化合价、化学方程式整理

一、常见元素化合价

钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，一、二铜，二、三铁；氟氯溴碘-1价，氧硫通常-2价，单质化合价为零 二、常见原子团化合价 原子团名称 氢氧根 氯酸根 硫酸根 碳酸根 醋酸根 锰酸根 化学式 H Na Cl Fe Ag O2 SO2 MnO2 NaOH H2SO4 KClO3 原子团符号 OH¯ ClO3¯ SO42- CO32- CH3COO¯ MnO42- 相对质量 1 23 35.5 56 108 32 64 87 40 98 122.5（245） 化合价 -1 -1 -2 -2 -1 -2 化学式 C Mg K Cu Ba Cl2 H2O2 CH4 Ca(OH)2 HCl KCl 相对质量 12 24 39 64 137 71 34 16 74 36.5(73) 74.5（149） 原子团名称 硝酸根 碳酸氢根 亚硫酸根 磷酸根 铵根 高锰酸根 化学式 N Al Ca Zn H2 H2O MgO Na2CO3 Cu(OH) 2 NaCl CuSO4·H2O 原子团符号 NO3¯ HCO3¯ SO32- PO43- NH4+ MnO4¯ 相对质量 14 27 40 65 2 18 40 106 98 58.5(117) 250 化合价 -1 -1 -2 -3 +1 -1 化学式 O S Mn Br N2 CO2 CaO CaCO3 CuSO4 CaCl2 KMnO4 相对质量 16 32 55 80 28 44 56 100 160 111 158 三、常用相对分子、原子质量 四、化学式的书写

1、 单质：

（1）由原子直接构成（元素符号）：

a.金属：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、 汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au 钡Ba、钨W

b.稀有气体：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn c.部分固态非金属：金刚石/石墨/碳C、硅Si、磷P、硫S （2）双原子分子：

a.固体：碘I2；b.常见气体：氢气H2 、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氟气F2；c.液态：溴Br2 （3）三原子分子：臭氧O3

2、化合物：按照化合价，利用化合价交叉法进行书写

（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物

a.非金属氧化物：水H2O、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、二氧化硅SiO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、五氧化二磷P2O5

b.金属氧化物：氧化钾K2O、氧化钠Na2O、氧化银Ag2O、氧化亚铜Cu2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化钡BaO、氧化锌ZnO、氧化铜CuO、氧化亚铁FeO、三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、三氧化二铝Al2O3、二氧化锰MnO2、三氧化钨WO3、氧化铅PbO （2）常见的酸（阳离子只有H+的化合物）：

硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、硫化氢H2S、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH （3）常见的碱（阴离子只有OH¯的化合物）：

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、

氢氧化锌Zn(OH) 2、氢氧化铜Cu(OH) 2、氢氧化亚铁Fe(OH) 2、氢氧化铁Fe(OH) 3、氢氧化铝Al(OH) 3 （4）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物

初中化学简单整理

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a.氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl、氯化钠(食盐)NaCl、氯化银AgCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、

氯化锌ZnCl2、氯化铜CuCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3

b.硝酸盐：硝酸钾KNO3、硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、

硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3) 2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3

c.硫酸盐：硫酸钾K2SO4、硫酸钠Na2SO4、硫酸银Ag2SO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、

硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2 (SO4) 3、硫酸铝Al2 (SO4) 3

d．碳酸盐：碳酸钾K2CO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸银Ag2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、

碳酸锌ZnCO3、碳酸铜Cu CO3、碳酸亚铁Fe CO3、

e．铵盐：氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵（NH4）2CO3、硫酸铵（NH4）2SO4、磷酸铵（NH4）3PO4、

碳酸氢铵NH4HCO3

f．其他：高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3、氨气NH3、过氧化氢H2O2 g．常见化肥：尿素CO(NH2) 2（N%=46.7%）、硝酸铵NH4NO3（N%=35%）、硫酸铵(NH4) 2SO4（N%=21.2%）、

碳酸氢铵NH4HCO3（N%=17.7%）、硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl

（5）有机物（含碳化合物）：甲烷CH4、乙炔C2H2、乙醇（酒精）C2H5OH、乙酸 CH3COOH、葡萄糖C6H12O6 （6）常见结晶水合物：五水硫酸铜CuSO4· H2O、明矾KAl(SO4) 2•12H2O、碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O 3、常见沉淀及其颜色：

白色：CaCO3、CaSO4（微溶）、BaCO3、BaSO4、AgCO3、AgCl、AgOH、Fe(OH) 2、Mg(OH) 2 红色：Cu、Fe(OH) 3（红褐色）、Fe2O3 蓝色：Cu(OH)2（絮状）

