山东郯城实验中学2022学年中考三模化学试题(含解析)

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

2．今年4月22日是第四十一个“世界地球日”，主题为“珍惜地球资源 转变发展方式 倡导低碳生活”．下列生产生活方式不符合这一主题思想的是（ ） A．合理开采已有的矿产资源，杜绝掠夺式的开发 B．关闭低产出、高排放、高能耗的钢铁生产企业

C．为营造好招商引资软环境，进一步加大晚间亮化工程的投入

D．大中城市加快发展BRT快速公交系统（是一种高品质、高效率、低能耗、低污染、低成本的公共交通形式），以减少汽油的消耗

3．化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是 A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B．复分解反应要有沉淀或气体或水生成

C．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应 4．下列灭火措施中不恰当的是（ ）

①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅 ②桔秆、柴草着火，用水泼灭

③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭

④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火 ⑤汽油着火，应该立即用水浇灭

⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭． A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．②③⑤

5．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．化学反应前后各原子的种类发生了改变 B．甲、乙、丙三种物质都属于单质 C．该反应属于分解反应

D．甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物 6．盐的组成中一定含有( ) A．非金属元素

B．金属元素

C．氧元素

D．氢元素

7．归纳分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列各项归纳分类正确的是 A．纯净物:高锰酸钾、铜、二氧化锰

B．可在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯、量筒 C．复合肥:硫酸钾、钾、磷酸铵 D．空气污染物:二氧化硫、二氧化碳 、PM2.5

8．小刚同学无意中把铜片放到了比较热的浓硫酸中，发现有刺激性气味的气体生成。该气体可能是 A．SO2

B．H2

C．NO2

D．NH3

9．下列归类正确的是 选项 A B C 归类 清洁能源 常见单质 营养物质 内容 氢能、煤炭、太阳能 生铁、红磷、液态氧 油脂、淀粉、蛋白质 D A．A

复合肥料 B．B

C．C

KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3 D．D

10．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是 A．沉淀

B．吸附

C．过滤

D．蒸馏

11．甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是：

A．该反应属于置换反应

B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种 D．参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:1

12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。可以作为溶质的是__________。

A 只有固体 B 只有液体 C 只有气体 D 气体、液体、固体都可以在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后，温度下降。这种物质可能是___。

A 氯化钠 B 铵 C 氢氧化钠 D 蔗糖下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答有关问题。

①将一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，除通过增加溶质、蒸发溶剂使其达到饱和外，还可采取的方法__________。 ②将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量由大到的顺序为___________。 ③t3℃时，取甲、乙两物质配制溶液。 序号 固体种类 甲固体的质量/g 水的质量/g a 甲 30 100 b 甲 60 100 c 甲 90 100 d 乙 30 100 e 乙 60 100 I.关于a~e所得溶液属于饱和溶液的是_________。 II.下列关于a~e所得溶液的说法不正确的是_____。 A b溶液恒温蒸发25g水后，与c溶液溶质质量分数相等 B e溶液的溶质质量分数为37.5%

C 将a、d溶液降温至t1℃，均有晶体析出 D c溶液恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数变大 14．水与人类的生活息息相关。

（1）白然界中的水都不是纯水，除去水中的泥沙，常采用_______的方法； （2）日常生活中利用______的方法降低水的硬度；

（3）要增大二氧化碳在水中的溶解度，可以通过增大压强或______的方法。

15．当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。我市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。

请根据示意图回答下列问题：

（1）在上述反应中，分子分解成原子，___________（填“分子”“原子”之一）重新组合成新的分子。

（2）上述反应的产物C、D中，与CO组成元素相同的是_________（填序号），属于氧化物的是_______________。 （3）写出上述反应的化学方程式：_________________________________________。 16．分析下表中相关信息，回答下列问题。

（1）镁（Mg）原子核内含有的质子数为_______；

（2）在化学反应中，Na原子和Li原子都容易失去_______个电子；

（3）在元素周期表中，Na、Mg、Al排在同一周期，是因为它们具有相同______。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用。化学方程式为: 4KO22CO22K2CO33O2。某学生为了验证这一实验并测定超氧化钾(KO2)样品中超氧化钾的质量分数(杂质既不挥发也不参与反应)，先称取质量为m g的样品于装置D中，设计出如下实验装置进行实验。回答下列问题(已知KO2也能与水分反应,无水硫酸铜遇水分变蓝)。

