盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液（0.1 mol·L—1）的配制与标定

一、原理

市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36％～38％（W/W）.由于浓盐酸易挥发出HCl气体,若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。 用Na2CO3标定时反应为:2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备

二、实验用品

分析天平(感量0。1mg/分度)，量筒，称量瓶,25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，

工作基准试剂无水Na2CO3，浓HCl(浓或0。1mol/L）,溴甲酚绿一甲基红指示液（变色点pH=5.1).

三、实验步骤

(1)0.1mol.L盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml，注入1000 ml，摇匀. (2） 盐酸标准滴定溶液的标定

取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0。2g,精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(0。1mol·L）滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min。冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验

四、实验结果 (1）数据记录

—1

—1

Ⅰ 0.1241 Ⅱ 0。1290 Ⅲ 0.1288 无水碳酸钠重(g） 盐酸标准溶液的配制与标定

HCl终读数（ml) HCl初读数（ml） VHCl（ml） CHCl(mol.l） CHCl平均（mol。l) 相对平均偏差 极差(Xmax-Xmin)

—1-117。60 0.00 17。60 0。1331 18.35 0。00 18。35 0.1327 0。1331 0.20％ 0.0008 18。20 0.00 18。20 0.1335 （2）结果计算

盐酸标准滴定溶液的浓度［c（HCl）］。数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下式计算：

CHClm1000

(V1V2)M式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）；

V1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）;

V2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL） M— 无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol）,

［（1/2Na2CO3）=52。994]。 CHCl =？ MNCO3=105。99

计算步骤:

V2=0.00 mL I：CHClm1000(V1V2)M=

0.12411000=0.1331（mol/L)

(17.600.00)52.994同理可得II： c（HCl)=0。1327（mol/L) III：c(HCl）=0。1335(mol/L) 相对平均偏差=10.1331-0.13310.1331-0.13270.1335-0.133130.1331×100％

=0.20％

极差（Xmax-Xmin）=0。1335-0。1327=0。0008