大学化学热力学第2章练习题

一、填空题（将正确的答案填在空格上）

1.已知反应A(g)＋2B(g)

D(g)＋E(g)，ΔrH＜0，平衡常数的数学表示式Kc与Kp

0

为分别为 和 。若减小体系总压力，平衡 移动；若升高温度，平衡 移动。若减小D物质的分压，平衡 移动。 2.反应速率系常数k与 无关，但与 、 和、 有关。 3.催化剂加快反应速率的根本原因是 ，而始态和终态 ，ΔH= 。

4.平衡常数K与 有关，但与 、 和 无关。

5.Kc(p)为 平衡常数，Kc(p)为 平衡常数。对于ΔH＞0的可逆反应，若升高温度，平衡向 方向移动。

6.反应速度理论认为，浓度、温度和催化剂改变化学反应速度的原因分别是：增大反应物浓度时 ；升高温度时 ；加入催化剂时 。 7.设PCl5(g)

PCl3(g) + Cl2(g)是基元反应，且ΔH＞0，则反应的速度方程式

0

0

0

为 ，平衡常数表达式为 。温度升高，PCl5的平衡浓度将 ；增大系统的总压力，PCl5的平衡浓度将 。

8.一个化学反应究竟是基元反应还是非基元反应，要通过 来确定，而无法从 看出来；非基元反应中最慢的一步基元反应称为 。 9.A+1/2B=C为基元反应，其速率方程为 ，反应级数为 。

10.在温度T时，可逆反应C(s)＋CO2(g)

2CO(g) 的K﹦2.0，当CO2和CO的分

0

压均为100 kPa时，该可逆反应进行的方向为 ；当CO2和CO的分压分别为100 kPa和10 kPa时，该可逆反应进行的方向为 。

11.在一密闭容器中放入相同物质的量的NO(g)和Cl2(g)。在一定温度下发生反应：NO(g)＋1/2Cl2(g)

NOCl (g)，达到平衡状态时，NO(g)的分压 Cl2(g)的分压。

2NH3(g) 在温度T时的K1﹦0.25，则在此温度

0

0

12.已知可逆反应N2 (g)＋3H2(g) 下可逆反应2NH3(g)

N2 (g)＋3H2(g)的K2﹦ 。

13.对于可逆的基元反应，放热反应的活化能总是 吸热反应的活化能。 14.已知反应A(g) + B(g)2D(g) 是基元反应，且ΔrHθ＞0，其速率方程是 。

压力平衡常数Kp的数学表示式是 。若增大体系的总压力，平衡 移动；减小B物质的分压平衡 移动；升高温度平衡向 移动。

15. 升高温度反应速率加快的主要原因是 。次要原因是 。

二、判断题（对着打“√”，错着打“×” ）

1. 增大反应物浓度，活化分子分数增大，则反应速率加快； （ ） 2. 对于基元反应，其反应级数与反应分子数相等； （ ）

3. 同一反应，加入的催化剂虽然不同，但活化能的改变值是相同的； （ ） 4. 化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快； （ ） 5. 总反应的反应速率主要取决于最慢一步基元反应的反应速率； （ ） 6. 在一定温度和体积下，反应Sn(s)＋2Cl2(g)

SnCl4(g)达到平衡状态。增大体积有

利于增加SnCl4的物质的量； （ ）

7. 催化剂只能改变反应速率，但不能改变化学反应的平衡常数； （ ） 8. 复杂反应是由两个或更多个基元反应组成的； （ ） 9. 在速率方程中，各物质浓度的幂次等于反应式中各物质化学式前的计量系数时，该 反应即为基元反应； （ ）

10. 由速率常数的单位，可以确定反应的级数。 （ ） 11. 在一定温度下，反应的活化能越大，其反应速率越快； （ ） 12. 升高温度，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快； （ ） 13. 质量作用定律和化学平衡定律适用于一切可逆反应； （ ） 14. 吸热反应的活化能总是大于放热反应的活化能。 （ ） 15. 反应分子数和反应级数都只适用于基元反应； （ ） 16. 对于反应A＋B＝C，其反应级数与反应分子数相等； （ ）

三、单项选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1. 已知反应H2+1/2O2=H2O（l）的平衡常数为K1，H2+O2=H2O2（l）的平衡常数为K2，则反 应H2O2（l）= H2O（l）+1/2O2的反应平衡常数K3为 （ ） A. K1-K2 B. K2-K1 C. K1/K2 D. K1·K2