黑色：MnO2、CuO、Fe、 C、Fe3O4、FeSO4 4、常见俗名与化学式： 俗名 化学式 俗名 铜绿 纯碱、碱面、苏打 过磷酸钙 火碱、烧碱、苛性钠 生石灰 金刚石、石墨 化学式 Cu2 (OH) 2CO3 Na2CO3 CaSO4+Ca（H2PO4）2 NaOH CaO C 俗名 双氧水 水银 干冰 小苏打 草木灰 化学式 H2O2 Hg CO2 NaHCO3 K2CO3 大理石、石灰石 CaCO3 CO+H2 水煤气 天然气、沼气 CH4 消石灰、熟石灰 Ca(OH) 2 C60 足球烯 食盐 NaCl 五、溶解性表：

OH¯：铵、钾、钠、钡、钙（微）；NO3¯：全溶；Cl¯：AgCl（白色沉淀）；SO42-：BaSO4（白色沉淀）； CO32-：铵、钾、钠

六、共存问题 1、OH¯+H+→H2O

2、OH¯+部分金属离子→碱↓

—

3、Ba2++SO42→BaSO4

—

4、Ag++Cl→AgCl

—

5、CO32+部分金属离子→盐↓

—

6、H++CO32→H2O+CO2↑ 7、NH4++ OH¯→NH3↑+ H2O

—

8、HCO3+ H+→H2O+CO2↑ 9、无色：Fe2+（淡绿）、Fe3+（黄）、Cu2+（蓝）

初中化学简单整理

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七、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ===== 2MgO（剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体） 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体）

3、硫燃烧 ：S + O2===== SO2（发出微弱的淡蓝色或明亮的蓝紫色[O2]火焰，生成一种有刺激性气味的气体） 4、碳的充分燃烧：C + O2 ====== CO2（剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体） 5、碳的不充分燃烧：2C + O2=====2CO

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ===== 2P2O5（剧烈燃烧，产生浓厚的白烟） 7、铜在空气中受热：2Cu + O2===== 2CuO（红色金属变成黑色固体） 8、铝在空气中被氧化：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 （银白金属变为白色固体） 9、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ===== 2H2O （淡蓝色火焰） 10 、一氧化碳的燃烧（煤气燃烧）：2CO + O2 ===== 2CO2 11、焦炭还原二氧化碳：C+CO2=====2CO 12、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 14、二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ====H2SO3 15、亚硫酸转化为硫酸：2H2SO3+O2====2H2SO4 16、二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2+O2=====2SO3 17、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 18、金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=====2NaCl 19、铁的缓慢氧化：4Fe + 3O2 ==== 2Fe2O3

八、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质。 1、水在直流电的作用下分解：2H2O ====== 2H2↑+ O2 ↑

2

2、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑ MnO

通电 点燃

尘埃

高温

点燃

点燃 △

点燃 点燃 点燃

点燃

点燃 点燃

13、生石灰溶于水：CaO + H2O =====Ca(OH)2（放热）

酸雨的形成过程 3、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3=====2KCl+ O2 ↑ MnO 5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===== H2O + CO2↑

高温 △ △

△

△

实验室制取氧气 2

6、高温煅烧石灰石：CaCO3 ====== CaO + CO2↑（工业制二氧化碳） 7、加热碳酸氢铵：NH4HCO3======H2O + CO2↑+NH3↑ 8、铜绿加热分解：Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑

九、置换反应：有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===== Cu + H2O（黑色物质变红色，试管口有小液滴） 2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ 3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ===== 4Fe + 3CO2↑ 4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ==== 3Fe + 2CO2↑

5、锌和稀硫酸反应（实验室制取H2）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 6、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 7、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 8、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 9、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 10、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 11、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 12、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

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高温 高温 高温

△ △

金属的炼制 活泼金属+酸→盐+H2

13、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 14、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 15、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

金属和盐溶液的反应 十、复分解反应：AB+CD→AD+CB（条件：有水或气体或沉淀生成；反应物必须可溶，和酸反应除外） 1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液） 2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

4、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 7、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 8、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 9、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 10、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O 11、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 12、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 13、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 14、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 15、硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 16、硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= ==Fe2(SO4)3 + 6H2O 17、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ===NaNO3 +H2O 18、氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O 19、醋酸和氢氧化钠反应：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

20、大理石与稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑ 21、灭火器原理： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 22、碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 23、硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

24、用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 25、用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl 26、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 27、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 28、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 29、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl

30、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（Ca(OH)2检验Na 2CO3） 31、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 32、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

十一、其他反应类型

1、甲烷在空气中燃烧（天然气燃烧）：CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O（蓝色火焰） 2、呼吸作用：C6H12O6+6O2——→6CO2+6H2O 3、光合作用：6CO2 + 6H2O———→C6H12O6+6O2 光照

4、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 5、澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 6、硫酸铜检验水的存在：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O

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叶绿体 酶

点燃

金属氧化物 ＋酸→盐+水 酸+碱→盐+水（中和反应） 酸＋盐→新酸+新盐 碱＋盐→新碱+新盐 盐＋盐→两种新盐

8、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====Cu+CO2↑

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