(1)A是实验室制取CO2的发生装置，其发生装置与实验室制取H2比的发生装置__________( 选填“相同”或“不相同”)

(2)B装置的作用是_________________。

(3)表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是:_________________。

(4)反应结束后称取D中固体,其质量为ng,则样品中超氧化钾的质量分数为_________________。

(5)在A中有10.0克碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的CO2全部被超氧化钾吸收，理论上D装置质量应减少0.4克，但实验上在实验后称量D装置，发现反应后其质量的变化量明显与理论值不符，可能原因可能是_____________(填序号)。

A 生成的CO2部分残留在A、B、C装置里未被D装置完全吸收 B D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收 C 超氧化钾不足量

D 装置B中反应生成的CO2也被D装置吸收

18．实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，其中发生装置是_____,之．后正确的连接顺序为(用字母填写)：_______接_____ 、______接_______ 。 ．

若用F收集一瓶氧气，验满

的方法是________________________________________。

实验室用浓硫酸和食盐在加热情况下制取氯化氢气体，发生装

置是_______________。氯化氢有刺激性气味，极易溶于水，从环保、节约的角度看，如图适宜的尾气吸收装置是_________________。(双选题)

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 加入稀盐酸的质量/g 生成气体的总质量/g 第1次 20 1.1 第2次 20 2.2 第3次 20 m 第4次 20 4.4 第5次 20 4.4 试求：m的值为______g。12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____。所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_____。反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是____。（结果保留小数点后一位小数）

参（含答案详细解析）

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】

A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确； B、在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；

C、由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确； D、由于在t1℃时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误； 故选D．

【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力． 2、C 【答案解析】

充分理解主题的含义：珍惜地球资源即节约化石燃料、转变发展方式即采用绿色化学理念，节能减排、倡导低碳生活即减少使用化石燃料，减少二氧化碳的排放。总之可根据“节能减排”的生产生活方式的理念进行分析解答。 【题目详解】

A、化石燃料是不可再生资源，所以要合理开发，保护资源，说法正确，不符合题意；

B、钢铁行业由于尾气中有大量烟尘，污染空气，且产出较低，所以关闭此类企业，说法正确，不符合题意； C、加大晚间亮化工程，浪费能源，说法不正确，符合题意；

D、大中城市加快发展BRT快速公交系统，可以减少车用化石燃料的，可减少尾气排放，保护环境，说法正确，不符合题意； 故选：C。 3、B 【答案解析】

化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”． 置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．

复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应． 酸和碱反应能生成水和盐，这类反应属于中和反应． 【题目详解】

A、二氧化碳和水反应生成碳酸是化合反应，但是没有单质参加反应；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应，生成物中没有单质生成．不符合题意；

B、复分解反应的条件是要有沉淀或气体或水生成．符合题意；

C、置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜的反应中，还原剂是氢气，不属于金属．不符合题意；

D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸反应能生成盐氯化铜和水，但是不属于中和反应．不符合题意． 故选B．

点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 4、A 【答案解析】

灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下；三着中的任何一种都可以达到灭火的目的。 ①油锅起火，最佳的灭火措施是盖锅盖，起到隔绝氧气的作用，而端油锅是非常危险的；故①做法不恰当； ②桔秆、柴草着火，用水泼使温度降到可燃物的着火点以下，到达灭火；故②做法正确； ③酒精灯的火焰应用灯帽盖灭，用嘴吹易引起酒精灯内燃而发生危险。故③做法不恰当； ④电器着火，最先应当切断电源，防止中电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气；故④做法正确；

⑤汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用。故⑤做法不恰当； ⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭。隔绝空气，达到灭火；故⑥做法正确； 故选A。 5、C 【答案解析】

根据反应的微观示意图可得，该反应的化学方程式是2HgO【题目详解】

A、化学反应前后各原子的种类没有发生改变，故选项A不正确； B、该反应中甲是混合物，乙、丙是单质，故选项B不正确；

C、该反应是一种物质反应生成两种物质，是分解反应，故选项C正确；

Δ2Hg+O2。

D、甲、乙、丙三种物质中，甲是氧化物，丙是单质，故选项D不正确。 故选：C。 6、A 【答案解析】

盐是指一类由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子构成的化合物。 【题目详解】

A．根据盐的定义，盐中酸根离子或非金属离子一定含有非金属元素，选项正确；

B．根据盐的定义，铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐，但不含有金属元素，如NH4NO3由铵根离子和根离子构成，属于铵盐，但不含有金属元素，选项错误；