2.反应A→B为二级反应，当A的浓度为0.050 mol·L-1时，反应速率为1.2 mol·L-1·s-1。在相同温度下，欲使反应速率增大到4倍，A的浓度（mol·L1）应是 （ ） A. 0.40 B. 0.30 C. 0.20 D. 0.10

3. 某反应2A+B→C，其反应速率方程式vkcAcB 则该反应 （ ）

A. 反应级数一定是3 B. 反应分子数一定是3 C. 反应一定为基元反应 D. A和C

4. 下列条件中，能使某反应的速率常数k值改变的是 （ ）

A. 增大产物浓度 B.升高温度 C. 增大反应物浓度 D.改变体系的总压力

5. 下列有关正催化剂的说法中，正确的是 （ ）

A. 改变了始态和终态 B. 改变了反应热 C. 降低反应的活化能 D. 改变了平衡常数

6. 影响化学平衡常数大小的因素是 （ ）

A. 温度 B. 压力 C. 催化剂 D. 反应物浓度

7. 若反应2NH3(g)﹦N2(g) + 3H2(g) 在某温度下的平衡常数K0为0.25，则在该温度下反应 NH3(g)﹦1/2N2(g) + 3/2H2(g)的K0为 （ ） A. 4 B. 2 C. 0.5 D. 0.25

2－

8. 某一可逆反应，若Ea,正＞Ea,逆，则正反应为 （ ）

A. 基元反应 B. 吸热反应 C. 放热反应 D. 气体反应

9. 对于可逆反应，在一定温度下，反应正向自发进行的条件是 （ ）

A. Qp＞Kp B. Qp＜Kp C. Qp＝Kp D. Qp ≠ Kp

10. 反应aA＋bB ﹦dD＋eE达平衡后，在温度一定时增大总压，平衡正向移动，由此可知下列各式中正确的是 （ ）

A. (a＋b)＜(d＋e) B. a＋b ﹦d＋e C. (a＋b)＞(d＋e) D. a＞d，b＜e

11. 基元反应一定是 （ ）

A. 化合反应 B. 单分子反应 C. 一级反应 D. 一步能完成的反应 12. 298.15K时，已知反应A(g)＋B(g)

2C(g)的ΔH0＜0，若升高温度或增大总压力，平

衡移动的方向分别为 （ ）

A.向右移动，不移动 B.向左移动，向右移动 C.向左移动，不移动 D.向右移动，向左移动

13.下述表示实验平衡常数和标准平衡常数的符号正确的是 （ ）

A. K和K0 B. K0和K C. K和k D. k和K0

14. 下列说法中正确的是 （ ）

A. 二级反应即是双分子反应 B.复杂反应是由多个单分子反应组成 C. 反应级数只能由实验确定 D.化学反应式配平即可求得反应级数

15. 温度一定时,增大反应物浓度使反应速率加快的主要原因是 （ ）

A. 增大了活化分子浓度 B. 增大了活化分子百分数 C. 降低了反应的活化能 D. 增大了分子的碰撞次数

16. 对于零级反应，下列说法正确的是 （ ） A. 反应的活化能很小 B. 反应物浓度不随时间变化 C. 反应的活化能为零 D. 反应速率与反应物浓度无关

17. 升高温度使反应速率加快的主要原因是 （ ）

A. 碰撞次数增多 B. 活化分子分数增大 C. 改变了Ea D. 活化分子浓度增大

18. 采取下列措施，其中能使可逆反应的K0发生变化的是 （ ） A. 改变体系总压力 B. 使用催化剂 C. 改变反应物浓度 D. 改变反应温度 19. 下列说法中，正确的是 （ ） A. 反应级数一定是正整数 B. 反应分子数一定是正整数 C. 反应级数随温度升高而增大 D. 反应级数随温度的升高而减小

20. 反应速率常数k与下列条件无关的是 （ ） A. 反应物浓度 B. 催化剂 C. 反应物本性 D. 温度

21. 当反应物A的浓度分别为0.1和0.05时，测得反应2A→B 前后两次反应速率的比值为2∶1，则该反应的反应级数为 （ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

22. 一可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 （ ）

A. 各物质浓度不再随时间而变化 B. ΔrGm0 =0

C. 正、逆反应的速率常数相等 D. 加入催化剂可提高平衡转化率

23. 对可逆反应2SO2(g) + O2(g)＝2SO3(g)，下列关于其Kp和Kp0间的关系式正确的是（ ） A. Kp0＝Kp(p0) 2 B. Kp0＝Kp(p0) C. Kp0＝Kp(p0) -1 D. Kp0＝Kp(p0) -2

