7．化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度 B．刘禹锡的《浪淘沙九首》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来。”不涉及化学变化
C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”发生的是酯化反应
D． 《天工开物》中记载锡中去铅的方法：“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去。”利用铅和醋酸反应生成醋酸铅而除去锡中的铅 8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键为0.4NA
C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液H2SO3分子数为0.1NA D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
9．有一系列有机物分子，每个碳原子与周围3个碳原子形成碳碳单键,碳原子剩余价键被氢原子饱和。其中甲、乙、丙三种有机物结构如图所示，下列关于它们的描述正确的是( ) A．甲、乙、丙组成结构相似，互为同系物 B．
是丙的同分异构体
C．乙的二氯代物有4种
D．甲、乙、丙均为不饱和烃,它们都能使溴的CCl4溶液褪色
10．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中B、E同主族，a、b、e分别是A、B、E
三种元素对应的单质，甲、乙、丙、丁是这些元素形成的常见化合物，丁可制备木材防火剂，其转化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．①②都是氧化还原反应
B．利用反应①可以比较B和E两种元素的非金属性强弱 C．甲是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．C、D的简单离子半径大小为C b 甲 高温 乙 ① e ② 丙的水溶液 丁 a A． a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe+ClO+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl+4H 鄂南高中2019届理综试卷 第 页1 试卷共14页 2+ --+ B．d~e段主要反应的离子方程式为：ClO-+H+=== HClO C．c、f点pH接近的主要原因是：ClO-+H2O HClO+ OH- D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 12．O 3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是 ( ) A．电极a为阴极 B．a极的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O C．电解一段时间后b极周围的pH下降 D．标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80％ 13．25℃时，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．若a点Ph=4，且 B．若x=100，b点对应溶液中，试纸测定其pH C．若y=200，c点对应溶液中， D． b→c段，随NaOH溶液的滴入， 逐渐增大 ，则HClO的电离平衡常数为 ，可用pH 26．(14分）已知苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇、乙醚,有弱酸性,酸性比醋酸强.它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜. (一)制备苯甲酸乙酯 相关物质的部分物理性质如表格： 苯甲酸 苯甲酸乙酯 乙醇 环己烷 乙醚 环己烷、乙醇和水共沸物 实验流程如图 1： 沸点(℃) 249 212.6 78.5 80.8 34.51 62.1 密度(g•cm-3) 1.2659 1.05 0.7893 0.7785 0.7318 鄂南高中2019届理综试卷 第 页2 试卷共14页 (1)制备苯甲酸乙酯, 图2中的装置最合适的是 (2)步骤②控制温度在 65~70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停 止加热。放出分水器中的下层液体后,继续加热,蒸出多余的乙醇和环己烷，反应完成的标志是 (3)步骤③碳酸钠的作用是 。 (4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层,水层用 25mL乙醚萃取，然后合并至有机层， 用无水 MgSO4干燥，乙醚的作用 。 (二)制备苯甲酸铜 将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入 Cu(OH)2粉未,然后水浴加热,于 70~80℃下保温 2~3小时;趁热过滤,滤液蒸发冷却,析出苯甲酸铜晶体,过滤、洗涤、干燥得到成品. (5)混合溶剂中乙醇的作用是 ， 趁热过滤的原因是 。 (6)洗涤苯甲酸铜晶体时,下列洗涤剂最合适的是 （ ） A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇水混合溶液 27．（14分） 鄂南高中2019届理综试卷 第 页3 试卷共14页 28．(14分) 目前我国已经全面实施汽车尾气国五排放标准，进一步降低汽车尾气污染。在汽车尾气管中加装催化剂可有效降低CO、NOx及碳氢化合物的排放。回答下列问题： （1）引发光化学污染的气体是__________________。 （2）以NO为例，已知： ①H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2 ③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3 ④2NO(g)+ 2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH4=-664.14 kJ·mol-1 ⑤2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH5=- 746.48 kJ·mol-1 ①②③④反应热效应之间的关系式为ΔH4= ，反应④⑤中，有利于提高NO转化率的反应条件是____________________。 （3）研究表明不同负载钯量催化剂对汽车尾气处理结果如图所示，根据图1和图2可知催化剂最佳负载钯的量为______； 当负载钯的量过大时，三种尾气的转化率反而下降的原因是___________________________________。 （4）尾气中CO与H2O在高温下发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。在460K时，将0.10molCO 与0.30molH2O(g)充入2L的密闭容器中，待反应平衡后测得CO2 的物质的量分数为10.5%。 ①CO的平衡转化率a1=______%，反应平衡常数K=________________。 ②在520 K重复实验，平衡后CO2 的物质的量分数为8.3%，CO的转化率a2_________a1，该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）。 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 铜是人类最早使用的金属之一，早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、工具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。根据物质结构和性质，回答下列问题： 鄂南高中2019届理综试卷 第 页4 试卷共14页 （1）铜在元素周期表中的位置是 ，基态铜原子核外电子有 种不同空间运动状态。 （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色 的透明溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体。 ①NH3的立体构型是三角锥形，用 可以测出其分子立体构型。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．X-射线衍射仪 ②蓝色沉淀溶解时发生的离子方程式为 ③加入乙醇后析出的深蓝色晶体的化学式为 ，该物质中微粒间存在的作用有 A．氢键 B．范德华力 C．离子键 D．配位键 （3）铜也是金属晶体的一种，具有金属晶体的共性。用电子气理论解释铜有良好延展性的原因 （4）晶体铜的堆积方式是六方最密堆积，采纳此堆积方式的金属还有 （写2种，填化学式）， 在晶体铜晶胞中，铜原子半径为r cm，列式并计算晶体铜的空间利用率 （≈1.414，） 36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 醋氯芬酸(J)是一种新型、强效解热、镇痛、抗关节炎药物，其合成路线如下图所示（部分反应条件省略）： 已知：①③请回答： ② （1）化合物D的名称为 ； （2）化合物F的分子式为 ； （3）写出（4） 的方程式 ； 的反应类型为 ； （5）下列关于物质性质说法不正确的是（ ） A．化合物D可以发生氧化、取代、缩聚反应 B．化合物B具有碱性 C．化合物C中所有原子均可分布在同一平面 鄂南高中2019届理综试卷 第 页5 试卷共14页 D．醋氯芬酸(J)在Ni的催化作用下与H2加成，最多可消耗8molH2 （6）已知C的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体 ；(要求写出其中三种) ① 红外光谱表征分子中含有两个苯环结构 ②核磁共振氢谱显示只有5种不同环境的氢原子 （7）以苯和乙烯为原料，利用题目所给信息，写出合成 化学参考答案 7 8 9 10 11 12 的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 13 C A B A C D C 26.（14分） (1)B (2)分水器中下层(水层)液面不再升高; (3)中和苯甲酸和硫酸; (4)萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯,提高产率; (5)增大苯乙酸的溶解度,便于充分反应 苯甲酸铜冷却后会结晶析出,如不趁热过滤会损失产品 (6) C 27. 28. （15分） (1) NOx和碳氢化合物 (2) 2ΔH1+ΔH2-ΔH3 ； 降低温度、增大压强 (3) 2g·L-1 （1分） ； 钯的负载量过大时在高温下可能使钯颗粒烧结，致使催化剂活性降低 (4) ① 42.0% ； 0.118 ； ② < （1分） ； <（1分） 35.（1）第四周期，第ⅠB族（1分） 15（1分） （2）①B ②Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH- ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O ACD （3）当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且 弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。 （4）Ag、 Au （1分） 36. 答案：（1）2-羟基乙酸(或α-羟基乙酸) （2分） （2）C14H10Cl3NO （1分） （3） （4）取代反应（2分） （5）CD （2分） （6） (3分，写对三种即给满分) （7） （3分） 鄂南高中2019届理综试卷 第 页6 试卷共14页 鄂南高中2019届理综试卷 页7 试卷共14页 第 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容