班级： 姓名： 考号： 一、氧化还原反应的一般模式
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 1、氯化铁溶液刻蚀铜线路板 反应方程式: 离子方程式：
2、制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气 反应方程式: 离子方程式： 3、SO2 + H2S ==
二、常见氧化剂、还原剂及产物预测 （填空并标出变价元素的化合价） 氧化剂 KMnO4 还原产物 Mn2+ 酸性； MnO2 中性MnO42- 碱性 K2Cr2O7 酸性 Cr 浓硝酸 稀硝酸 X2 卤素单质 H2O2 Na2O2 NaClO或ClO-- X OH碱性； H2O酸性 NaOH或 Na2CO3 Cl-- 、Cl2 —--3+2-- 还原剂 氧化产物 Fe2+ Fe3+酸性 ; Fe(OH)3 碱性 SO2（或H2SO3、SO3） SO4 S2—（或H2S） H2C2O4 H2O2 I（或HI） CO、 C --2--S、SO2（或SO32--）、SO42-- I2、IO3 --金属单质（铜锌铁等） Cu2+ 、Zn2+ 、 Fe2+ （铁与强氧化剂反应生成Fe ） 3+NaClO3 Cl2 、ClO2 Al粉 三、高考真题实战
1、（节选自2018年新课标Ⅰ卷26题）醋酸亚铬
[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所
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示，回答下列问题：
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为__________________________________。
2、（节选自2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________。
3、（节选自2018年新课标Ⅰ卷28题）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_____________________________________。
4、（节选自2017年新课标Ⅰ卷27题）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 _____________ 。
5、（节选自2016年新课标Ⅰ卷26题）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条
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件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题: (1) 氨气的制备
(2) 氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。
操作步骤 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到Y管中有少量水珠 室温 ④该反应是气体体积减小的③Z中的氢氧化钠溶液倒打开K2 吸入Y管中 气压的作用下发生倒吸
6、（节选自2016年新课标Ⅰ卷27题）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr(蓝紫色)、Cr(OH) CrO4 (绿色)、Cr2O7 (橙红色)、CrO4 (黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题: (2) CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O7)随c(H)的变化如下图所示。 ①用离子方程式表示
Na2CrO4溶液中的转化反
+
2--2---1
2--2--2--3+
--
实验现象 解释原因 ②反应的化学方程式①Y管中 为 生成的气态水凝集 反应,Y内压强小于外压,在大应: 。
(4) +6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr,反应的离子方程式为 。
7（节选自2016年新课标Ⅰ卷28题）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
3
3+
2--
回答下列问题:
(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: 。
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。
8、（选自2016年新课标Ⅰ卷选考【化学选修2:化学与技术】36题）
高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
(2) “平炉”中发生反应的化学方程式为 。 (4) 将K2MnO4转化为KMnO4的生产工艺有两种。
①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4、MnO2和 (填化学式)。
【新走向——选择题】2018年7. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下，下列叙述错误的是
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【巩固训练】P82题组训练
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三、高考真题实战参考答案
1、（节选自2018年新课标Ⅰ卷26题）（2）① Zn+2Cr＝Zn+2Cr 2、（节选自2018年新课标Ⅰ卷27题）（4）S2O5+2I2+3H2O＝2SO4+4I+6H 3、（节选自2018年新课标Ⅰ卷28题）（1） O2 4、（节选自2017年新课标Ⅰ卷27题） （6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 高温 2－
2－
－
＋
3＋
2＋
2＋
2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑
5、（节选自2016年新课标Ⅰ卷26题） (2) ①红棕色逐渐变浅 ②8NH3+6NO2
7N2+12H2O
2--+
6、（节选自2016年新课标Ⅰ卷27题） (2)① 2CrO4+2H (4) 5H+ Cr2O7 +3HSO3
+
2----
Cr2O7 +H2O
2--
2Cr+3SO4+4H2O
3+2--
7（节选自2016年新课标Ⅰ卷28题） (2) 2NaClO3+SO2+H2SO42NaHSO4+2ClO2
(4) 2∶1 ，O2 由流程图可知“尾气吸收”的反应物是H2O2、NaOH和ClO2,产物有NaClO2,此反应中,氧化剂为ClO2,还原剂是H2O2,根据氧化还原反应规律可知还有O2生成,化学方程式为H2O2+2NaOH+2ClO2
2NaClO2+ O2+2H2O。
8、节选自2016年新课标Ⅰ卷选考【化学选修2:化学与技术】36题） (2) 2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O
(4) ①KHCO3 体系呈中性或弱酸性,CO2过量,另外一种生成物是KHCO3，方程式3K2MnO4+4CO2+2H2O
【名师点睛】工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表【名师点睛】
工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论。
2KMnO4+MnO2+4KHCO3
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