24. 下列关于Kp和Kc之间的关系式正确的是 （ ）

A. Kp＝KcRT B. Kc＝Kp(RT)

△n

C. Kp＝Kc(RT)-n D. Kc＝Kp(RT)-n

△△

25. 下列条件中，能使某反应的速率常数k值改变的是 （ ）

A. 增大产物浓度 B. 改变体系的总压力

C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度

26.对于可逆反应N2O4(g)＝2NO2(g)，下列关于其Kp与Kc之间的关系式正确的是 （ ） A. Kp＝Kc(RT)1 B. Kc＝Kp(RT)1 C. Kp＝Kc(RT)-1 D. Kc＝Kp(RT)0

27. 下列关于反应分子数和反应级数说法正确的是 （ ）

A. 反应级数仅适用于基元反应 B. 反应分子数适用于任何反应

C. 反应分子数和反应级数都是实验测定的

D. 反应分子数和反应级数都可以是小数和零

28. 下列叙述错误的是 （ ）

A. 化学平衡定律适用于一切化学反应 B. 质量作用定律仅适用于基元反应

C. 对于非基元反应，可由最慢的一步反应写速率方程式

D. 反应级数为负值，表示反应速率随反应物浓度增大而减慢

29. 下列关于活化能的叙述错误的是 （ ）

A. 活化能大小与反应物浓度无关 B. 对于可逆的基元反应Ea,吸＜Ea,放 C. 温度变化不大时活化能与温度无关 D. 温度一定，Ea越小反应速率就越快 30. 298.15K时，已知反应2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)的ΔH0＞0，若升高温度或增大总压力，

平衡移动的方向分别为 （ ） A.向右移动，不移动 B.向左移动，向右移动 C.向左移动，不移动 D.向右移动，向左移动

31.已知基元反应2NO2(g)＝2NO(g)＋O2(g)，其速率方程和反应级数分别为 （ ）

A. υ＝kc2(NO)c(O2)和3 B. υ＝kc2(NO)c(O2)和2 C. υ＝kc2(NO2)和2 D. υ＝kc2(NO2)和3

32. 催化剂能加快反应速率的原因是 （ ） A. 增大了活化能 B. 降低了活化能 C. 改变了始终态 D. 改变了总压力

33. 催化剂能改变反应速率的原因是 A. 改变了始态和终态 B. 改变了反应热 C. 改变了化学平衡 D. 改变了活化能

四、问答题

1.在密闭容器中加入相同物质的量的NO(g)和Br2 (g)，在一定温度下发生反应：

2NO (g)＋Br2 (g)

2NOBr (g) 试比较反应体系达到平衡状态时NO(g)和Br2 (g)分压大小。写出压力平衡常数Kp的数学表达式。若减小体系总压力，平衡将如何移动？若增大Br2 (g)的分压，平衡将如何移动？

2.何为实验平衡常数和标准平衡常数？二者有何区别？ 3.何为反应分子数和反应级数？二者有何共同点和区别？ 4.设A(g) 如何移动？

5.将PCl5(g)放在一密闭容器中，分解反应PCl5(g)

0

B(g) + D(s)为基元反应，且ΔH＞0。试分别写出该反应的速度方程和

0

浓度平衡常数的表达式。若升高温度、增大系统的总压力、增大B物质的浓度时，平衡将

PCl3(g) + Cl2(g)，在一定温度下

0

达到平衡状态，分别写出Kp和Kp的数学表达式及二者之间的关系式。若升高温度其Kp增大，则该反应是吸热反应还是放热反应？说明原因。

6.已知反应A(g) + B(g)分别如何移动？

7.已知反应A(g) + B(s)平衡分别如何移动？

8.在密闭容器中加入相同物质的量的NO(g)和Cl2(g)，在一定温度下发生反应：

NO (g)＋1/2Cl2(g)NOCl (g) 2D(g) 是基元反应，且ΔrHθ＞0，分别写出速率方程和压

力平衡常数Kp的数学表示式。若增大体系的总压力、减小B物质的分压和升高温度，平衡

D(g) + E(g) 是基元反应，且ΔrHθ＜0，分别写出速率方程

和压力平衡常数Kp的数学表示式。若增大体系的总压力、增大A物质的分压和升高温度，

试比较反应体系达到平衡状态时NO(g)和Cl2 (g)分压大小。写出压力平衡常数Kp的数学表达式。若减小体系总压力，平衡将如何移动？若增大Cl2 (g)的分压，平衡将如何移动？

9.已知基元反应2NO2(g) 移动？

2NO(g)＋O2(g)，分别写出速率方程和浓度平衡常数Kc

的数学表达式，并计算反应级数。若增大体系的总压力、增大NO2的浓度，平衡分别如何