《无机化学》期末考试试卷
试卷 (一)
一、填空题 (每空1分,共44分)
1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关
2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏. @
3.已知:碘元素的电势图: Eø
ＩO3– ＩO– Ｉ2Ｉ–
则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________
﹣
4.电解浓度为1mol·L1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是 ______
﹣﹣﹣
已知:Ｅø O2/OH=, Ｅø H+/H2 = , Ｅø S2O82/SO42= }
5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有关的近似规律.
6.制备胶体的方法有_______和_______.
7.气体的基本特征是它的 性和 性。
8.在·L-1的HAc溶液中加入·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________. !
9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、 、 三个方面.
10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.
11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。 @
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。
13.在化学反应方程式 2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑ 中，氧化产物为 ___________, 还原产物为 ____________
分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O2的磁矩.
,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________. ?
16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3
18.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和 kPa压力下, 其蒸汽密度为·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ . ?
19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.
20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。如需冰点降至 -1℃, 则在每100克水中应加入甘油________克; 降至 -5℃时, 每100克水中应加入甘油_________克. (已知水的 Ｋf ＝, 甘油的分子量为92 )
二、单项选择题 (每题2分,共30分) 1.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )
A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大; C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大. ~
2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是 ( ) A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15Kj
4.已知: 298K时,△ＧfØ(AgI) = -66kJ·mol-1 △ＧfØ(Ag+)=·mol-1|
△ＧfØ(I–)=·mol-1 此时,ＫSP(AgI)是( ) A. ×10-18 B. ×10-17C. ×10-18 D. ×10-17
5.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为( )
A. 中心原子R,电荷越高,酸性越强 B. 中心原子R,电荷越高,酸性越弱 C. 中心原子R,电负性越大,酸性越强 D. 中心原子R,配位数越大,酸性越强
6.将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池, ￥
已知: ＥøFe3+/Fe2+＞ＥøCd2+/Cd＞ＥøFe2+/Fe, 则 ( )
A. 铁电极为正极 B. 铁电极为负极 C. Fe2+被氧化为Fe3+ D. Fe2+被还原为Fe
7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )
A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
﹣
8.已知:Ｅø Fe3+/Fe2+ = , Ｅø I2/I= , 下面原电池的电动势为 ( )
﹣﹣﹣﹣
(-)Pt│Fe3+(1mol·L1),Fe2+·L1)‖I·L1), I2│Pt (+) '
A. B. – C. D.
9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )
A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAc C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac
10.下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是 ( )
A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2 —
11.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（ ）： A Ne B Ar C Kr D Xe
12.多少克重水所含的中子数与18克水(H2O)含有的中子数相同（ ） (已知: Ｈ、Ｏ、Ｄ的原子量分别是: 1、16、2 )
A. 18克 B. 20克 C. 16克 D. 36克 ^
13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是
A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO42– – 2e – =S2O82– C. Cu– 2e – =Cu2+ D. Cu2+ + 2e – =Cu
气中含有少量的SO2和H2S气体,提纯的最好方法是使气体通过( )
A. 固体NaOH B. P4O10 C. 无水CaCl2 D. 加热的铜网
15.下列说法正确的是 ( ) '
A. 电子的自旋量子数mS =
B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道; C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.
三、多项选择题 (每题2分,共10分)
1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )
A. U B. H C. Q D. G E. W `
2.实验室需少量SO3可选用( )制得 A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3
C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4 E. 将SO2氧化成SO3
3.下列分子是极性分子的是 ( )
A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D PCl3 E BeCl2 )
4.下列说法正确的是 ( )
A. 所有元素的最高正价等于族序数; B. 主族元素的最高正价等于族序数; C. 所有副族元素的最高正价等于族序数; D. ⅠＢ族元素的最高正价等于族序数;
E. ⅡＢ族元素的最高正价等于族序数。
5.某混合溶液加入BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有( ) A. S2O32– B. SO32– C. SO42– D. CO32– E. S2– 、
四、计算题 (6分)
1.某气态氟化氙在253K, 时密度为cm3 ，试确定其分子式。
五、综合题 (每题5分,共10分)
1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。
2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么
%
12 是从薛定谔方程中解出来的。
参 考 答 案
一、填空题
1. 始态和终态，过程 , CaSO4 CO2 . O2 5.主量子数n和角量子数l (n+ l ) 6.分散法 凝聚法 7.扩散性
可压缩性 8.降低 同离子效应 9.离子半径 离子的电子层结构 三 11.正常共价键 配位键 σ键. π键 12. Ba(ClO2)和稀H2SO4 ４
HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O Mn(NO3)2 个σ键2个三电子П键, μ=[n (n+2)]1/2 8 3 16. Xe[PtF6] 巴特列 1962 . 4 p B. 5 f 18. 97 C2H2Cl2 19.缓冲能力 大
二、单项选择题
11. D 《
三、多项选择题
, E C D E C
四、计算题
1.解 pV = nRT p V== w/m RT
×103 ×10-6 = ×10-3/m ×253 m =1693 分子式为 XeF2 ?