C．根据盐的定义，铵根离子（NH4+）与非金属离子结合的化合物属于盐，但不含有氧元素，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐，但不含有氧元素，选项错误；

D．根据盐的定义，盐可由金属离子非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如NaCl，选项错误，故选A。 7、A 【答案解析】

A、高锰酸钾、铜和二氧化锰分别由一种物质组成，都属于纯净物，符合题意； B、量筒是用于量取液体的体积，不能用于加热或作反应容器，不符合题意；

C、钾中含有氮和钾两种植物营养元素，属于复合肥；磷酸铵中含有磷和氮两种植物营养元素，属于复合肥；硫酸钾中含有钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；

D、空气污染物包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳 、PM2.5等，不包括二氧化碳，不符合题意。故选A。 8、A 【答案解析】

将铜片放入热的浓硫酸中，反应物中没有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故反应后的生成物中没有氮元素，二氧化硫有刺激性气味，氢气无色无味。 故选A。 9、C 【答案解析】

A、煤炭属于三大化石燃料之一，不属于清洁能源，不符合题意；

B、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不是单质，不符合题意； C、油脂、淀粉、蛋白质是主要的营养物质，符合题意；

D、KNO3、NH4H2PO4含两种营养元素，属于复合肥，NH4NO3只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。

故选C。 10、D 【答案解析】

A、沉淀除去的是颗粒度较大的不溶性固体杂质，还有颗粒度较小的不溶性固体悬浮杂质以及可溶性杂质未被除去，净化的程度不高，错误；B、吸附除去的是水中的色素和异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，净化的程度不高，错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，净化的程度不高，错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，正确。故选D。

点睛：掌握的水的净化的知识是正确解答本题的关键。 11、D 【答案解析】

A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；C、根据反应的化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别是甲烷和水，错误；D、根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为CH4+H2O 的计量数之比（即分子个数之比）为1：1，正确。故选D。 12、C 【答案解析】

试题分析：A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D错误。故选C。

考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、D B 升高温度至有固体析出 丙>乙>甲 ce CD 【答案解析】

（1）溶质既可以是固态，如氯化钠水溶液中溶质氯化钠是固体；也可以是液态，如酒精的水溶液中溶质酒精是液态；还可以是气态，如盐酸溶液中的溶质氯化氢气体；故选D； （2）A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意； B、铵溶于水温度明显降低，符合题意； C、氢氧化钠溶于水温度明显升高，不符合题意； D、蔗糖溶于水温度无明显变化，不符合题意。故选B；

CO+3H2，该反应的化学方程式中甲烷和水

（3）①根据丙的溶解度曲线可知丙的溶解度随温度升高而减小，将一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，除通过增加溶质、蒸发溶剂使其达到饱和外，还可采取的方法是：升高温度至有固体析出；

②甲乙的溶解度随温度升高明显增大，丙的溶解度曲线随温度升高而减小，t3℃时饱和溶液中溶剂量的大小关系是丙＞乙＞甲，溶液的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，降温到t1℃时，溶解度大小关系是乙＞甲=丙，则析出溶质质量大小关系是甲＞乙＞丙（丙中无固体析出），则将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量由大到的顺序为丙＞乙＞甲，故填：丙＞乙＞甲；

③Ⅰ：t3℃时，甲的溶解度是80g，即t3℃时，100g水中最多溶解80g甲物质，溶液就达到饱和状态，由此可见abc中只有c溶液达到饱和状态；又知t3℃时乙物质的溶解度为60g，t3℃时，100g水中最多溶解60g乙物质，溶液就达到饱和状态，由此可见de中只有e溶液恰好达到饱和状态；属于饱和溶液的故填ce；

ⅡA、由上分析可知b溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，c溶液溶是t3℃时甲的饱和溶液，将b溶液恒温蒸发25g水后，溶液恰好变为饱和溶液，即t3℃时，75g水中最多溶解60g甲物质，则与c溶液溶质质量分数相等，故不符合题意； B、由上分析可知，t3℃时e溶液恰好达到饱和，溶液的的溶质质量分数=

60g ×100%=37.5%，故不符合题意；

100g+60gC、t1℃时，甲物质的溶解度是35g，乙物质的溶解度大于35g，将a、d溶液降温至t1℃时得到的分别是甲、乙的不饱和溶液，均没有晶体析出，故符合题意；

D、c溶液是t3℃时甲的饱和溶液，恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数不变，故符合题意； 故填CD。 【答案点睛】

饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液；二者的区别是能否继续溶解该溶质。 14、过滤 煮沸 降温 【答案解析】

（1）白然界中的水都不是纯水，除去水中的泥沙，常采用过滤的方法分离液体和固体；

（2）日常生活中利用加热、煮沸的方法降低水的硬度；煮沸过程中，钙离子和镁离子会形成沉淀；

（3）压强越大，气体的溶解度越大；温度越低，气体的溶解度越大，要增大二氧化碳在水中的溶解度，可以通过增大压强或降低温度的方法。

点燃15、原子 C CD CH4+2O2【答案解析】

(1)化学变化的实质是分子为原子，原子重组为新分子的过程；

（2）由图可知，CD分别为二氧化碳和水，故C与一氧化碳的组成元素相同；CD都是由两种元素组成，且其中一种

CO2+2H2O

元素为氧元素的化合物，故选CD；

（3）由微观示意图可知，1个甲烷分子与2个氧气分子反应生成了1个二氧化碳分子和2个水分子，故反应方程式为

点燃CH4+2O2【答案点睛】

对于微观示意图题型，应先根据微观示意图和质量守恒定律确定化学反应方程式，在进行相关解答。 16、12 1 电子层数 【答案解析】

（1）通过题干可知，镁原子的核电荷数为12。在原子中，质子数=核电荷数，所以镁原子的质子数为12。故答案为：12；

（2）通过题干分析可知，钠原子和锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中，易失去一个电子，形成相对稳定的结构。故答案为：1；

（3）通过题干分析可知，每个周期的原子结构都具有相同的电子层数。故答案为：电子层数。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17、相同 吸收氯化氢气体 固体由黄色变成白色，水槽中的石灰水大量的变成浑浊 【答案解析】

（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，实验室制取氢气是用锌与稀硫酸反应，反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型。A是实验室制取CO2的发生装置，其发生装置与实验室制取H2比的发生装置相同；

（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体与形成盐酸。B装置的作用是吸收氯化氢气体；

（3）超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，碳酸钾是一种白色固体。超氧化钾反应完毕会有大量的二氧化碳通入到石灰水中。表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是固体由黄色变成白色，水槽中的石灰水大量的变成浑浊； (4)设参加反应的超氧化钾的质量为x。

CO2+2H2O。

7100n% ABCD 69m4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2284276 xng284x= 276ngx=

71ng 6971ng7100n。 则样品中超氧化钾的质量分数=69100%=%m69m（5）在实验时称量D，发现反应后其质量该变量明显与理论值不符，是因为二氧化碳量的多少造成的，所以影响生成的二氧化碳气体的量的都会影响，故选AC；D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收，所以B正确；因为挥发的盐酸与碳酸氢钠反应生成的CO2也被D装置吸收，所以D也正确。故选ABCD。

18、C b c d g 把带火星的木条放在g导管口处，如果木条复燃，则氧气集满 A AB 【答案解析】

（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置； （2）根据氧气的性质和装置特点选择验满方法；

（3）根据氯气的密度和水溶性选择收集装置和尾气处理装置。 【题目详解】

（1）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应物是固体和液体，反应不需加热，发生装置选择C，氢气密度比空气小，不与浓硫酸反应，组装一套制取干燥氢气的装置：bcdg；

（2）氧气的密度比空气的大，若用F收集一瓶氧气，验满的方法是：把带火星的木条放在g导管口处，如果木条复燃，则氧气集满；

（3）实验室用浓硫酸和食盐在加热情况下制取氯化氢气体，反应物是固体和液体，反应需加热，生装置选A，氯化氢有刺激性气味，极易溶于水，从环保、节约的角度看，如图适宜的尾气吸收装置是AB。 故答案为 （1）C；bcdg；

（2）把带火星的木条放在g导管口处，如果木条复燃，则氧气集满； （4）A；AB。 【答案点睛】

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、3.3g。 10g 9.1% 10.5% 【答案解析】

（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；故填：3.3；

（2）设参加反应的碳酸钙质量为x；第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y；第4次反应完全后生成氯化钙的质量为z，

10073111== xyz解得x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g，故填10g；

7.3g×100%9.1%，故填9.1%； （3）稀盐酸的溶质质量分数：

80g（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：答：m的值为3.3g；

12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g； 所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%； 反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。

11.1g100%10.5%，故填10.5%；

10g+100g-4.4g