分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分)

3++

51.（1）B （2） Al + 3H2O Al(OH)3( 胶体 ) + 3H ( 用“=”不给分)

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（3） Cl2 + H2O HCl + HClO ( 用“=”不给分)

52.

53.A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3

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