五、综合题（本题0分，共2题）
1.解：熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO的正负离子电荷比NaF和KI高，而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。NaF和KI的正负离子电荷相同，但是KI的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此MgO的熔点最高，KI的熔点最低。
2.答： 不能。
因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如ＡB型：S=(KSP)1/2， Ａ2B型：S=(KSP／４)1/3等。若KSP(A2B)小于KSP(AB)，则往往S（A2B）>S（AB）。 对同类型的难溶电解质而言，可以用KSP的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。 |
试卷(二)
一、填空题 (每空1分,共32分)
1.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Ｑⅰ______________Ｋsp.(填\"=\或\">\" ) 、
2.已知:
﹣﹣
Ｅø Cl2/Cl＝ , Ｅø Br2/Br＝, Ｅø Hg2+/Hg ＝ , Ｅø Fe3+/Fe2+ ＝ 据以上Ｅø
﹣
值: Cl2与Br能反应,因为 ______________. Fe3+与Hg不能反应,因为 _____________________________________________.
3.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有关的近似规律.
4.当体系发生变化时_____________________________________叫做过程;_____________________________叫做途径.
和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:_______________ __________________. 。
6.在复杂反应中,反应速度主要决定于_________________________,这一步骤叫做_______
7.气体的基本特征是它的 性和 性。
8.同周期元素的离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径逐渐 , 阴离子半径逐渐 .
区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________. ^
10.将298 K 、100 kPa的氮气升和298 K 、200 kPa的氦气升在相同温度下, 装入升真空容器中, 则氦气的分压为________, 总压为______。
11.由实验测定的平衡常数称———————————，由Gø计算得到的平衡常数称————————。
12.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.
13.按价层电子对互斥原理,中心原子具有下列数目的价电子对时，价电子对的理想几何构型分别为: —
2___________ 3______________ 4____________ 5____________ 6___________.
14.已知: ＫNH3·H2O=×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范
围是_________,计算公式为____________.
15.已知:
Cu2+ 0.158 Cu+ —— Cu ▕ ▏ 。
则反应Cu＋Cu2+ = 2Cu+的εø为_______ , 反应向右 _________ 进行。
二、单项选择题 (每题2分,共30分) 1.导出lnK=ln(A)-Ｅa／式的理论是( )
A. 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论 C. 以上两种理论均可 D. 以上两种理论均不可
2.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数 ( ) A. n B. n.，ℓ C. n ，l ，m D. n ，l ，m ，. ]
3.下列叙述正确的是( )
A. 体系只能由反应物构成; B. 体系是唯一的,与研究的对象无关; C 体系是人为确定的,随研究的内容不同而异;
D 与环境不发生任何交换的,不能称之为一个体系.
4.已知氨水在298K时的电离常数Ｋb＝×10-5,氨水溶液中［OH-］=×10-3 mol·L-1水的浓度(mol·L-1)是( )
A. B. C. D. \\
5.下列说法正确的是 ( )
A. 分子能独立存在，而原子不能。
B. 原子是一种基本粒子, 所以它不能再分。
C. 原子和分子都是构成物质的微粒, 是构成物质的不同层次。 D. 分子是由原子组成的, 所以分子比任意一种原子都重。
6.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( ) [
A. He B. H2 C. CO D. H2O
7.主要用于火柴，烟火的是( )
A. NaClO B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO
8.以下反应在酸性介质中进行, 配平后反应方程式中H2O的化学计量系数是 ( ) Cr2O72–＋ SO32– →Cr3+ ＋ SO42–
A. 1 B. 2 C. 4 D. 8 #
,这种氨
9.氨比甲烷易溶于水，其最大可能的原因是（ ）
A. 氢键 B. 熔点的差别 C. 密度的差别 D. 分子量的差别
10.在下面的电子结构中, 第一电离能最小的原子可能是 ( )
A. ns2np6 B. ns2np2 C. ns2np1 D. ns2np3
11.在一定条件下某反应的△Gø是已知的,除下列哪一项外其它各项均可确定. ( ) {
A. 标准状态下,自发变化的方向; B. 给定条件下的平衡状态; C. 在标准状态下产物相对于反应物的稳定性; D 欲控制此反应,催化剂无效.
12.已知在室温时,醋酸的电离度约为%,其Ｋa=×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是( ) A. B. C. D.
