2020-2021学年北京人大附中高一上学期第一次检测化学试题

2020-2021学年北京人大附中高一上学期第一次检测化学试

题

可能用到的相对原子质量：H --1 、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55

第Ⅰ部分选择题（40分）

一、单选题

1.下列科研成果不是由我国发明创造的是 A.黑火药和造纸 B.发现元素周期律

C.发现、提取并人工合成青蒿素

D.第一人工合成具有生理活性的蛋白质—结晶牛胰岛素 2.下列与氧化还原反应无关的是 A.利用天然气燃烧做饭 B.利用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C.湿法炼铜

D.利用活性铁粉做食品保鲜的双吸剂 3.下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物

B. 干冰、氨气、冰水混合物、胆矾(CuSO4·5H2O)均为纯净物，也为化合物 C. 稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质 D. 纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱 4.下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3 B.液态HCl

C. MgCl2溶液

D. NaCl晶体

5.下列电离方程式中，错误的是 A. Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- B. NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- C. H2SO4 == 2H+ + SO42- D. NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-

6.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。反应方程式为：

2 N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O，关于该反应的说法中正确的是 A. 属于置换反应 C. 联氨是还原剂

B. 联氨是氧化剂 D. 氮气只是还原产物

7.常温时，在PH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是 A. Na+、K+、NO3-、CO32- B. K+、Fe3+、Cl-、SO42- C. Na+、NO3-、SO42-、HCO3- D.NH4+、Ag+、SO42-、Cl-

8.下列反应的离子方程式正确的是 A. 盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH- = H2O D.小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+ H+= H2O+CO2 9.下列说法正确的是

A. SO2溶于水后所得水溶液能导电，所以是电解质SO2 B. 固体Na2SO4不导电，所以Na2SO4是非电解质 C. 电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子 D. 金属铜能导电，但铜是非电解质 10.下列反应中水只作氧化剂的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C.3NO2 + H2O=2HNO3+NO D.2 H2O=2H2+O2

11.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. SH2S

B. CuSO4Cu D.Fe2+ Fe3+

C. H2SO4 CuSO4

12.下列化学反应中，能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2表示的是 A.碳酸钙与稀盐酸

B.碳酸钠与稀硫酸

C.碳酸氢钠与稀硝酸 D.碳酸钡与稀硫酸 13.下列物质或离子只具有还原性的是

A. SO2 B. Fe C. MnO4- D.HCl

14.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，操作正确的是 A. 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B. 加入足量的K2CO3溶液，过滤

C. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液在加入适量的稀盐酸 D. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液在加入适量的稀HNO3

15.试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A.2：7 B.7：2 C. 2：1 D.1：2

16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3 + I2 + H2O = 2HI+H2SO4 ；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2 A. H2SO3 > I- > Fe2+ C. Fe2+ > I- > H2SO3

B. I- > Fe2+ > H2SO3 D. Fe2+ > I- > H2SO3

17. 下列化学方程式中电子转移不正确的是

18. 下列有三个氧化还原反应：①2FeCl3 + KI =2FeCl2 + 2KCl + I2；

②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。某溶液中含有I-、Fe2+和Cl-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-的存在，可加入试剂是

A.Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

19.精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是 A. 依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽

C. 除去Ca2+的主要反应是：Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2 D. 调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl 20. 用下列方法均可制得氧气： （1）2KClO3 = 2KCl + 3O2

（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （3）2HgO = 2Hg + O2

（4）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3：2：1：4

B. 1：1：1：1

C. 2：1：2：2

D.1：2：1：1

第Ⅱ卷（非选择题部分共60分）

21.（28分，每空2分）按要求完成下列内容 （1）下列物质中： ①稀硫酸

②液态氯化氢

③熔融氯化钠

④Fe

⑤二氧化碳 ⑥乙醇

⑦NH3·H2O ⑧BaSO4

属于电解质的有（填序号，下同）________________；弱电解质有_____________； 属于非电解质的有________________；能直接导电的有____________。 （2）从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式（各写一个）： 氧化还原反应：_________________________________ 酸碱中和反应：_________________________________ （3）请写出下列物质的电离方程式。

①NaCl ______________________ ②NH3·H2O ______________________ ③Na2CO3______________________ ④Ca(OH)2 ______________________ （4）请写出下列反应的离子方程式。

①盐酸去除铁锈（主要成分为氧化铁）：_____________________

②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_____________________ ③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：_____________________ ④出去NaOH中的少量Na2CO3：_____________________ 22.（14分，每空2分）按要求填空。

（1）配平氧化还原离子方程式，并用 单线桥标出电子转移的方向和数目：

___Cu + ___NO3- + ___H+ = ___NO + ___Cu2+ + ___H2O

（2）已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应。

2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况（请直接标在上面）。

②此反应的还原剂是_________，氧化产物是__________，生成71gCl2时消耗的还原剂的质量为_________。

（3）油画所用 颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________。

23.（10分，每空2分）某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、HCO3-、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；

②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；

④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题：

（1）此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________； （2）一定不大量存在的离子有______________________；

（3）③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为__________________________； （4）④中发生反应的离子方程式为________________________。

24.（8分）某学习小组为了证实Ba(OH)2溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

（1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察____________, 据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 （2）【实验装置】如图1所示。

【实验过程与记录】 实验步骤 连接好装置，向烧杯中加入25mL 1mol/L Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol/L H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。 （3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的______（填序号）曲线表示。

（4）上述反应的离子方程式是____________________________。

实验现象 （2）________________ _____________________ _____________________ (填写支持实验结论的证据) 实验结论 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液 的反应是离子反应

参考答案

1-5 BBBCB 6-10 CADCB 11-15 DBBDC 16-20 ADCDC 21.（1）②③⑦⑧；⑤⑥；①③④；

（2）Fe+2H+=Fe2++H2； H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O （3）①NaCl = Na+ + Cl-

②NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH - ④Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

③Na2CO3 = 2 Na+ +CO32-

22.

（1）

（2）①略； ②HCl Cl2 73g （3）PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 23.（1）CO32-、SO42-、OH- ；K+ （2）Ca2+、Fe3+、HCO3-

（3）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 （4）Cl- + Ag+ = AgCl 24.（1）溶液导电性的变化

（2）产生白色沉淀、溶液红色褪去、灯泡由亮变暗至熄灭后再逐渐变亮 （3）c

（4）Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O