片段 题目 学科内容SiO2的化学性质 重点展示技能类型 讲解 1.知识与技能：掌握SiO2的化学性质（与HF、碱性氧化物、强碱反应）；能写出学习目标 SiO2分别与HF、CaO、NaOH反应的化学方程式。 2.过程与方法：通过CO2与SiO2化学性质的类比过程，学习科学的学习方法，提高分析归纳能力。 3.情感态度与价值观：经历SiO2化学性质的学习过程，体验类比学习的方法、增强学习化学的兴趣；通过SiO2用途的学习，体会科学使用化学物质对人类生活生产的重要性。 教学技能训练 1. 合理分配教学时间，突出重点内容； 2. 讲解思路清晰，结构合理，能有效引导学生思考与交流； 3. 教学用语规范，讲课有激情，板书整齐简洁。 教学过程 时间 教师行为 【展示】今天老师从实验室带来了一件厉害的仪器——石英坩埚，它可以用来灼烧沉淀、熔化某些固体物质，这与我们之前用过的瓷质的蒸发皿不同，普通瓷质蒸发皿的使用温度不能超过以达到1500度。 【提问】大家知道石英坩埚的主要成分是什么吗？通过了解石英坩埚的应用，说明该成分具有怎样的性质呢？ 【讲授】石英坩埚既然可以作为一种加热的容器，那么我们猜测它的主要成分SiO2应该不容易和其他物质反应，具有比较稳定的质呢？让我们带着问题一起进入 【板书】SiO2的化学性质 预设学生行为 教学设计意图 观察，倾听，好奇 展示仪器引起学生注意 而石英坩埚的使用温度可 导课1min 800度， 思考，回答：SiO2； 回答：SiO2具有耐高 温的性质 激活思维，引发思考，导入新课 化学性质。SiO2具体有哪些化学性 新课的学习——SiO2的化学性质。 【提问】SiO2与CO2都是酸性氧化学生回答：能与水、联系旧知，明确学习思 物，酸性氧化物有哪些通性呢？ 碱性氧化物、碱反应 路，为下面的教学作铺【置疑】SiO2是否满足这三个通性 呢？ 疑惑 【讲授】我们已经知道了CO2能溶 于水，而且CO2与水还会反应生成回答：硅酸 碳酸，CO2是碳酸的酸酐。同理，我们推测SiO2应该是谁的酸酐呢？它的分子式怎么写呢？提示：模仿碳酸，将碳改写为硅就得到了硅酸的分子式。 【过渡】我们知道SiO2是不溶于备硅酸不是将SiO2放入水中就可垫 思考，尝试写出硅酸类比CO2，使新知简单化 分子式，遇到问题； 领悟，书写正确 否定第一个通性 引出特性 了解工业中的化学原理 强调重点内容 将难点内容简单化 问题激发思考 讲课5min 水的，它与水也不发生反应，制 以得到的。SiO2不具有能与水反应倾听，认可 这一通性，但它却具有一个特性， 它能与溶于氢氟酸，与氢氟酸发生化学反应。 【讲授】我们知道酸性氧化物一却能和酸反应，它也只能与一种酸反应——氢氟酸，所以可以用氢氟酸来刻蚀玻璃，在玻璃上刻出漂亮的图案。现在我们一起来书写这个反应方程式。 【讲解】产物中硅元素的化合价为+4价，根据元素守恒可知另一产物为H2O，再配平即可。 【板书】 1.与HF反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 一个通性，接下来我们来讨论酸能与碱性氧化物反应。 【提问】预习课本我们可以知道化钙，但是这个反应是不容易发生的，它需要高温的条件，同学 思考 稳定/固-固难反应 般情况下不能与酸反应，但是SiO2 【过渡】由此可知，SiO2不具有第 性氧化物的第二个通性，SiO2是否 SiO2能与碱性氧化物反应，例如氧回答：因为SiO2性质 们知道为什么吗？ 【讲解】因为SiO2具有稳定的化学性质，常温下一般不易与固体物质反应，所以需要在高温下完成。 在高温下反应的产物是什么呢？请同学们尝试写出这个反应方程式。 【讲解】在书写硅的化合物时，硅通常为+4价；2.类比碳的化合物，将碳元素改写为硅元素通常就这可以得到硅的化合物的分子式。这可以帮助同学们更好地推测产物与配平化学方程式。 【板书】 2.与碱性氧化物反应 加热SiO2+ CaO CaSiO3 领悟，记录 书写方程式 倾听，认可 强调方程式书写技巧 结论 联系实际，感受化学魅力 【指导书写方程式】SiO2与氧化钙 有两个小技巧：1.硅的化合物中， 【引导讨论】实验室盛装NaOH溶思考，讨论； 液的试剂瓶为什么不用玻璃塞而要用橡胶塞呢？ 【讲解】因为玻璃的主要成分是具有粘性的硅酸钠，导致瓶塞不易打开。这也说明了SiO2能与碱反应，需要注意的是SiO2只能与强碱反应，不能与弱碱反应。 【板书】 3.与强碱反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 【小结】从酸性氧化物的通性的角度学习SiO2的化学性质，我们发现SiO2具有“一个特性、两个分是SiO2 ，它会与NaOH溶液反应生成导致瓶塞不易打开 回答：玻璃的主要成表达与交流，获得科学SiO2 ，它会与NaOH溶液反应生成具有粘性的硅酸钠， 通性”。一个特性是指：SiO2虽然倾听，理解 不能与水反应，但是可以和酸反应，它只能和HF反应。两个通性是指：它能与碱性氧化物、碱反有稳定性的化学性质，它与碱性氧化物须在高温下反应、它不能与弱碱反应，只能与强碱反应，这也正是为什么存盛放氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞的原因。 【作业布置】完成教材第81页第4、5两个小题。 知识点梳理与归纳，强调重点内容 知识巩固 总结1min 应。我们在反应中要注意SiO2具设计思路说明 首先，通过石英坩埚导入新课，介绍其用途与特点，从而让学生对SiO2的化学性质获得初步的认识——SiO2具有稳定的化学性质； 其次，进入教学过程。类比CO2从酸性氧化物的三个通性入手，不仅使内容结构清晰、逻辑紧密，而且从旧知入手更能降低新课学习的难度与陌生感。逐个讲解的具体顺序为：否定第一个通性，引出SiO2的特性（不能与水反应，但能与HF反应）、满足第二个通性（能与碱性氧化物反应，但需要高温条件）、满足第三个通性（能与碱反应，但只能与强碱反应）。同时，在教学过程中类比碳的化合物，教会学生书写硅的化合物的分子式，以及如何通过化合价正确推断出产物，从而帮助学生更快掌握此类化学方程式的书写； 最后，梳理知识点，强调重点内容，与学生共同总结新课知识点。作业紧扣重点内容，帮助学生进行课后巩固。
