2008年高考理综全国Ⅰ卷化学试题和参考答案
第I卷
一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共
48分）
6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4、Ba、Cl、NO3 B.K、AlO2、Cl、SO47.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B. SiO2 CsCl CF4 CBr4 C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2 8.下列各组物质不属于同分异构体的是 ．．．A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ．．A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 10.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
11.已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ．．．
NO含量
NO含量 NO含量
1ⅹ105Pa 10ⅹ10Pa 5+
2+
—
—
+
—
—
2—
C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—
1000C 1200C 00时间 时间 A B 10000C催化剂 01200C
01000C
10000C无催化剂
C D
12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是
A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H+) B. c(OH—)＞c(A—)＞c(B—) ＞c(H+)
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NO含量 时间
时间
C. c(OH—)＞c(B—)＞c(A—) ＞c(H+) D. c(OH—)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H+) 13.电解100mL含c(H)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/L Ag B. 0.20mol/L Zn
C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ 参考答案：
+
2+
+
6.B 7.A 8.D 9.D 10.B 11.C 12.A 13.C
第Ⅱ卷 非选择题
26.（16分）
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：
2+
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn和CO2，该反应的化学方程
式是 ； （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯
度。 参考答案：
（1）3MnO2+KClO3+6KOH
△ 3K2MnO4+KCl+3H2O.
（2）3MnO42—+4H+=MnO2↓+2MnO4—+2H2O
（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：
3MnO2——————2KMnO4 3×87 2×158 2.5g×80% m(KMnO4) m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% /(3×87) =2.4g。 （4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4
△ 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O
（5）根据（4）中的化学方程式：
2KMnO4————————5Na2C2O4
2×158 5×134
m(KMnO4) 0.335g m(KMnO4)= 2×158×0.335g/(5×134)=0.158g KMnO4纯度=(0.158g/0.165g)×100%=95.8%. 27.（15分）
V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
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（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、
Z ；（填化学式）
（2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ； （3）V的电子式是 。 参考答案：
（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、. （2）Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2 （3） Ca2+[ C C ]2— 28.（13分）
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答： （1）元素Z是 ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
； （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 。 参考答案：
（1）氧
（2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。 （3）MZ+C
2MZ+C
△ M+CO↑ MZ+CO
△ M+CO2↑ CO2+C
△ 2CO↑
2M+CO2↑
（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，
△ 或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。
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29.（16分）
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴
代物只有两种，则C的结构简式为 ； （2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出
CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ； （3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生
成E和F，F可能的结构简式是 ； （5）E可能的结构简式是 。 参考答案：
（1） H3C— —OH （2）C4H8O2 羧基
O
H2SO4
H3C— —OH+CH3CH2COOH （3） H3C— —OCCH2CH2CH3+H2O △
CH（4） 3CH2CH2OH CH3CHCH3
OH
（5）H 3C— —COOH
CH3 —COOH
—CH2COOH
H3C —COOH
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