温度下, 2000 mL容器中装有50g SO2气体, 则容器壁承受的压力为 ( ) kPa —
A B C. 967801 D . ×106
14.下列各对分子型物质沸点高低次序中,不正确的是 ( )
A. HF＞NH3 B. NH3＞PH3 C. S 8＞O2 ＞PH3
﹣﹣
15.计算 ＥøBClO3/ ClO为 ( )
﹣﹣﹣
已知: ＥøB :ClO4 0.36ClO3 0.35ClO2 0.566A. B. C. D. —
ClO
﹣
0.40
12Cl2
三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.下列叙述正确的是( )
A. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫途径; B. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫过程;
C. 完成途径的具体步骤叫过程; D. 完成过程的具体步骤叫途径; E 过程与途径完全是一回事,无区别. ？
2.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是 ( )
A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24 E. 19和55
克磷与氯气反应, 生成PCl3和PCl5混合物。已知PCl3和PCl5的物质的量之比为3：2,则PCl3和PCl5的物质的量分别为 ( )
A. 3 B. 2 C. D. E.
4.下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是 ( )
A. Cs > Au B. Zn > Cu C. S > P D. Rb > Sr E. Al > Mg |
5.三种短周期元素X、Y、Z , X最外层只有一个不成对电子,Y的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的( )
A. XZY3 ; B. X3Ｚ ; C. XZY2 ; D. Ｘ2ZY; E. X3ZY4 ;
四、计算题 (11分)
1.已知25℃时反应２NO(g)＋O2(g)=２NO2(g)的△Ｇø = ·mol-1, 求P(NO)=,P(O2)=,P(NO2)=时的反应方向.(atm= (5分) -
2.已知氟化钠的晶格能为– 894 kJ·mol1,钠原子的电离势为494 kJ·mol1,金属钠的升华热
﹣﹣﹣
为101kJ·mol1,氟分子的离解能为160 kJ·mol1,并测得氟化钠的生成热为–571 kJ·mol1,请计算元素氟的电子亲合势。(6分)
五、综合题 (每题6分,共12分)
﹣﹣﹣﹣
1.已知:ＥøBr2/Br＝ , ＥøBrO3/HBrO＝, ＥøBrO3/BrO＝ ,
﹣
ＥøHBrO/Br2＝, ＥøBrO/Br2＝. 请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。
2.某溶液中含有FeCl2和CuCl2,两者浓度均为·L-1,不断通入H2S气体,是否会产生FeS沉淀. 。
已知: KSP (FeS)=×10-19,KSP(CuS)=×10-45
H2S的Ka1×Ka2= ×10-20
﹣
﹣
参 考 答 案
一、填空题
﹣﹣
1.降低(或减小) ＞ 2.εø＝Ｅø Cl2/Cl–Ｅø Br2/Br＝– = > 0 εø＝Ｅø Fe3+/Fe2+– ＥøHg2+/Hg = – = – < 0 3.主量子数n和角量子数l (n+ l ) 4.体系变化的经过，经过的具体步骤 5. 撞击 <
２KClO3=======２KCl＋３O2↑ S＋O2 === SO2 撞击
或: ２KClO3＋３S=====２KCl＋３SO2↑
6.反应速度最慢的基元反应 定速步骤 7.扩散性 可压缩性 8.减小 增大 9. PbO2是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应 kPa 160 kPa 11. 经验平衡常数 标准平衡常数 12.负 正 13.直线形 平面三角形
正四面体 三角双锥 正八面体 —— pH=14-(pKb ± 1) 不能自发
二、单项选择题
三、多项选择题
D E D E E
四、计算题 1.解:
∵ lgKp=-△Gø/
∴ lgKp=×103)/××298)= Kp=×1012
Qp=Pp2(NO2)／[Pp2(NO)×Pp(O2)]=×=×102 ∴ Qp＜Kp ∴ 反应正向进行
2解：依题意，得：
NaF (s ) = F– (g ) + Na+ (g ) 894 kJ·mol–1 Na+ (g ) + e – = Na (g ) – 494 kJ·mol–1 Na (g ) = Na (s ) –101 kJ·mol–1
11F (g ) = 2F2 (g ) –160×2kJ·mol–1 1Na (s ) +2F2 (g ) = NaF (s ) – 571 kJ·mol–1
将上面各式相加，得： F (g ) + e – = F– (g )
1E = 894 – 494 –101–160×2– 571 = –352 kJ·mol–1
五、综合题
1.解： EB
ø
BrO3
﹣
0.565BrO
﹣
0.33512Br2
1.065Br
﹣
2.答： Cu2++H2S=CuS↓+2H+
由反应方程式看出,当Cｕ2+沉淀完全时,［H+］=2×·L-1 ［S2–］ = ×10-20×／(2×2=×10-20mol·L-1 Q(FeS)=××10-20=×10-21 < KSP (FeS) 因此不会产生FeS沉淀.
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